2020届高考化学基础选择题练习及答案

2020届（人教版）高考化学（一轮）基础选择题练习（A）及答案1、由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是()A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B.混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C.混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D.混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1【答案】选B2、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是(B)A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是XC.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下,体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体,则其压强比为2∶1解析:由于各分子中的原子数未知,当原子数目相等时,分子数不一定相等,质量最大的不一定为Z,故A项错误;根据pM=ρRT可知,在相同条件下,相对分子质量越小,则密度越小,所以密度最小的是X,故B项正确;在标准状况下,2.24L气体物质的量为0.1mol,而在其他条件下不一定为0.1mol,故C项错误;同温同体积下,因为2gY气体和1gZ气体的物质的量之比为4∶1,根据pV=nRT可知,压强比为4∶1,故D项错误。3、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC解析:Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色Fe(SCN)3,A项错误;c(H+)c(OH-),溶液显碱性,题述中四种离子与OH-可以共存,B项正确;Mn可以氧化Fe2+,C项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与溶液中的HC反应可生成CO2和H2O,两者不能大量共存,D项错误。4、有关碱金属的叙述正确的是(C)A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强,均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水解析:钾的密度小于钠的密度,这是碱金属单质密度依次增大的一个例外,A错误;碱金属中除锂外,均不与氮气直接反应,B错误;Cs与Na同为碱金属元素,性质相似,由Na2SO4易溶于水,可得出Cs2SO4也易溶于水,D错误;由Na2CO3加热不分解,可得出Cs2CO3加热也不分解,C正确。5、已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H+发生反应:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸中,下列有关说法中正确的是(C)A.如果溶液变为蓝色,同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成了Cu2OB.溶液中最终可能有紫红色固体出现C.这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D.如果溶液变成蓝色,最终没有紫红色固体出现,说明CuO没有分解解析:Cu、Cu2O、CuO均能与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2,故不可能有紫红色固体出现,无法说明CuO分解的程度。6、2016年10月6日,联合国国际民用航空组织限制了国际航班的碳排放,倡导低碳经济、节能减排,下列做法不符合这一理念的是(B)A.推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料B.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C.推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料D.开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖解析:很多垃圾不能用填埋的方法处理,可能会造成土壤污染、水污染等多方面污染,不符合低碳经济、节能减排这一理念。7、如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是(C)A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图b中生成物比反应物稳定C.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生解析:图a中反应物总能量高于生成物总能量,故为放热反应,故A错误;图b中反应物总能量低,反应物稳定,故B错误;图b中反应物总能量低于生成物总能量,可以表示吸热反应,故C正确;图a表示的是放热反应,所有的燃烧均为放热反应,但是多数的燃烧需要加热,吸热反应也不一定需要加热,故D错误。8、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+4D(s),若经2s后测得C的浓度为0.9mol·L-1,则下列几种说法中正确的是(A)①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质D表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时,物质A的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率,其速率之比为2∶1∶3A.①③④B.①②③④C.①②③D.③④解析:①经2s后测得C的浓度为0.9mol·L-1,则有v(C)==0.45mol·L-1·s-1,根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比可得v(A)=v(C)=×0.45mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1,正确;②D为固体,不能用其浓度变化来表示反应速率,错误;③2s时,消耗A的物质的量为0.3mol·L-1·s-1×2s×2L=1.2mol,故物质A的转化率为×100%=30%,正确;④用A、B、C来表示反应速率,反应速率之比等于其化学计量数之比,即A、B、C的反应速率之比为2∶1∶3,正确。