上海市虹口区2015届高三(三模)化学试题

虹口区化学5月月考第1页虹口区2015年5月高三化学月考试卷考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H-1N-14C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．已知钡的某种同位素是，由学过的知识无法推断出的信息是A．钡元素的相对原子质量B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数D．钡原子的核外电子排布2．有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是A．能量相同B．电子云形状相同C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同3．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是A．测得其pH=7B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1C．遇钠生成氢气D．1．01×105Pa时沸点为100℃4．下列物质分类正确的是A.天然油脂——混合物B.氯气——非电解质C.二氧化氮——酸酐D.二氯甲烷——非极性分子5．实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中D．保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1:2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是A．Mg(HCO3)2、NaClB．MgO、NaClC．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl虹口区化学5月月考第2页7．在化学平衡状态体系中，下列物理量发生变化，一定能表明平衡发生移动的是A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混合物的压强8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．dabcB．bcdaC．abcdD．abdc9．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2→NO+SO3，②2NO+O2→2NO2，③SO3+H2O→H2SO4；以下叙述错误的是A．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2NO2H2SO4B．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O→4HNO3C．NO2由反应N2+O2放电NO2生成D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O→4HNO310．某有机物结构简式如右图。一定条件下，该物质与甘氨酸（NH2—CH2—COOH）混合发生反应生成的链状二肽有A．1种B．2种C．3种D．4种11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是①31g白磷含有的P-P键数为NA②1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA④用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为NA⑤0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA⑥3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NAA．①④⑥B．④⑥C．②③④D．②④⑥H2CCHCOOHNH2虹口区化学5月月考第3页12．已知合成尿素的总反应为：2NH3(g)+CO2(g)→CO(NH2)2(s)+H2O(l)+Q，它可以分两步进行：（1）2NH3(g)+CO2(g)→NH2COONH4(s)+Q1（2）NH2COONH4(s)→CO(NH2)2(s)+H2O(l)—Q2下列正确表达合成尿素过程中能量变化的是13．已知：SO32－+I2+H2O→SO42－+2H++2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32－D．可能含有I－14．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下推断不合理的是A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种C．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBrD．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能15．向等物质的量浓度的NaOH和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是A．OH-+S2-+2H+→HS-+H2OB．2OH-+S2-+4H+→H2S↑+2H2OC．2OH-+S2-+3H+→HS-+2H2OD．OH-+S2-+3H+→H2S↑+H2O虹口区化学5月月考第4页16．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A．图1：n(HCl)=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n(NaOH)=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n(O2)=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4：n(HNO3)=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）17．某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46．66％，其余为氧，则该化合物分子中含的碳氧双键的个数为A．1B．2C．3D．4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18．下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)KMnO4溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气DSO2(g)SO3(g)浓H2SO4洗气19．表中数据是对应物质的熔点，下列说法正确的是编号①②③④物质AlF3AlCl3BCl3NCl3熔点/℃1291160-107-40A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B．因为键长B－F＜B－Cl，故BF3的熔点高于BCl3，C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子虹口区化学5月月考第5页20．已知H2S能定量完成下列反应：R－+H2S（少量）HR+HS－，2Z－+H2S（少量）2HZ+S2－下列叙述正确的是A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)B．结合H＋的能力：Z－＞S2－＞R－＞HS－C．同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZD．HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ+S2－HS－+Z－21．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)C．a、b、c三点溶液水的电离程度abcD．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc22．将物质的量共为amol的NaNO3、Cu(NO3)2和AgNO3的固体混合物用酒精灯加热至恒重，收集到的气体再用足量的水吸收，剩余气体为bmol，则b可能为A．0B．0.25aC．0.45aD．0.50a虹口区化学5月月考第6页四、（本题共12分）硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑完成下列填空：23．上述反应的元素中，原子半径最大的元素的原子有_____种能级不同的电子。24．下列可以证明二氧化碳是非极性分子的实验是__________（填编号）a．微波炉中加热少量干冰数分钟，干冰温度不变b．二氧化碳能溶于水c．二氧化碳在电场中通过不偏向d．二氧化碳常温常压下为气态25．硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠（Na2SX）。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则x=。26．写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式_______________________________。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：_____________________________________________________________。27．已知：H2SKi1=9.1×10-8Ki2=1.1×10-12HFKi=3.5×10-4H2SO3Ki1=1.5×10-2Ki2=1.0×10-7HAcKi=1.75×10-5若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是___________________________a．硝酸b．醋酸c．氢氟酸d．亚硫酸氢钠虹口区化学5月月考第7页五、（本题共12分）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s,金刚石)完成下列填空：28．若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式。29．请写出一条既能提高反应速率又能提高转化率的方法：___________________________30．890℃，下列关于该反应的说法正确的是（选填序号）。a．容器内气体的平均式量不再变化，则反应一定达到平衡b．容器内固体质量不再变化，则反应一定达到平衡c．反应起始至平衡，气体的密度不断增大d．反应起始至平衡，容器内的压强不断增大31．890℃，若该反应在10L密闭容器、常压下进行，反应4h，固体质量增加56克，则二氧化碳的反应速率为________________mol/(L·h)32．若温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将(选填“增大”“减小”“不变”)，33．若反应后要得到纯净的金刚石，请写出必要的实验操作步骤。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________34．在此反应中，同时还会有石墨生成，已知：C(s,石墨)C(s,金刚石)-1.9KJ，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将（选填“增大”“减小”“不变”）。等物质的量的石墨和金刚石中，化学键的数目较多的是________________。钠Na2CO3金刚石石墨熔点（℃）97.885135503850沸点（℃）882.91850（分解产生CO2）----4250虹口区化学5月月考第8页六、（本题共12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→(C6H11O7)2Ca(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca葡萄糖酸C6H12O7葡萄糖酸锌(C6H11O7)2ZnZnOH2SO4实验流程如下：C6H12O6溶液滴加/过量CaCO3/70℃②趁热过滤③乙醇④悬浊液抽滤⑤洗涤⑥⑦Ca(C6H11O7)2C6H12O6(aq)3%溴水55℃①过量CaCO3/70过量CaCO370℃②趁热过滤③乙醇④悬浊液过滤洗涤干燥⑤⑥⑦(C6H11O7)2Ca(C6H11O7)2Ca