硝酸课件

第3章自然界中的元素第2节氮的循环(第三课时)1.分别写出工业上和实验室制取氨气的化学方程式2.写出由氨气制取硝酸的化学方程式(四)硝酸1.物理性质色、态、味、挥发性浓硝酸的质量分数发烟硝酸的质量分数预测1.硝酸是一种酸，你认为它可能有哪些化学性质？写出硝酸（足量）与CuO、Cu（OH）2、NH3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。2.从化合价角度分析硝酸可能有什么性质？盐酸（HCl）CuFe不反应反应H2硝酸（HNO3）浓硝酸稀硝酸？？？？主要现象：1、铜片逐渐减小2、铜片表面有气泡冒出3、试管内溶液上方有红棕色气体产生4、溶液变为绿色(稀释后变成蓝色)结论：实验1：铜片与浓硝酸的反应铜在常温下与浓硝酸反应,生成红棕色NO2气体和Cu(NO3)2的浓溶液从化合价升降角度分析硝酸的作用Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O实验2：铜片与稀硝酸的反应现象：请根据以上现象，推测反应的产物，完成该反应的化学方程式，并分析硝酸的作用。3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O把该反应改写成离子方程式思考：如果过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2吗？1、铜片逐渐减小2、铜片表面有无色气泡冒出3、在试管口处有红棕色气体4、溶液变为蓝色据Fe与Cu的活泼性推测铁片与足量稀硝酸能否反应？思考：铁与浓硝酸反应情况又如何呢？现象：无明显现象结论：常温下，浓硝酸使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟酸反应，所以可以用铁质或铝质容器盛浓硝酸实验3：铁片与浓硝酸的反应（2）氧化性①能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，但一般不生成氢气（HNO3）+5强Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O常温下，浓硝酸使铁、铝钝化Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2、硝酸的化学性质（1）具有酸的通性一般的，HNO3浓NO2NO稀②与许多的非金属能反应（如C、P、S等)C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+CO2↑放于普通瓶中久置的浓硝酸通常会呈黄色，这是什么原因？思考与解释：硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑受热或见光（3）不稳定性棕色试剂瓶中，并置于阴凉处如何保存硝酸？三、人类活动对氮循环和环境的影响一.有利：人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活化氮的数量大大增加.二.不利：1.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。2.水体中过量的氮对水体造成污染.伦敦光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾广州光化学烟雾酸雨酸雨的形成酸雨的危害水体富营养化悲哀的海豚被污染的河流1.硝酸应避光保存是因为它具有（）A强酸性B强氧化性C挥发性D不稳定性D课堂练习2.下列现象的产生与人为排放污染物无关的是（）A酸雨B光化学烟雾C闪电D水体富营养化C3.下列反应中HNO3既表现氧化性又表现酸性的是（）A.C+HNO3B.FeO+HNO3C.Fe2O3+HNO3D.Cu+浓HNO3BD概括整合NONO2HNO3人类活动对氮循环和环境的影响光化学烟雾酸雨水体富营养化