高中化学《盐类的水解》教学设计-新人教版选修3

1《盐类的水解》教学设计【教材分析】“盐类水解”这一教学内容是新人教版《化学反应原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”的第三节内容。在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，实际都是化学平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。【目标设计】根据学生已有的知识水平和认知能力，以及课标和教材的要求确立本节的教学目标为：层次目标学生分析达成方法知识与技能⑴能够知道哪些盐在溶液中发生水解；已经掌握弱电解质的概念，熟悉常见的弱电解质。通过实验探究和讨论，得出弱酸盐、弱碱盐或弱酸弱碱盐能够水解。⑵知道盐类水解的本质；已经掌握了弱电解质电离平衡的知识，能够从微观角度分析水的电离平衡移动情况。通过分析，实现从现象到本质，从宏观到微观、从感性到理性的变化。⑶能够判断盐溶液的酸碱性；已经掌握溶液酸碱性的本质是溶液中OH－和H＋的相对大小。通过概括归纳，认识盐类水解的规律。⑷能够书写简单的盐类水解的离子方程式；学生已经具备了离子反应的知识、离子方程式的书写技能。通过示例、练习活动，实现符号表征与微观表征的转化。⑸提升逻辑思维能力；已经具备了基本的思维方法。通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因。过程与方法实验探究→提出问题→分析讨论→抽象概括得出结论→交流应用的探究方法。情感态度与价值观⑴能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐；⑵体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质；⑶建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。【教学流程和教学活动设计】2根据所选择的探究性教学模式、为了更好地落实新课程所倡导的积极探究、自主学习、合作学习，重视过程与方法和情感体验等理念，本节课的教学流程和教学活动设计如下。教学模式教学流程教学活动设计意图教师活动学生活动实验探究并提出问现创设情境电脑投影：侯德榜及Na2CO3相关资料回忆思考：Na2CO3相关知识及探究呈“碱性”原因通过对已有知识的在认识形成认知冲突，激发探究欲望实验探究电脑投影：六种盐溶液分别呈什么性？实验：四人一组共同对六种盐溶液进行pH测定。提出问题组织学生对观察到的现象进行分析，提出盐溶液可能酸、碱性的假设思考：对情景问题进行宏观分析，尝试解释，提出可能的假设培养学生对问题进行质疑、分析的能力；体验科学探究的方法分析讨论验证假设分析问题呈现实验结果列表，组织学生进行比较、找出组成和溶液酸碱性的关系。讨论交流每组间同学讨论后，进行公开交流结果。使学生能从宏观层面进行分析、比较的研究方法。规律探讨以醋酸钠溶液为例，设置几个层层深入的问题，引导学生从水的平衡移动角度去分析。然后，要求学生叙述醋酸钠的水解过程，共同归纳分析方法同理，对NH4Cl溶液的水解过程进行分析。比较归纳：通过对实验结果的比较以及对水解原理的分析，得出盐的组成与溶液酸碱的关系。引导学生学会比较归纳、寻找事物之间的联系和变化规律。原因解析呈现CH3COONa、NH4Cl水解过程的分析图，指导学生对各类盐的水解实质进行概括，得出盐类水解的实质。思考交流：逐渐深入的研究盐溶液中阴阳离子与OH－、H+的结合，对水电离平衡的影响及结果。问题解决：分析NH4Cl溶液的水解过程通过对循序渐进的问题的思考，既能及时巩固刚刚学习的分析方法，又能培养学生独立解决问题的能力。抽象概括归纳概括再现问题情景中的问题，要求学生归纳水解的规律，如有可能，能用口诀表达。比较归纳：分别从水解离子、形成的弱电解质、对水电离平衡的影响等几方面，对给定盐的水解情况进行比较抽象概括：通过比较，提取水解共同的本质特征，形成盐类水解的概念通过比较归纳和抽象概括，掌握比较和抽象的思维方法，理解盐类水解的实质，形成概念，并从水解的微观变化过程对水解规律再理解。应用与评价目标检测电脑投影：课堂练习应用练习：完成目标检测的练习，对完成情况进行交流、互相评价。由知识与技能目标设置练习能够提高练习的针对性，同时便于目标的达成程度的检测。巩固课堂知识，形成运用盐类水解知识解决问题的能力。盐类水解教案设计（第一课时）3【学习目标】知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性；⑵能用化学平衡原理解释盐类水解的实质；⑶初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。能力目标：⑴通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析CH3COONa溶液呈碱性的原因，感悟科学探究的过程与方法；⑵通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力情感目标：⑴通过对Na2CO3知识的再认识，感受对事物认知和知识掌握的阶段性和发展性，激发学生不断更新知识的兴趣；⑵体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；⑶在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。【重点、难点】重点：盐类水解反应的概念、规律难点：盐类水解的实质【实验用品】仪器：镊子、玻璃棒、点滴板、pH试纸、标准比色卡、试管若干、试管架、滤纸用品：浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3、CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3七种溶液、酚酞试液、蒸馏水多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】步骤1：创设情景、激发兴趣【回顾引入】展示：侯德榜的画像侯氏制碱法：“中国化学家对世界文明所作的重大贡献”步骤2：引导发现、蓄势待发【回顾介绍】纯碱的简介：纯碱是重要的基础化工原料，用途广泛。