重铬酸钾法测定铁矿石中全铁的含量

实验报告姓名班级教师成绩重铬酸钾法测定铁矿石中全铁的含量实验目的1.学习用酸分解铁矿石的方法2.学习重铬酸钾法测定铁的原理与方法实验原理本实验采用TiCl3-K2Cr2O7,试样用浓HCl溶解，先用还原性较强的SnCl2还原大部分Fe3+,然后用Na2WO4为指示剂，用还原性较弱的TiCl3还原剩余的Fe3+，过量的一滴TiCl3立即将作为指示剂的六价钨由无色还原为蓝色的五价钨化合物，使溶液呈蓝色，然后用少量K2Cr2O7溶液将过量TiCl3氧化，并使钨蓝被氧化而消失。随后，以二苯胺磺酸钠作为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定试液中Fe2+，便测得铁含量。仪器和试剂滴定管，锥形瓶，分析天平0.1000mol/LK2Cr2O7，浓HCl溶液，二苯胺磺酸钠溶液，1:1硫酸-磷酸混合酸，100g/LSnCl2溶液（现用现配），15g/LTiCl3溶液，100g/LNa2WO4溶液。实验步骤1，平行称取0.1000g铁矿样两份分别于150mL锥形瓶中，加少量水润湿，加浓HCl溶液20mL，盖上瓷坩埚盖（反盖），加热至微沸，待矿样溶解（约30min，黑色样渣几乎消失），用少量水冲洗瓷坩埚盖。2，趁热加入SnCl2（仅先做一份样），至浅黄色。3，加入硫酸-磷酸混合酸15mL，Na2WO4溶6-8滴，逐滴滴加TiCl3溶液，并不断摇动，至刚出现蓝色，再多加1-2滴。用K2Cr2O7溶液滴定至蓝色退去（约2-3滴），加入50mL煮沸的冷蒸馏水，摇匀。4，5-6滴二苯胺磺酸钠，迅速用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋至溶液呈紫色，此时即为滴定终点。再加热另一份试样，以下操作从实验步骤2开始继续进行。实验数据及结果12称样重(克)G消耗722OCrKV/mL滴定前读数滴定后读数消耗体积值Fe%Fe%数据处理已知7226/1COCrK=0.1000mol/L铁含量计算Fe=mFe/G×100%=nFeMFe/G×100%=10－37226/1COCrK722OCrKVMFe/G×100%简答题1.还原时，为什么要使用两种还原剂？可否只使用一种？3.二苯胺磺酸钠指示剂的用量对测定有无影响？讨论：项目编号