铁和铁的化合物 (我用的)

三、铁和铁的化合物•铁是地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的含量仅次于、、、居第位。铁的常识1、铁的物理性质：１.银白色,有金属光泽,质软;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;，4.密度是7.86g/3CM，C沸点是2750熔点1535C;5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.2、铁的化学性质：2、与某些盐溶液反应，如4CuSO溶液等。3、与酸反应：1、与非金属反应,如SOCl,,22等。4、与水反应：2432HOFeOHFeg高温（1）常温下通常不与水反应（2）高温时可以反应，方程式：•你知道铁有几种化合价吗？•你知道这些化合价是如何形成的吗？名称俗称化学式色态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还原剂铁红磁性氧化铁FeO32OFe43OFe黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能与酸反应。如OHFeHOFe2332326都能被还原。如232323COFeCOOFe高温二、铁的氧化物：三、铁的氢氧化物：往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。观察现象。立即生成红褐色沉淀【演示】【现象】FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl•Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)【演示】在胶头滴管中吸取少量的NaOH溶液，然后将滴管尖嘴伸入新制备的FeCl2溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液。观察现象。【现象】开始生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)问题探究：实验中为什么要将滴管尖端伸入到溶液的底部？化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水的絮状沉淀难溶于水的红褐色沉淀稳定性不稳定不稳定与H+反应（HCl、稀H2SO4)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O受热分解——————2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O转化关系4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色灰绿色红褐色=△性质：由以上制取实验总结Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质并填表三、Fe2+、Fe3+离子在两支试管中分别加入1mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象。【现象】FeCl2溶液不变色；FeCl3溶液变红色。【演示】此现象用于检验Fe3+在上述盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴入几滴氯水，观察现象。溶液变红色。【演示】【现象】2FeCl2+Cl2==2FeCl3此现象用于检验Fe2+在试管里加入2mlFeCl3溶液，加入适量铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN，观察现象。溶液由黄色变为浅绿色，但不变红色。【演示】【现象】2FeCl3+Fe==3FeCl2原理：通过以上实验思考：可以用哪些方法来区别铁离子（Fe3+）和亚铁离子（Fe2+）？直接观色与KSCN利用显色反应的氧化性利用3Fe与铜片鉴别方法2Fe3Fe浅绿色棕黄色血红色不显红色无明显现象Cu被腐蚀溶液变绿色利用沉淀反应与作用OH白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀“铁三角”FeCl2＋2FeFeCl3＋3概括·整合请选择合适试剂，实现铁及其化合物之间的相互转化。“铁三角”盐酸氯气\氯水锌/铁/铜锌FeCl2＋2FeFeCl3＋3概括·整合锌课堂练习B1、“缺铁性贫血”中的铁是指（）A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁4、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）AFeBFeCl2CFeCl3DFe2O3课堂练习B5、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（）A滴入KSCN溶液B通入氯气C加入铜粉D加入铁粉课堂练习D练习１、已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。（1）写出D和E分别与A反应的离子方程式：D+A：E+A：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：ABCDEF加A+A2Fe3++Fe==3Fe2+Fe+2H+==Fe2++H2↑FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