【设问】Na2CO3属盐类，为什么会被称为纯碱呢？【演示实验】取0.1mol/L的Na2CO3溶液少量于试管中，滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？【结论】Na2CO3被称为纯”碱”的原因：Na2CO3的水溶液呈碱性步骤3：设问探究，巡视指导【设问】Na2CO3的水溶液显碱性，看来并不像我们平时了解的NaCl那样，盐溶液都呈中性，那么其他盐溶液的酸碱性又如何呢？【思考选择】测溶液的酸碱性有哪些方法？——酸碱指示剂、pH试纸、pH计4【活动与探究】每六个学生一小组，共用完成对CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2CO3七种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做好记录。【学生回答并电脑投影】（先学生回答后再投影）表一实验记录：各种不同盐溶液的pH小组一小组二物质物质的量浓度pH酸碱性物质物质的量浓度pH酸碱性Na2CO30.1mol·L－1＞7碱性Na2CO30.1mol·L－1＞7碱性CH3COONa0.1mol·L－1＞7碱性K2CO30.1mol·L－1＞7碱性NH4Cl0.1mol·L－1＜7酸性Al(SO4)30.1mol·L－1＜7酸性NaCl0.1mol·L－1＝7中性KNO30.1mol·L－1＝7中性步骤4：交流合作，整合信息【交流研讨】分组交流、讨论，试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系，并填表：表二实验结果统计分析与推理：盐溶液的酸碱性与盐的类型的联系盐的水溶液盐溶液的酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型Na2CO3碱性H2CO3和NaOHCH3COOH和NaOHH2CO3和KOH弱酸与强碱强碱弱酸盐CH3COONaK2CO3NH4Cl酸性NH3·H2O和HClAl(OH)3和H2SO4弱碱与强酸强酸弱碱盐Al(SO4)3NaCl中性HCl和NaOHHNO3和KOH强碱与强酸强酸强碱盐KNO3〖化学术语〗“纯碱”≠碱；酸性溶液≠酸溶液【理论探究】为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？【情境分析】⑴上述盐都是强电解质，电离时都不产生H＋和OH－，溶液中的H＋和OH－全部来自水的电离：H2OH＋＋OH－，且由水电离出的H＋和OH－数目应该是相等的。⑵某些盐溶液的酸碱性发变化，表明c(H＋)≠c(OH－)，无论盐的电离还是水的电离都不会导致这一结果。【思维点拨】盐溶液的酸碱性发变化，只能是溶液中某些离子间相互作用的结果。可以按下列顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？【学生讨论】以CH3COONa溶液为例。⑴CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小是什么关系？⑵CH3COONa未溶于水之前的水中c(H＋)与c(OH－)的相对大小是什么关系？⑶是哪些离子引起了c(H＋)与c(OH－)的相对大小关系的变化，为什么会引起这种变化？⑷这种变化对水的电离平衡有何影响?【分析探究】以NH4Cl、CH3COONa为例进行分析，必要时可进行讨论，把分析过程和结果写下来。【分析讨论】为什么CH3COONa溶液呈碱性？（学生叙述后用电脑投影演示）5H2OCH3COONaCH3COOH（）H+OHCH3COO+Na+++弱电解质OHH+c()＞c()(呈碱性）化学方程式：CH3COONa+H2OH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－【分析讨论】以NH4Cl溶液为例，说明为什么其溶液呈酸性？（学生回答后用电脑投影演示）H2OH+OH+++弱电解质NH4ClNH4+ClNH3H2O.＞H+c()OHc()(呈酸性）（）化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+步骤5：合理评价，小结升华【知识归纳】：通过对以上CH3COONa、NH4Cl的水溶液酸碱性的探究，请归纳为何有的盐溶液会显酸性或碱性？【学生回答】：盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液中H+和OH－浓度发生改变。【概括】盐类水解的定义（学生根据上述分析回答）【板书】1．盐类水解的定义（用电脑投影）在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。【分析讨论】为什么NaCl溶液呈中性？（学生回答后用电脑投影演示）H2OOH－＋H＋NaCl＝Na＋＋Cl－OH－＋Na＋≠NaOH(强电解质)H＋＋Cl－≠HCl(强电解质)c(OH－)=c(H＋)中性【概括】所以，盐电离出来的离子有要求：弱酸阴离子或弱碱阳离子【归纳小结】2．盐类水解的条件：弱酸阴离子或弱碱阳离子3．盐类水解的实质（学生回答，教师提示，让学生用简洁的语言表达）弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。【问题探究】回顾表二：试根据水解原理，找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。盐的类型实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性6强碱弱酸盐CH3COONa是（酸弱酸水解）弱酸阴离子促进碱性强酸弱碱盐NH4Cl是（碱弱碱水解）弱碱阳离子促进酸性强酸强碱盐NaC