会侨高中化学必修1第四章第3节《硫和氮的氧化物》教案

第四章非金属及其化合物课题第三节硫和氮的氧化物（第一课时）三维目标知识与技能1、了解SO2和NO2的物理性质和化学性质。2、，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。过程与方法观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。情感态度与价值观1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。教学重点二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。教学难点二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。教学方法探究式教学，实验总结法教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动修改建议展示P89图4—19的空气质量日报，让学生分析：“当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。”使学生较快的投身于学习的情景中。[交流]首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。[板书]第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫[实物展示]粉末状硫及块状硫：[复习]初中所学的硫的物理、化学性质：易溶于CS2,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。SO2的物理性质。[演示实验]：【实验4-7】注意点：1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。因此,应预先试验它的漂白效果。[归纳小结]：师生一起归纳小结SO2的相关性质。[板书]1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。[板书]2、化学性质：(1)酸性氧化物指出：SO2+H2OH2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。[讨论交流]实验现象。[思考]滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?[回答]SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。[思考]SO2和氯水的漂白有何不同?[讲解]氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。[投影]氯水与二氧化硫漂白性的比较氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）（工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。）[板书]（2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。[交流分析]SO2中S的价态，推测它可能具有的性质。[回答]SO2中S为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。[引导学生分析]例举说明它的氧化性：[板书](3)氧化性，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O[强调]SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。[讲述]SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4（H＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。[板书](4)SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO42SO2＋O2=====2SO3[问题]SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?[回答]不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。[讲解]3．二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒布置作业［布置作业］课本P95习题1、3、5。板书设计第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。2、化学性质：(1)酸性氧化物SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2OSO2＋NaOH=NaHSO3（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）（2）二氧化硫漂白性：(3)氧化性，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(4)SO2具较强的还原性：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO42SO2＋O2====2SO33．二氧化硫的主要用途课后反思催化剂△催化剂△课题第三节硫和氮的氧化物（第二课时）三维目标知识与技能1、了解SO2和NO2的物理性质和化学性质。2、，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。过程与方法观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。情感态度与价值观1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。教学重点二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。教学难点二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。教学方法探究式教学，实验总结法教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动修改建议二、二氧化氮和一氧化氮[阅读材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的原理。[知识介绍]：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，N2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO[生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？（空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。）[实验探究]：自学课本【科学探究1】，思考一下问题：画出实验装置图。简述实验操作步骤。描述实验现象，完成课本P92的表格。实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）(1)将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水(2)制取少量氧气2KClO3=2KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑(3)(3)将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO[问题讨论]：讨论课本【科学探究2】：硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。[科学视野]：自学课本P80“科学视野”。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。[知识拓宽]：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是：A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小C、空气中硫和氮的氧化物D、正常雨水也有微弱的酸性。减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是：①少用煤作燃料②把烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤3、自学课本P81“资料卡片”。[例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间测定pH数据：时间开始8h16h24h32h40h48hpH5.34.84.54.34.24.04.0能否分析酸雨放置一段时间后，pH变化的主要原因。写出有关的化学方程式。【实践活动1、2】根据具体情况适当布置。布置作业课本P96习题10、11。板书设计课后反思