高二化学盐类的水解

盐类水解【基础知识精讲】要点1：盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质(弱酸或弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性.要点2：盐类水解的规律为“遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”.如强酸强碱盐不水解；弱碱强酸盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性.要点3：盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大；升高温度，水解程度增大.要点4：盐类水解离子方程式的书写方法，除了遵循离子方程式的书写原则外，还应注意：①反应物中写出参加水解的离子和水，②单水解用“”号，完全双水解才用“=”，要点5：知识网络要点6：方法引导1.理论联系实际，学以致用，如可归纳出盐类水解有以下几方面的应用(1)判断盐溶液的酸碱性，或解释某些盐溶液呈酸碱性.(2)比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少.(3)判断盐溶液中离子种类的多少.(4)配制或贮存易水解的盐溶液.(5)制备胶体或解释某些盐有净水作用.(6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得.(7)判断酸碱中和至PH=7时酸碱的用量.(8)某些化肥不能混合施用.(9)某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气(如Mg与NH4Cl、FeCl3溶液的反应).(10)判断离子能否大量共存.(11)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液的反应.2.守恒原理的运用(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变.(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出).例1：在0.01mol/LNaHS溶液中①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)②硫守恒：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.01mol/L或c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)③水电离出的H+和OH-守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)例2：在0.1mol/LNa2CO3溶液中①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(--23CO)②质量守恒：c(--23HCO)+c(--23CO)+c(H2CO3)=0.1mol/L③水电离出的H+和OH-守恒：c(OH-)=c(H+)+c(--23HCO)+2c(H2CO3)【重点难点解析】重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱与强碱弱酸盐的水解规律难点：盐类水解方程式的书写与分析例1：酸式盐液中溶液的酸碱性是怎样的?分析：(1)强酸强碱形成的酸式盐只电离，不水解，水溶液显酸性.如244SOHNaNaHSO(2)多元弱酸和强碱作用生成的酸式盐，是弱酸氢根离子在水溶液中既可电离又可水解.如NaH2PO4=Na++H2PO-4存在如下平衡：电离平衡：H2PO-4H++--24HPO水解平衡：H2PO-4+H2OH3PO4+OH-由于电离是H3PO4的第二步电离，水解是--34PO的第三步水解，电离趋势大于水解趋势，故溶液显酸性.(3)当水解趋势大于电离趋势时，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等.例2：怎样判断溶液中离子能否大量共存?分析：应从以下几方面进行分析，①看离子间是否生成难溶(或微溶)的物质，若能生成，这些离子就不能大量共存.如Fe3+和OH-，Ba2+和--23CO，Ca2+和--24SO等.②看离子间是否生成气体或挥发性物质.如H+和CO2-3，H+和S2-等不能大量共存.③若离子间能生成难电离物质，这些离子便不能大量共存，如H+和F-，NH+4和OH-，H+和OH-等.④若离子间能发生氧化-还原反应，这些离子便不能大量共存，如Fe3+和S2-，MnO-4和I-，S2-和ClO-等.⑤看离子间在水溶液中能否发生双水解反应.如Al3+和AlO-2，NH+4和SiO32-，Fe3+和--23CO等.⑥看离子间能否发生络合反应，如Fe3+和SCN-，此外还需要注意外加条件的暗示，如无色透明溶液即不含有色离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、--24MnO等，PH=1含有大量H+等.例3：哪些离子间可发生双水解?分析：Al3+与--23CO，--3HCO，S2-，HS-，AlO-2等.Fe3+与--23CO，--3HCO、AlO2-等.双水解反应要写“=”，生成物中沉淀应打“↓”，气体应标“↑”如Al3++3HCO-3=Al(OH)3↓+3CO2↑2Fe3++3--23CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑【难题巧解点拨】例1：欲使0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO2-3)，应采取的措施是()A.适当加热B.适量加水C.适量加盐酸D.适量加KOH分析：在Na2CO3溶液中，由于发生了如下的水解反应：①CO2-3+H2OHCO-3+OH-②HCO-3+H2OH2CO3+OH-因此溶液中的CO2-3被消耗了一小部分，故使得c(Na+)大于2倍的c(CO2-3)，因此要使溶液中c(Na+)=2c(--23CO)就应设法抑制Na2CO3的水解，由于Na2CO3水解后显碱性，所以应提供OH-离子抑制其水解，故D选项中KOH符合要求答案：D2.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH为4.7，下列说法错误的是()A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离分析：在混合溶液中存在着下列平衡：CH3COOHH++CH3COO-①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-②因两种物质以等物质的量混合，且知溶液显酸性，所以据以上二式分析，显然①式产生的H+多于②式产生的OH-，故A正确，B不正确.