9、对于常温下0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸溶液,下列说法正确的是(D)A.0.1mol·L-1氨水的pH=13B.0.1mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)解析:NH3·H2O为弱电解质,不能完全电离,故0.1mol·L-1氨水的pH13,A项错误;0.1mol·L-1氨水加水稀释,其溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大,B项错误;醋酸溶液中存在电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),0.1mol·L-1醋酸溶液中有c(H+)c(CH3COO-),C项错误;0.1mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成CH3COONa,CH3COONa溶液中CH3COO-水解,使溶液显碱性,故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D项正确。10、(2019·河南信阳高中模拟)已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,下列说法正确的是(D)A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中Ksp(CaF2)=D.该体系中有CaF2沉淀产生解析:HF为弱酸,不能完全电离,则25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH1,A项错误;Ksp只与温度有关,B项错误;由已知得Ksp(CaF2)≠,C项错误;两溶液混合后,c(Ca2+)=0.1mol·L-1,c(F-)==6×10-3mol·L-1,则Qc=c2(F-)·c(Ca2+)=3.6×10-6Ksp(CaF2),故体系中有CaF2沉淀产生,D项正确。11、周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断(D)A.它位于周期表的第四周期ⅡA族B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C.C的核外价电子排布式为3d54s2D.Co位于周期表中第9列解析:“3d74s2”为Co的价电子排布,其简写式中,也要注明3d轨道,B项错误;“7+2=9”,说明它位于周期表的第9列,D项正确;从左向右数,第9列应为过渡元素,A项错误;失电子时,应失去最外层的电子,即先失4s上的电子,Co2+的价电子排布为3d7,C项错误。12、它们都属于多环烃类,下列有关它们的说法错误的是(A)A.这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同B.盆烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.棱晶烷和盆烯互为同分异构体D.等质量的这三种有机物完全燃烧,耗氧量相同解析:立方烷的二氯代物的同分异构体分别是:一条棱上的两个氢原子被氯原子代替1种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种,所以立方烷二氯代物的同分异构体有3种,棱晶烷的二氯代物的同分异构体分别是:一条棱上的两个氢原子被氯原子代替有2种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种,所以二氯代物的同分异构体有3种,盆烯的二氯代物有、、(•表示另一个氯原子可能的位置),共7种,同分异构体数目不同,故A错误;盆烯含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;棱晶烷和盆烯的分子式相同,都为C6H6,但结构不同,称为同分异构体,故C正确;三种有机物的最简式都是CH,等质量的这三种有机物完全燃烧,耗氧量相同,故D正确。2020届（人教版）高考化学（一轮）基础选择题练习（B）及答案1、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是（）①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【参考答案】D2、(2019·云南昆明月考)实验室用溴和苯反应制溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10%NaOH溶液润洗。正确的操作顺序是(B)A.①②③④②B.②④②③①C.④②③①②D.②④①②③解析:根据制溴苯的反应原理可知,得到的粗溴苯中含有溴化铁、溴、苯、溴化氢等杂质,本着节约药品的原则,应先用水洗去易溶于水的溴化铁、溴化氢,再用NaOH溶液将溴反应成可溶于水的物质,然后水洗除去,剩余苯和溴苯的混合物可根据两者沸点不同用蒸馏法将苯除去,蒸馏前还要先用干燥剂除去水洗时留下的少量水分,所以正确的操作顺序是②④②③①。3、在一定条件下,甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(D)A.若甲为Fe,丁为H2,则乙一定为酸B.若甲、丁为化合物,乙为水,则丙一定是气体单质C.若甲、乙、丙、丁均为化合物,则该反应一定是复分解反应D.若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒,且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则丁常温下一定是液态解析:A项,若甲为Fe,丁为氢气,则乙不一定是酸,如NaHSO4、H2O等,故A项错误;B项,若甲、丁为化合物,乙为水,丙不一定是单质气体,如CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2,故B项错误;C项,若甲、乙、丙、丁均为化合物,若反应中有元素化合价的升降,属于氧化还原反应,而不是复分解反应,如3NO2+H2O2HNO3+NO,故C项错误;D项,丙能使湿润红色石蕊试纸变蓝且为10电子微粒,故丙为氨气,甲和乙为N和OH-,故丁为水,常温下呈液态,故D项正确。4、下列除去杂质的方法不正确的是(B)A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO解析:Al(OH)3不溶于氨水,故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加