人教版高中化学必修2原电池

第二章化学反应与能量第二节化学能与电能必修2纳溪护国中学何刚一次能源：直接从自然界取得的能源，例如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，例如电力、蒸汽等。16.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图化学能热能机械能电能燃烧蒸汽发电机1.我国煤炭资源丰富，廉价2.电能清洁安全，快捷方便……1.排出大量的温室效应气体2.有废气可能导致酸雨3.废料4.废水5.能量利用率低……优点缺点火力发电利与弊请你思考：有没有一种装置能够尽量克服上述缺点，直接把化学能转化为电能，省略其中的能源消耗？请带着问题完成实验，并作好实验记录【演示实验】分别把锌片和铜片插入到稀硫酸中。现象解释离子方程式平行插入锌片铜丝锌片铜丝锌片逐渐溶解，表面有气泡产生无明显现象锌是较活泼金属，能跟稀盐酸发生置换反应。铜是不活泼金属，不能跟稀盐酸发生置换反应Cu+2H+＝2e-直接接触Zn+2H+＝Zn2++H2↑失2e-得2×e-A先将锌片和铜片用导线连接起来ZnCu—------稀硫酸再在铜和锌之间连接一个电流计,观察现象特别提醒：勿将硫酸沾在皮肤或衣物上，注意实验安全。现象解释离子方程式平行插入锌片铜丝锌片铜丝锌片逐渐溶解，表面有气泡产生无可见现象锌是较活泼金属，能跟稀盐酸发生置换反应。铜是不活泼金属，不能跟稀盐酸发生置换反应Cu+2H+＝2e-连接接触锌片逐渐溶解表面有气泡产生Zn+2H+＝Zn2++H2↑失2e-得2×e-A发生偏转负极：Zn-2e-＝Zn2+失电子，氧化反应正极：2H++2e-＝H2↑（H+）得电子，还原反应总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑锌、铜、稀盐酸构成原电池。锌失电子，电子传导到铜丝上，氢离子在铜表面得电子形成氢气一、原电池1.定义：把化学能转变为电能的装置2.原电池的组成：负极（还原剂，氧化反应）失电子，一般为较活泼的金属;正极：一般为较不活泼的金属或导电非金属氧化剂（一般为电解质溶液）在正极附近得电子（氧化反应）3.原电池化学反应本质：氧化还原反应思考与交流通过实验和探究，说明原电池工作原理如何？CuZn稀硫酸---H+H+Zn2+电解质溶液阴阳离子的移动方向：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动电极材料原电池电极发生的反应电极反应式Zn片Cu片Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2↑氧化反应还原反应负极正极正极负极电子流入的极不活泼电极发生还原反应电子流出的极较活泼电极发生氧化反应思考与交流CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）分组电极材料介质构成原电池结论Zn—Zn稀硫酸Zn—石墨Zn—Cu四氯化碳Zn—Cu分别插入两杯稀硫酸中××原电池有活性不同的两个电极电极需插入电解质溶液中形成闭合回路√×5、原电池的构成条件：（两极一液成回路）①两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。②有电解质溶液。③形成闭合回路。④自发的氧化还原反应请你当医生你能为她开一个药方吗？设计一套能使电流表指针偏转的电池装置。用品：铜片、锌片、导线、电流表、水果（蕃茄）、石墨棒动手动脑请你来小结一、原电池1.定义：化学能转化为电能的装置2.原电池中的组成、原理：3.原电池反应的本质：氧-还5.原电池的组成与构成条件组成：正极、负极、电解质溶液构成条件：①②③④正极附近的氧化剂负极充当的还原剂导线e-e-同学们完成导学案，自主预习训练部分1.把化学能转化为电能负正正负2.C3.D4.D5.B6.A7.D8.D谢谢!