无机化学作业集

第一章测试题一.单选题1:等温下，下列哪种变化的_______。(A)异构化(B)电解(C)理想气体膨胀(D)电离答案C2:在蔗糖水溶液.冰.水蒸气.氧气.氮气组成的系统中有_______。(A)三个相(B)四个相(C)五个相(D)两个相答案A3:如果X是原子，X2是实际存在的分子,反应X2(g)—2X(g)的应该是_______。(A)负值(B)正值(C)零(D)不确定答案B4:在热力学标态下进行的气相化学反应是指恒温时_______。(A)各反应物.各产物的浓度都是1mol•L-1(B)各反应物各产物的分压都是100kPa(C)反应物和产物的总浓度是1mol•L-*(D)反应物和产物的总压是100kPa答案B5:反应Mg(g)+0.5O2(g)—MgO(s)的=一601.66kj•mol-1,如果反应在高温恒压绝热的条件下进行，则_______。(A)反应物不能变成产物(B)系统因反应而温度下降(C)不能判断(D)系统因反应而温度上升答案D6:焓的定义式为_______。(A)H=U+pV(B)H=Q+pV(C)H=G+pV(D)H=G+TS答案A7:QWU中何者是状态函数_______。(A)Q(B)U(C)W(D)Q,W,U答案B8:在封闭系统中，热力学第一定律的数学表达式是_______。(A)(B)(C)(D)答案C二.判断题1:系统发生变化时，状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态，而与变化的途径无关。答案是2:一个化学反应的反应热在数值上等于该反应的焓变。答案否3:所谓“恒温恒压反应”是指反应的起始.中间.终结的整个过程中温度.压力一直保持不变。答案否4:通常，热力学研究的系统是封闭系统。答案是5:热化学研究的反应热一般是指恒容反应热和恒压反应热。答案是6:热化学方程式的书写与化学方程式的书写一样。答案否7:物质的标准摩尔生成焓是相对指定单质的标准摩尔生成焓为零而得到的。答案是8:物质的标准摩尔燃烧焓是相对指定单质的标准摩尔生成焓为零而得到的。答案否第二章测试题一.单选题1:速率常数k是_______。(A)无量纲的参数(B)量纲为mol.L—1•s-1的参数(C)量纲为mol2•L-1•s-1的参数(D)量纲不定的参数答案D2:在A+B—E+D，为负值，的反应中，一般说来，升髙温度_______。(A)只是逆反应速率增大(B)只是正反应速率增大(C)对正逆反应速率均无影响(D)正逆反应速率均增大答案D3:已知反应2N20(g)—2N2(g)+02(g)的活化能为245kj•mol-1，若用Pt和Au分别作催化剂，其活化能分别为136kj•mol-1和121kj•mol-1当浓度.温度相同时，N20分解速率最大的是_______。(A)不用催化剂(B)用Au作催化剂(C)用Pt作催化剂(D)难以确定答案B4:对于氨在钨丝上催化分解的零级反应，反应速率与反应物的浓度或压力无关，这是因为_______。(A)反应速率太小(B)反应速率太大(C)浓度超出活性中心所允许的浓度(D)有效碰撞理论不适用答案C5:对于一级气相反应A—B+C而言，A的起始量分解一半需8.8rnin，如果A的起始压力是53330Pa,当A的分压降至6665Pa时，所需的时间是_______。(A)26.4min(B)1.1min(C)17.6min(D)35.2min答案A6:己知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的反应机理是_______。(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)（快）(2)NOBr2+NO(g)=2NOBr(g)(慢)（此反应的速率方程可能是U是有关常数的组合）。(A)r=Kc(NO)(B)r=kc2(NO)(C)r=Kc2(NO)c(Br2)(D)r=Kc(NOBr)c(NO)答案C7:任一反应的半衰期_______。(A)都与K,C0有关(B)都与C0有关(C)都与K,C0无关(D)不一定与K或C0有关答案D8:25摄氏度时，测得反应X+2Y—3Z的速率数据如下：那么，Z增加的速率是_______。