探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案

..教学设计课题第二章第三节氧化剂与还原剂课时3探究铁及其化合物的氧化性或还原性作者XXX指导思想与理论依据《高中化学课程标准》明确指出新课程的基本理念是：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力，逐步树立可持续发展的思想。以此思想为指导，在本节课的设计中，利用铁及其化合物为载体，引导学生利用所学分析铁及其化合物的氧化还原性质，利用铁及其化合物的性质设计并动手完成各种价态的铁之间的转化实验，加深对氧化还原反应的认识，关注铁及其化合物在生活中的应用，体会所学知识的应用价值，从而进一步树立可持续发展的思想。教学背景分析教材分析：本节课选自鲁科版《化学必修I》第二章《元素与物质世界》中的第三节——《氧化剂和还原剂》，本节课是这一节的第三课时。这节课内容的设计意图非常明显，就是要让学生达到学以致用的目的，让学生应用氧化还原反应知识，自主设计实验和有关的活动方案，探究铁及其化合物的性质。在探究的过程中，注重发展学生学习化学的兴趣和培养他们科学探究的能力。该案例从介绍自然界中常见的含铁元素的物质，并根据铁元素的化合价对物质进行分类导入，预测含有不同价态铁元素的各种物质哪些具有氧化性或还原性或即具有氧化性又具有还原性。然后提出问题，怎么验证推测是否正确，并引导学生根据氧化还原反应理论设计验证方案来验证推测。实施实验后，对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。最后根据结论解释生活中的实际问题。在新课程理念中，过去的演示和证明科学知识的活动转变为探究和分析科学问题的活动，使学生学会研究和分析科学问题的方法，提倡在实践中学习知识、技能和方法，帮助学生运用观察、实验、调查等方法广泛获取信息，从日常现象和化学学习中提出问题，做出猜..想或假设，自主设计实验和有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量的处理有关的信息和资料。在探究中学会表达和交流，善于与他人合作，从中体验活动的乐趣和积极的情感，养成学生科学的态度和价值观。根据以上情况，结合新课程标准的具体要求，确定这节课的教学目标。学情分析：(1)学生已有的认知基础在知识层面，学生已经掌握单质铁的化学性质以及氧化还原反应的实质，这为探究铁的化合物的氧化还原性质提供了基础。在能力层面上，学生已经具备了一定的信息提取与加工能力，也在以往学习过程中积累了一定的实验设计经验，但利用所学知识设计实验的能力有待加强。在情感层面，由于铁及其化合物在生活中的应用比较广泛，学生也对其用途有较多的关注，在本节课中应引导学生从铁及其化合物性质的角度出发，进一步关注其在生产生活中的用途。(2)学生学习本课的困难通过氧化还原反应实现二价铁离子与三价铁离子之间的转化是学生的难点所在。教学方式：1、运用分类的方法，根据物质所属类别预测物质性质。2、整合实验过程，设计问题进行引导，启发式教学。技术准备：多媒体电脑、实验试剂（铁粉、稀硫酸、3FeCl溶液、2eClF溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片）教学目标..1.知识与技能：（1）掌握运用氧化还原知识探究铁及其化合物氧化性和还原性的过程和方法。（2）掌握常见的含有铁元素的物质及其具有的主要性质。2．过程与方法：通过铁元素不同价态的分析——预测不同价态铁的氧化性和还原性——设计实验方案进行探究并观察实验现象——分析实验现象，得出初步结论——知识总结、拓展、得出一般规律的科学探究方法。3．情感态度与价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜；培养他们善于与他人合作的良好心理品质；培养他们归纳、总结的能力。并通过青砖与红砖、铁与人体健康、铁的化合物的存在，让学生知道化学的无处不在，人类可以利用化学更好的为自己服务。教学重难点1.知识重难点:不同价态铁的氧化性和还原性2.技能重难点:预测并通过实验探究物质性质的科学方法..教学过程教学阶段教师活动学生活动设置意图技术应用时间安排创设情境【图片简介】展示工厂炼铁、铁的腐蚀以及铁的化合物等图片【思考】⑴这些过程中铁元素发生了什么变化？⑵写出常见铁的化合物的化学式，并标出铁的化合价。学生倾听、观看学生思考并阅读教材内容后回答问题。利用课本“氧化还原反应的广泛存在”中的图片，加深对氧化还原反应原理的理解。多媒体电脑、教材5分钟..提出问题【问题】看了图片后请同学们思考一下，在铁及其铁的化合物的转化中，究竟蕴藏着哪些氧化还原反应呢？学生思考引出本节课的探究主题。2分钟分析问题【引导】为解决这一问题，我们以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。【思考1】金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？【思考2】同学们结合刚刚标明的铁元素的化合价来思考金属铁、氯化亚铁和氯化铁中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？