【化学】高考二轮复习专题课件：原子结构元素周期律

2007-13．下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8高考试题回顾2008-11．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱2009-11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同元素周期表考点二、考周期表结构考点三、考规律考点四、考思维考点一、原子结构原子核原子2）原子组成符号AZX质子：Z个中子：A-Z个核外电子：Z个3）两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）微粒质量相对质量电性意义质子中子电子1.6726×10-27kg1.007一个单位正电荷1.6743×10-27kg1.008不带电、中性9.1095×10-27kg1/1836一个单位负电荷决定元素的种类决定核素种类最外层电子数决定元素化学性质1）原子结构及三种微粒同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。举例元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者关系元素平均相对原子量:A=A1•x1+A2•x2+A3•x3……元素近似相对原子量：A=A’1•x1+A’2•x2+A’3•x3……其中A1A2A3……为各同位素的相对原子量A’1A’2A’3……为各同位素的质量数x1x2x3……为各同位素的原子百分组成（丰度）电子层划分概念：符号：电子层数：能量：离核距离：1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————远一套规律要记详：核外电子排布规律比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大NaNa+，KNa二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(1~8)元素周期律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性编排原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造周期：表中每一横行。三短三长一不完全族：7主(长短周期元素)、7副(仅有长周期元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行)镧锕系:为紧凑周期表而列在外。元素性质变化规律原子半径化合价得失电子能力同周期同主族电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝8几个相等关系元素周期表位构性位置性质结构最外层电子数电子层数（纵）族（横）周期原子序数相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性周期表的应用A.推断元素位置、结构和性质元素名称元素特征周期数、族数原子序数原子量物理或化学特性原子结构特征含量等其它特征元素的性质原子或离子结构最高或最低化合价根据分子式的计算根据化学方程式的计算B、比较或推断一些性质比较同族元素的金属性BaCaMg非金属性FClBr最高价氧化物的水化物的酸碱性KOHNaOHLiOH氢化物的稳定性CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质元素金属性强弱的判断标准⑴单质与水或酸置换出氢的难易⑵最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱元素非金属性强弱的判断标准⑴单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性⑵最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱（1）在同一周期元素原子的___________相同,从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐_________,原子核对外层电子的引力逐渐________,从而失电子能力逐渐__________,得电子能力逐渐_________,因此,同一周期从左到右随着原子序数的递增,金属性逐渐_______,非金属性逐渐_________.电子层数减小增强减弱增强减弱增强5.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：（2）在同一主族元素原子的___________相同,从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐_________,原子核对外层电子的引力逐渐________,从而失电子能力逐渐__________,得电子能力逐渐_________,因此,同一主族从上到下随着原子序数的递增,金属性逐渐_______,非金属性逐渐_________.最外层电子数增大减弱增强减弱增强减弱回忆碱金属、卤素性质的递变规律小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据C、寻找特定性质的物质找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在分界线附近SiGeGa制农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRh（1）核外电子总数为10个电子的微粒阳离子：Na+___________________________阴离子：N3－________________________分子：HF__________________________（2）核外电子总数为18个电子的微粒阳离子：K+________阴离子：P3－_____________________分子：HCl______________________________Mg2+Al3+NH4+H3O+O2—F—OH—NH2—H2ONH3CH4NeCa2+S2—Cl—HS—H2SPH3ArSiH4F2H2O2CH3CH3N2H4CH3OHCH3NH2CH3F4、核外电子数相同的微粒☏具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4（3）等质子粒子F—、OH—和NH2—；Na+、H3O+和NH4+；HS—和Cl—；N2、CO和C2H2；S和O2。（4）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体，它们结构相似，物质性质相近。如N2和CO；N2O和CO2；苯和无机苯(B3N3H6)1—18号元素的结构性质特点(1)H：①原子半径最小；②外层电子数=周期数；③电子总数=电子层数；④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素；⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；⑥原子序数最小；⑦没有中子；⑧成酸、碱必需的元素；⑨单质密度最小，最轻的气体；⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。1—18号元素的结构性质特点(2)He：①最外层属饱和结构，但唯一一个不是8电子；②电子总数是电子层数的二倍。(3)Li：①最外层电子数是次外层的一半；②碱金属中不能形成过氧化物；③热核反应原料之一；④密度最小的轻金属；⑤保存于石蜡中。(4)Be：①最外层电子数=次外层电子数；②最外层电子数=电子层数③价态为+2价1—18号元素的结构性质特点(5)B：①最外层电子数比次外层多一个；②BF3属非极性分子（本章后边将学到）；③氢化物为B2H6（了解就可以）；④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液；⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。(6)C：①最外层电子数是次外层的二倍；②是形成化合物种类最多的元素；③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）；④氧化物有CO、CO2；⑤氢化物有多种最简单的是CH4；⑥最高价含氧酸是H2CO3。(7)N：①最外层电子比次外层多3个；②单质在空气中含量最多；③难与其它物质反应；④化肥三元素之一（N、P、K）；⑤氢化物为NH3；⑥氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）；⑦含氧酸有HNO3、HNO2；⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。(8)O:①最外层电子数目是次外层的三倍；②地壳中含量最多；③占空气体积的21%；④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物；⑤单质助燃(9)F：①最外层电子数比次外层多5个；②除H后前18号元素中原子半径最小；③无正价；④不能被任何物质氧化；⑤能与水反应置换水中的氧；⑥CaF2难溶、AgF溶于水；⑦无含氧酸；⑧HF为弱酸。(10)Ne：略(11)Na：①最外层电子数是最内层的1/2；②前18号元素原子半径最大；③氧化物对应的水化物为NaOH；④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2；⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。(12)Mg：①最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍；②Mg(OH)2是难溶性的中强碱；③Mg遇冷水难反应，遇热水放H2；④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。(13)Al：①最外层比次外层少5个电子；②最外层电子数=电子层数；③铝是金属元素但具有一定的非金属性；④Al2O3是两性氧化物；⑤Al(OH)3是两性氢氧化物；⑥地壳中含量最多的金属元素。(14)Si：①最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍；②地壳中含量排第二位；③只有一种氧化物SiO2；④气态氢化物SiH4；⑤含氧酸为H4SiO4；⑥H2SiO3是唯一难溶酸。(15)P：①最外层比次外层少3个电子；②氢化物为PH3；③对应的酸为H3PO4、H3PO3；④常见白磷、红磷二种单质。(16)S：①最外层比次外层少2个电子；②最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；③氢化物H2S、剧毒；④氧化物有SO2、SO3；⑤对应的水化物H2SO3、H2SO4；⑥对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。(17)Cl：①最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；②有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7；③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。(18)Ar（略）重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。1、A位置包含种元素，C位置包含种元素。2、A、B、C、D中全是金属元素的是。3、镧系元素所在的位置是。二、元素周期表：考点一：元素周期表的结构[例1]：(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。（2）请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：___________________