南京市2020年中考化学模拟试题及答案

1南京市2020年中考化学模拟试题及答案（全卷四个大题，共19个小题；满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Ca—40Cl—35.5第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，多选、错选或不选均不得分）1．下列物质不属于溶液的是（）A．生理盐水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒2.下列说法中正确的是（）BA.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B.溶液是均一的、稳定的混合物C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水3．下列关于物质的性质或变化叙述正确的是（）A．冰川融化﹣﹣物理变化B．盐酸遇石蕊试液变红﹣﹣物理性质C．活性炭净水﹣﹣化学性质D．工业上分离液态空气制取氧气﹣﹣化学变化4．豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是（）A．磷元素B．磷单质C．磷的氧化物D．磷的化合物5．蛋白质可以维持人体的生长发育和组织更新．下列食物中富含蛋白质的是（）A．馒头B．豆制品C．植物油D．蔬菜6.某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（）A.该白色粉末中不含氯化钡B.该白色粉末中含有氢氧化钠C.该白色粉末中一定没有氯化钠D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响7．下列物质能在pH＝11的溶液中大量共存的是（）A．KNO3、H2SO4、BaCl2、CaCl2B．K2CO3、NaNO3、CaCl2、KClC．NaOH、BaCl2、KNO3、NaNO3D．KOH、CuSO4、NaCl、KNO38．如图实验，放置1﹣2周时间后，装置中能出现的现象是（）2A．铁丝不变化B．试管中的液面不变化C．铁丝逐渐消失D．试管中的液面上升9．推理是研究和学习化学的一种重要方法．下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类10．科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+nCO↑．下列说法正确的是（）A．该化学方程式中n＝1B．该反应为置换反应C．反应前后原子总数发生变化D．硅是地壳中含量最高的元素11．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的金属粉末M放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属AgC．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁12.如图所示：若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓硫酸；②饱和的氯化钠溶液；③浓氢氧化钠溶液3A．只有①B．只有②C．①②D．①③第Ⅱ卷（共64分）二、填空与简答（本大题共4个小题，共28分）13．（8分）下列物质中，选择符合题意的物质，将序号填在相应位置。①一氧化碳②稀盐酸③生石灰④碳酸氢钠⑤氧气⑥维生素⑦二氧化硫⑧明矾（1）用于治疗胃酸过多的是______。（2）水果、蔬菜中含量较丰富的是。（3）净化水时可用作絮凝剂的是。（4）炼铁工业中最常用的气体还原剂是。（5）形成酸雨的主要物质是。（6）常用于食品干燥剂的是。（7）用于工业除铁锈的是。（8）可供给人呼吸的气体是。14．（4分）有一种技术可将糖[通式为Ca（H2O）b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分．写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：，指出a、b之间的关系．15．（6分）我们已学过很多化学反应例如：硫、铁、等在氧气中的燃烧；高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢等分解制氧气，请你写出上述实例中任意三个化学反应的文字表达式、①；②；③；16．（10分）某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是_______________________。（2）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为____色，这说明铜比银的金属活动性_____（填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为:________________________________________。（3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是____________________________。4（4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属____，Y是______溶液。三、实验与探究（本大题共2个小题，共24分）17．（12分）实验与探究某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。Ⅰ、利用下列装置和相关药品进行实验（1）检查装置A气密性的操作是：（2）装置B的作用是：（3）实验时应先，一段时间后再（填代号）a、点燃D处酒精灯b、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想（4）猜想1白色固体是MgO猜想2白色固体是MgCO3猜想3白色固体是（5）验证与结论取D中固体适量于试管，加入足量的，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失，的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是18．（12分）某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？【查阅资料】①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。5②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。【假设猜想】（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，任用一个化学方程式表示其原因：___________________________________。（2）结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。猜想1：溶质只有CaCl2。猜想2：_________________________________________________。猜想3：溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是_____、______________。【实验验证】实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加①溶液溶液没有变红废液的溶质中不含FeCl3步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液先有气泡冒出，然后②猜想2成立【反思评价】根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的_________，过滤。四、分析与计算（本大题共1个小题，共12分）19．(12分)某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。6(1)该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？(写出计算过程)(2)该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则m＝______。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是__________。(3)请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线7参考答案一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，多选、错选或不选均不得分）1.C2.B3.A4.A5.B6.B7.C8.D9.C10.B11.D12.D二、填空与简答（本大题共5个小题，共28分）13.④；⑥；⑧；①；⑦；③；②；⑤。14.2Ca（H2O）b＝bCH4+（2a﹣b）CO2；a＝b15.①硫+氧气二氧化硫；②铁+氧气四氧化三铁；③高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；④氯酸钾氯化钾+氧气；⑤过氧化氢水+氧气。16.（1）除去金属表面的氧化物；（2）蓝，强，Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（3）锌反应的速率比铁快；（4）Fe，CuSO4。三、实验与探究（本大题共2个小题，共24分）17．（1）关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好。（2）除去CO2中的HCl气体（3）ba（4）MgO和MgCO3的混合物（5）稀硫酸或稀盐酸无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生）加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）18.（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）溶质有CaCl2和HCl；石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3；FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在；【实验验证】实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加①硫氰化钾溶液没有变红废液的溶质中不含FeCl38溶液步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液先有气泡冒出，然后②产生白色沉淀猜想2成立【反思评价】碳酸钙。四、分析与计算（本大题共1个小题，共12分）19．(12分)（1）设生成的二氧化碳的质量为x与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73443.65gx=x=2.2g(2)5gNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑(3)