金属+非金属化学方程式整理(全)

1金属化学方程式整理一、钠、镁、铝及其化合物1、钠暴露在空气中4Na+O2==2Na2O；钠在空气中点燃：2Na+O2==Na2O22、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3、2Na+2HCl==2NaCl+H2↑4、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4总：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑5、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（Mg+2H+==Mg2++H2↑）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2Al+6H+==2Al3++3H2↑）6、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)7、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑)8、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O29、Na2O+2HCl==2NaCl+H2O（说明Na2O是碱性氧化物）10、2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑（Na2O2不是碱性氧化物）11、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（CO32-+2H+==H2O+CO2↑）12、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（HCO3-+H+==H2O+CO2↑）13、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑14、Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+==2Al3++3H2O)15、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O)16、AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制氢氧化铝）Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+17、Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O(Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O)18、Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O(Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O)19、2Al(OH)3==Al2O3＋3H2O20、少量CO2通入NaOH溶液：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(2OH-+CO2==CO32-+H2O)21、足量CO2通入NaOH溶液：NaOH+CO2==NaHCO3(OH-+CO2==HCO3-)△△△222、少量NaOH加入AlCl3溶液：AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl（Al3++3OH-==Al(OH)3↓）23、足量NaOH加入AlCl3溶液：AlCl3＋4NaOH==NaAlO2＋3NaCl+2H2O（Al3++4OH-==AlO2-+2H2O）24、Na2CO3与NaHCO3相互转化Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3（CO32-+H2O+CO2==2HCO3-）NaHCO3＋NaOH==Na2CO3+H2O（HCO3-+OH-==CO32-+H2O）25、氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑26、侯氏（侯德榜）制（纯）碱法（饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳）①NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑二、铁及其化合物1、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)2、FeO+2HCl=FeCl2+H2O(FeO+2H+=Fe2++H2O)3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O)4、Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O)5、Fe2+2OH=Fe(OH)26、Fe3+3OH=Fe(OH)37、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)8、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O9、Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)10、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)11、Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(现象：溶液呈红色。Fe3与SCN不能大量共存！)12、氯水加入FeCl2溶液中：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl)－13、2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3+Fe=3Fe2＋)14、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+)Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）15、3Fe+4H2O（g）＝Fe3O4+4H2△△电解△3非金属化学方程式整理1、工业制单质硅：SiO2+2C高温Si+2CO↑2、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O)3、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO34、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体）6、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）7、硅酸受热分解：H2SiO3SiO2+H2O8、工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑9、氯气的实验室制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O10、铜丝、铁丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色烟）2Fe+3Cl2点燃2FeCl311、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2+H2O＝HCl+HClO（Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO）12、新制氯水滴入溴化钠溶液：Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl（Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-）13、新制氯水滴入碘化钠溶液：Cl2+2NaI＝2NaCl+I2（Cl2+2I-＝I2+2Cl-）14、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO2HCl+O2↑15、工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O16、制漂白液（或氯气的尾气处理）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2OH-+Cl2＝ClO-+Cl-+H2O）17、漂白粉长期置露在空气中失效的原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑18、Fe+S△FeS2Cu+S△Cu2S19、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO320、二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3光照光照421、二氧化硫与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O22、二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）23、二氧化硫被O2氧化：2SO2+O22SO324、三氧化硫与水：SO3+H2O=H2SO4（剧烈反应，放热）25、三氧化硫与碱：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O26、工业合成氨：N2+3H2催化剂高温高压2NH327、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O28、NH3在水中的反应：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-29、氨水受热分解：NH3•H2O△NH3↑+H2O30、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O31、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑32、用浓盐酸检验氨气（有白烟生成）：HCl+NH3＝NH4Cl33、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑34、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（加热）（检验NH4+的方法）NH4NO3+NaOH△NH3↑+H2O+NaNO3（（NH4++OH-△NH3↑+H2O）35、雷雨发庄稼涉及的三个反应：N2+O22NO2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO（3NO2+H2O2H++2NO3-+NO）36、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+2H2O+SO2↑37、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑38、硝酸光照或受热分解：4HNO3＝4NO2+O2+2H2O39、Cu与浓HNO3：Cu+4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O40、Cu与稀HNO3反应：3Cu+8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑+4H2O)41、浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑放电△