(A)对X和Y均是一级(B)对X是一级,对Y是零级(C)对X是二级，对Y是一级(D)对X和Y均是二级答案C二.简答题1:实验己经确定了反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程式为r=KC2(NO)c(Br2)(1)下列反应机理中哪一个或几个是可能的？(2)如果有多个反应机理,苒中哪一个反应进行的可能性最大？为什么？机理1:NO(g)+NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)(慢）机理2:N0(g)+Br2(g)=N0Br2(g)(慢）NOBr2+NO(g)=2NOBr(g).（快）机理3:NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)(快）NOBr2+N0(g)=2N0Br(g)(慢）答案(1)机理1,3可能;(2)机理1为三分子反应，机理3为两分子反应，所以机理3可能性更大。2:已知反应2Ce3+(aq)+Ti+(aq)=2Ce3+(aq)+Ti3+(aq)在没有催化剂的情况下,反应速率很小。Mn2+是该反应的催化剂,其催化反应机理可能为①Ce++Mn2+=Ce3++Mn3+(慢）②Ce4++Mn3+=Ce3++Mn+(快）③Mn++T1+=Mn2++T13+(快)(1)试判断该反应的控制步骤,其对应的反应分子数是多少？(2)写出该反应的速率方程表达式。(3)该反应的中间产物有哪几种？(4)该反应是均相催化,还是多相催化？答案(1)慢反应①为控制步骤，是双分子反应。(2)可由反应①直接写出r=k(Ce4+)c(Mn2+)。(3)中间产物有Mn4+和Mn3+。(4)均相催化。三.计算题1:答案2:答案第三章测试题一.单选题1:可逆反应达平衡后，若反应速率常数A发生变化时，标准平衡常数符合下列哪一条？_______。(A)—定发生变化(B)不变(C)不一定变化(D)与A无关答案C2:己知反应（T不变），下列_______表示反应H+W=V的K。(A)(B)(C)(D)答案C3:反应的,达平衡时，下列因素中可使平衡逆向移动的是_______。(A)丁一定,V—定,压入氖气(B)T一定,V变小(C)V—定,p—定,T降低(D)—定,T一定,压入氦气答案D4:如果说球能跟着人爬坡，那么它与下面哪项相违背？_______。(A)热力学第二定律(B)玻恩•伯循环(C)薛定谔方程(D)鲍里不相容原理答案A5:当一个反应以lnK-1/T作图时，直接影响直线斜率的因素是_______。(A)反应的焓(B)反应的Gibbs函数变(C)热力学能(D)反应的活化能答案D6:催化剂可以增大化学反应速率,主要是因为反应的_______。(A)降低(B)升高(C)升髙(D)降低答案D7:下列哪一物种的等于零？_______。(A)Br2(g)(B)Br-(aq)(C)Br2(l)(D)Br2(aq)答案C8:在等温等压条件下，某反应的,表明该反应_______。(A)在标准态下，298K时能自发进行(B)在标准态下,298K时不能自发进行(C)在非标准态下，一定能自发进行(D)在非标准态下定不能自发进行答案B9:298K,H20(l)=H20(g)达到平衡时，体系的水蒸气压力为3.13kPa,则为下列数值中的哪一个？_______。(A)100(B)0.0313(C)3.13(D)1答案B10:根据上表所给数据,下列哪种叙述是正确的？_______。(A)根据焓和熵的观点，石墨比金刚石更稳定(B)根据焓和熵的观点，金刚石比石墨更稳定(C)根据熵的观点，石墨比金刚石稳定(D)根据焓的观点，石墨比金刚石稳定答案D11:条件相同的同一反应有如下两种写法：(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),(2)0.5N2(g)+1.5H2(g)=NH3(g)这里，和的关系是_______。