第四节-难溶电解质的溶解平衡-第一课时(公开课)

第三章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡高二年级化学组杨瑜课前检测物质的分类有下列物质：H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl属于酸的是____________________属于碱的是_____________________有沉淀吗？走进课堂-例题1实验验证—客观真实感受沉淀可以溶解在水中探究一：将镁条用锉刀打磨后放入试管，加热片刻后向试管中滴入几滴酚酞试液。现象：镁条表面有气泡产生，溶液变成红色。问题一沉淀真的不溶于水吗？2.反应后溶液为什么变红？Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑1.探究一涉及到的化学方程式：反应生成碱，使酚酞变红。走进课堂-例题1探究二：取少量Mg(OH)2固体粉末放入小烧杯中，加一定量的蒸馏水搅拌，向悬浊液中滴加几滴酚酞试液Mg(OH)2难溶于水，怎么提供OH-使酚酞变红？解释：溶解度与溶解性的关系：20℃10易溶可溶1微溶0.01难溶S/gMg(OH)2Mg2++2OH-变式练习小结：尽管Mg(OH)2的溶解度很小，但并不是绝对不溶。即难溶电解质的溶解度S≠0变式练习：1.将1mol/LBa(OH)2溶液100mL与1mol/LMgCl2溶液100mL混合，请计算出生成Mg(OH)2的物质的量。这是最大值吗？新课讲授-例题2问题二沉淀反应能进行到底吗？[探究实验一]向盛有5mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入5mL0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀。1.写出实验一涉及到的化学方程式；2.反应后实验一的溶液中还含有哪些离子？；Na+和NO3-AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3有Ag+和Cl-吗？新课讲授-例题2[探究实验二]在探究实验一反应后的溶液中，取上层清液少许滴加KI溶液，产生黄色沉淀AgI.3.黄色沉淀AgI中的Ag+从哪来？；小结：由于难溶电解质存在着溶解、沉淀两个动态过程，决定了沉淀反应不能进行到底，但当残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。AgCl有部分发生溶解，溶解掉的AgCl发生电离，产生Ag+变式练习2.下列说法中，正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C思考与交流请大家观察，烧杯中的Mg(OH)2有明显的溶解吗？如果给予足够长的时间，为什么Mg(OH)2也不能完全溶于水中？Mg(OH)2在水溶液中沉淀过程和溶解过程达到了平衡状态AgCl在水中溶解平衡Ag+Cl-当v（溶解）＝v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀问题三难溶电解质溶解平衡的建立新课讲授-例题31.你能作图（v-t）分析难溶电解质溶解平衡的建立吗？AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)溶解沉淀tvV沉淀V溶解V溶解=V沉淀≠0难溶电解质的溶解平衡2.请给出难溶电解质溶解平衡的概念，它具有什么特点？定义一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中离子的浓度保持不变的状态。特征：动、等、定、变。难溶电解质的溶解平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)注意写法3.如何表示难溶电解质在水中的溶解平衡？AgCl的溶解平衡_______________________________________通式：_______________________________________AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)AmBn变式练习3、试写出Cu(OH)2、AgI、Al(OH)3、CuS的溶解平衡表达式。4、下列关于溶解平衡的说法正确的是（）A．只有难溶电解质才存在溶解平衡B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．平衡状态时，v(溶解)＝v(结晶)＝0D．达到溶解平衡的分散系不一定是饱和溶液B变式练习5.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．AgCl沉淀溶解平衡为AgClAg＋+Cl－D．由于AgCl难溶于水，所以不会与KI发生化学反应A小结1，难溶物质的溶解度2，难溶物质的溶解平衡定义特征表达式2，沉淀反应不能进行到底目标检测1.将BaSO4溶解在水中，下列说法正确的是（）ABaSO4不能溶解在水中，所以其溶解度可以看做零BBaSO4不能溶解在水中，溶液中不存在Ba2+CBaSO4溶解在水中，存在着沉淀溶解平衡DBaSO4不是难溶电解质2.写出BaSO4、Fe(OH)3、Ag2S、PbSO4的沉淀溶解平衡。C