学生回答：金属铁是银白色，氯化亚铁溶液是浅绿色，氯化铁溶液是棕黄色。学生思考并提出假设金属铁——还原性氯化亚铁——氧化性和还原性氯化铁——氧化性培养学生学会研究物质性质的基本程序，进行第一个环节：观察物质的外观性质引导学生从化合价的角度预测物质性质多媒体电脑25分钟..【思考3】如何证明一种物质具有氧化性或还原性？【介绍】通过探讨，师生得出结论：验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应；验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。【知识回顾】同学们还记得我们上节课学过的氧化剂和还原剂都有哪些吗？【投影简介】常见的氧化剂和还原剂【探究实验】请用以下实验试剂设计并完成实验探究铁及其化合物的氧化还原性，完成实验报告【实验试剂】铁粉、稀硫酸、3FeCl溶液、2eClF溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片学生回答常见的氧化剂和还原剂学生回顾学生小组讨论完成实验方案的设计，动手进行实验、观察实验现象并完成实验记录。使学生明确探究的整体思路和探究方法巩固所学知识，为实验探究作理论依据实验用品：铁粉、稀硫酸、3FeCl溶液、2eClF溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片..【引导】1、首先我们来探究单质铁的氧化还原性，同学们有什么好的方案？【点评】同学们的方案很好，都具有可行性，那么现在请同学们按照自己的方案完成实验，观察实验现象并填写实验报告。【引导】2、接下来我们进行2eClF氧化还原性的探究，请同学踊跃发言，说说你们的方案。【点评】非常好，那么请同学们根据自己的方案进行实验。【追问】在验证2eClF还原性实验中，同学们观察到的实验现象如何？明显吗？如果现象不明显我们该怎样检验产生的Fe3+呢？【知识支持】如何检验溶液中Fe3+的存在？往待测溶液中加入KSCN溶液，如果溶液的颜色变为血红色，则溶液学生设计可能的方案：铁+硫酸、+硝酸、+氯气、+硫酸铜溶液学生可能的答案：1、氧化性——2eClF+Zn2、还原性——2eClF+硝酸、+氯水学生回答：溶液有浅绿色变为黄色，但结果不太明显。培养学生应用氧化还原知识实验验证物质氧化还原性的过程与方法以及实验设计、操作和观察能力培养学生利用所学知识分析实际问题的能力..中含有Fe3+离子。请同学们继续完成实验。【引导】3、最后我们来探究3FeCl的氧化还原性。这一次同学们又有什么见解呢？【点评】不错，请同学们开始实验前想一想怎样检验Fe2+？【知识支持】如何检验溶液中的存在Fe2+？①看颜色，如溶液变为浅绿色，则含有Fe2+；②加入NaOH溶液，白色沉淀变为灰绿色沉淀最终变为褐色沉淀；③加入KSCN不显色，滴加氯水变成血红色溶液。【组织】学生实验汇报学生可能的答案：氯化铁+Cu、Fe、KI让学生以实验事实为基础，从中得出结论。..解决问题【归纳总结】1、铁三角2、研究物质性质的基本程序：观察物质的外观性质——预测物质的性质——实验和观察——解释和结论。学生聆听培养学生归纳总结的能力10分钟拓展应用【学以致用】1、为什么在2FeCl、4FeSO溶液中常常加入铁钉或铁粉？2、为什么在生活中提倡使用铁锅炒菜？【课堂延伸】人体能够吸收的是几价铁元素？补贴营养品中铁元素的价态是多少？怎样补铁才是科学的？【练习题】【课后作业】1、探究身边的食物中的铁元素2、上网搜索缺铁性贫血的症状。学生聆听、思考完成教材迁移应用部分和本节课开头衔接，让学生把氧化还原知识应用到生活中解决实际问题多媒体电脑3分钟..板书设计§2.3氧化剂和还原剂三、探究铁及其化合物的氧化性或还原性1、观察物质的外观性质2、预测物质的性质验证Fe的还原性3、实验和观察验证Fe2+的氧化性和还原性验证Fe3+的氧化性4、解释和结论附实验报告：实验目的实验内容操作步骤实验现象实验结论Fe具有还原性铁+稀硫酸Fe2+既具有氧化性又具有还原性氯化亚铁+氯水氯化亚铁+锌Fe3+具有氧化性氯化铁+铜学习效果评价设计本节课的学习效果评价设计包括学生学习效果和教师自身教学效果的评价分析两部分。学生采用问题回答形式，教师采用评价表格形式：学生问题为：⑴通过本节课的学习，你知道了铁及其化合物的哪些性质？（设计意图：考查学生知识的掌握情况）⑵通过图示的方法总结金属铁、氯化亚铁和氯化铁之间的相互转化关系，写出相互转化研究物质性质的基本程序..的化学方程式，并指出每个反应中中的氧化剂和还原剂。（设计意图：考查学生研究物质性质的方法掌握和应用情况）⑶简述你对生活中的铁及其化合物的认识。（设计意图：了解学生可持续发展思想建立情况）教师自身教学效果评价表为：课名课堂教学组织者授课班级评价指标评价内容与要求评价等第优良合格不合格评定教学目标1、目标明确、具体2、目标达成度教学内容1、内容正确2、富有思想性、教育性教学策略1、学习线索清晰2、学习环节流畅3、问题设计难度适宜4、针对实际情况对教学策略进行优化学生学习状态1、学生参与课堂欲望2、学生合作交流情况自评总结自评反思