(A)(B)(C)(D)答案D12:恒温时，若向某试样可逆地增加0.084J热量,试样的熵增加0.209J*K-1,则试样的温度是_______。(A)2.5K(B)0.4K(C)0.3K(D)0.001K答案B13:反应2C12(g)+2H20(g)=4HCl(g)+02(g)的将.Cl2,H2O,HCl,02混合，并在反应达平衡时,下面哪一种操作条件的改变,不能使平衡发生移动_______。(A)增大容器体积(B)降低温度(C)加入氧气(D)加入催化剂答案D14:LeChatelier原理适用于以下哪种情况？_______。(A)只适用于气体间的反应(B)适用于所有的化学反应(C)平衡状态下的所有体系(D)所有的物理平衡答案C二.计算题1:反应l/2Cl2(g)+l/2F2(g)=ClF(g),在298K和398K下,测得其标准平衡常数分别为9.3X10^9和3.3X10^7。(1)计算该反应在298K时的；(2)若在298〜398K时的基本不变，计算。答案2:己知反应BCl3(l)=BCl3(g)在298K下的(1)计算该反应在热力学标态，298K时的，'并判断反应能否正向自发进行;(2)计算该反应在100kPa,298K时的饱和蒸气压及,(3)计算反应的正常沸点，并由计算结果说明标态下BCl3呈现何种状态。答案3:己知反应1.5MC03(s)=1.5M0(s)+1.5C02(g),在25摄氏度下平衡时,测得C02的分压为100Pa;在373K下平衡时，测得C02的分压为1000Pa。求：(1)该反应在298K时的。(2)反应在500K时的。(3)反应在标准状态下自发进行的温度。答案4:固体氨的摩尔熔化焓变,摩尔熔化熵变。(1)计算在170K下氨熔化的标准摩尔Gibbs函数。(2)在170K，热力学标准状态下,氨熔化是自发的吗？.(3)在标推压力下，固体氨与液体氨达到平衡时的温度是多少？答案5:在25C，CaCl2(s)溶于水的反应为该溶解过程是自发的。(1)试计算反应的标准摩尔熵变，环境的标准摩尔熵变。(2)比较环境的标准摩尔熵变和反应的标准摩尔熵变,你能得出什么结论?答案6:己知反应CUS(s)+H2(g)=Cu(s)+H2S(g)在298K下的(1)计算该反应在热力学标态，298K时的判断反应能否正向自发进行；(2)计算该反应在热力学标态,298K时的；(3)计算该反应在热力学标态,798K时的；(4)计算反应能够正向自发进行的最低温度。答案第四章测试题一.单选题1:醋酸的，欲配制pH=5.0的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其m酸/m盐的比应为_______。(A)5:9(B)18:10(C)1:18(D)1:36答案A2:某一元弱酸HA的，则HA与一元强碱反应的应为_______。(A)1.0X10^-4(B)1.OX1O^-10(C)1.0X10^14(D)1.0X10^10答案D3:按照酸碱电子理论，通常的中和反应是生成_______。(A)—种配合物的反应(B)另一种较稳定配合物的反应(C)两种新配合物的反应(D)中性分子酸和碱的反应答案C4:HAc的标准解离常数，NaAc的标准水解离数是_______。(A)(B)(C)(D)答案C5:根据酸碱质子理论，下列哪一组物种全部都是酸？_______(A)H3As03，HC2O4-，HS-(B)H3As03,HC204-，BrO-(C)H3P03，HC204-，N2H4(D)H3P03,N2H4,BrO-答案A6:下列哪一种酸用于配制pH=6.5的缓冲溶液最好？_______。已知：(A)(CH3)2AS02H(B)CICH2COOH(C)CH3COOH答案A7:25摄氏度时,溶液的pH约为_______。(A)11.50(B)12.57(C)10.57(D)10.20答案B8:通常在无机化合物的酸.碱.盐三类中，由酸与碱反应生成盐和水的关系，属于下列哪一种酸碱理论？_______。(A)水-电离理论(B)质子理论(C)电子理论(D)三种都是答案A9:计算无机多元酸的酸度时，通常_______。(A)可按一元弱酸处理(B)不能按一元弱酸处理(C)在mis很