而在两式中都存在CH3COO-、CH3COOH两种物质，所以CH3COOH的电离必受到CH3COO-的抑制，而CH3COO-的水解也受到CH3COOH的抑制.答案：A【典型热点考题】例1：在25℃时，1mol/L的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH+4)分别为a,b,c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()A.加入纯Cu将Fe2+还原B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节PH为4～5D.在溶液中通入Cl2，再加入NH3调节PH为4～5分析：三种溶液中均在水解平衡：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，对于(NH4)2CO3，因--23CO+H+HCO-3上述平衡向右移动；对于(NH4)Fe(SO4)2，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，c(H+)增大，抑制NH+4水解.例2：在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是()A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)分析：判断溶液中微粒之间的关系，一般用到电荷守恒、物料守恒再结合离子的水解、电离等平衡关系进行分析即可得出答案.答案：B【同步达纲练习】一、选择题：1.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是()A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO42.在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S-2)的关系是()A.c(Na+)=2c(S2-)B.c(Na+)＜2c(S2-)C.c(Na+)＞2c(S2-)D.2c(Na+)＞c(S2-)3.在溶液中不能发生水解的离子是()A.HS-B.--23COC.Fe3+D.Br-4.关于酸性溶液的叙述中正确的是()A.PH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)＞c(OH-)D.不含有OH-离子的溶液5.加热条件下，能使下列平衡向正反应方向移动的是()A.N2(气)+3H2(气)2NH3(气)B.FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClC.NH3·H2O+HClNH4Cl+H2OD.2NO2(气)N2O4(气)6.在CH3COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是()A.c(H+)＜c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(Na+)B.c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)C.c(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+)D.c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(H+)＜c(Na+)7.某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的离子是()A.--24SOC.CO-3B.--3OD.Br-8.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCO-3+H2OH3O++--23COB.HS-+H2OH2S+OH-C.--42POH+H2O--24HPO+H3O+D.--3HCO+OH-H2O+--23CO9.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是()A.HA＞HB＞HCB.HB＞HA＞HCC.HC＞HB＞HAD.HC＞HA＞HB10.下列说法正确的是()A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH11.浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的()A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa12.下列物质在水中能促进水的电离的是()A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa13.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4)的浓度大的是()A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4HSO414.在下列各组离子中，能大量共存的是()A.Ag+、NO-3、Na+、Cl-B.K+、HCO-3、Cl-、Al3+C.NO-3、Fe2+、H+、Br-D.K+、4NH、Cl-、24SO15.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()A.NH+4+H2ONH3·H2O+H+B.HS-+H2OH2S+OH-C.Br2+H2OHBr+HBrOD.H2S+H2OH3O++HS-16.能表明氨水是弱电解质的叙述是()A.NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B.0.1ml/L的NH3·H2O，是PH小于12，大于7C.NH4Cl的水溶液，是PH小于7D.5ml1ml/L的NH3·H2O跟10ml0.5mol/L的HCl恰好完全反应17.已知ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是()A.c(OH-)＜c(H+)＜c(M-)＜c(R+)B.c(H+)＜c(M-)＜c(R+)＜c(OH-)C.c(H+)＜c(OH-)＜c(M-)＜c(R+)D.c(R+)＜c(M-)＜c(H+)＜c(OH-)18.下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是()A.OH-、Na+、K+、3HCOB.H+、3HCO、Fe3+、Cl-C.H+、HS-、Na+、23SOD.Al3+、24SO、23CO、Cl-19.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是()A.MgCO3B.NH3·H2OC.Na2CO3D.NaOH20.在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，