实验部分

萃取剂的选择根据相似相溶的规律，极性物质易溶于极性物质中，非极性物质易溶于非极性溶剂中。乙二醇的介电常数为37．70，而乙醇的介电常数为24．30，水的介电常数为78．30，由此可以看出乙二醇的介电常数是介于乙醇和水之间，显然，它们对水的亲和力要大于乙醇对水的亲和力，乙二醇的存在破坏了乙醇—水体系的恒沸点，提高了乙醇的挥发度(乙二醇的分子结构以及强吸水性是破坏乙醇—水恒沸物的原因)，所以，本实验最终确定乙二醇为本实验的萃取剂。盐的选择实验仪器为一般的循环式汽液平衡仪。首先将恒沸组成(88%分子分数的乙醇)的乙醇一水溶液加入平衡釜中,然后加入溶剂和盐。溶剂比为1:1(含盐乙二醇与乙醇水溶液之体积比),盐的浓度为0.2克(盐)/毫升(溶剂)。将混合液充分摇匀后,加热至沸，沸腾约20分钟,待温度恒定达到汽液平衡后,即可取样分析。用国产2305气相色谱仪进行分析,根据色谱峰高计算相对挥发度:式中:汽相中乙醇的峰高、水峰高;液相中乙醇的峰高、水峰高。用恒沸液对乙醇一水体系进行实验,以分别研究盐、溶剂以及溶剂加盐对相对挥发度的影响。各种盐和溶剂对相对挥发度的影响萃取剂相对挥发度可看出,乙醇一水体系由于盐的加入提高了它的相对挥发度。结果分析在乙二醇中加人少量盐,可以改进溶剂的效果,使乙醇一水的相对挥发度提高30%以上。根据各种盐对汽液平衡的影响来看,基本上符合德拜静电理论川,即金属离子的价数越高效果越好,例如AlCl3CaC12NaCl,Al(No3)3Cu(NO3)2KNO3。在工业上选择盐时,不仅要求选择性高,效果好,还要考虑成本低,化学稳定性好,溶解度大,腐蚀性小。根据生产单位的实际情况,可以选择KAc十乙二醇或caCI:十乙二醇。各种盐对相对挥发度的影响将乙醇一水恒沸组成的溶液加入平衡釜内,然后加入溶剂和盐,缓慢加热至沸腾,平衡后取样分析,计算相对挥发度。式中,y1、y2为汽相中乙醇和水的摩尔分数.x1、x2:为液相中乙醇和水的摩尔分数,