水溶液练习题

水溶液习题练习1．物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()。A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX2．用水稀释0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是()A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的pH值减小B．Kw逐渐减小C．水的电离程度增大D.cCH3COO－[OH－]变大3．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是()A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液B．用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无C．锥形瓶中有少量蒸馏水D．滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视)4．下列说法正确的是()A．根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2＋)·c(S2－)Ksp(ZnS)C．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大D．AgCl在10mL0.01mol·L－1的KCl溶液中比在10mL0.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量少5．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图K3－17－1所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确．．．的是()A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)＝10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)图K3－17－1C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中cCH3COO－·cH＋cCH3COOH均等于K6．在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO2－3)的变化情况是()。A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小7．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为()。A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶108．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1099．现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如图K3－17－3：其中正确的是()。A．①③B．②④C．①②③④D．都不对10．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)c(CH3COO－)11．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图K3－18－2所示。下列说法正确的是()。A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)D．滴定过程中可能出现c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)12．已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法中正确的是()。A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－1D．将足量的AgCl分别放入下列物质中：①20mL0.01mol·L－1KCl溶液；②10mL0.02mol·L－1CaCl2溶液；③30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为③②①13.常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是()A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/LC.d点溶液通过蒸发可以变到c点D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp14．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()。A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)c(SO2－4)c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)15．向1.00L0.3mol·L－1的NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO2气体，恰好完全反应，对反应后溶液的叙述中，错误．．的是()。A．c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(OH－)c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)－c(H＋)D．c(CO2－3)＋2c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)16．常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是()A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜dB．a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜dC．b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH－)相等D．c处溶液和d处溶液均呈碱性17．泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。(1)写出灭火器倒置时反应的离子方程式：_____________________________________(2)灭火器内NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5∶1，而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1∶1，理由是：_________________________________________________。(3)因Na2CO3价格便宜，有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________________________________(4)有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议________(填“妥当”或“不妥当”)，其原因是________________________________18．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③HCl溶液；④氨水。(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：________________________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝_________19．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：图K3－20－5一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是______________________________。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO2－4，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入____________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________molKMnO4。(3)杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是__________。(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。20．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H＋)，来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是________(填编号)。A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“”、“＝”或“”)。(3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH________8(填“”、“＝”或“”)。21．目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式。(2)用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为_____________________。(3)某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H＋和OH－未列出)：离子SO2－4Mg2＋Fe3＋Na＋Cl－浓度/(mol·L－1)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：注：离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在。Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12。操作过程中溶液体积的变化忽略不计。①表格中的a________0.16(填“”、“”或“＝”)；②沉淀A的组成为________(填化学式)，在调节