2019人教版化学-中考专题复习教案及习题--物质构成的奥秘精品教育.doc

第1页物质构成的奥秘【本讲教育信息】一、教学内容：物质构成的奥秘二、学习目标：1.认识物质的三态及其转化。认识化学物质种类多样及其原因。2.能从物质的组成、结构、性质的共同点对物质进行分类和辨别。3.认识物质的微粒性，明确构成物质的微粒间的联系、区别、共同特点。能用微粒的观点认识、思考和解释常见的宏观现象和变化。4.知道原子的构成，原子和分子、原子和离子的关系。初步认识电子在化学反应中的作用。5.了解元素的定义，知道元素的简单分类。记住常见元素的名称和符号。通过元素周期表，认识元素之间的内在联系。形成“化学变化中元素不变”的观念。6.说出几种常见元素的化合价。能用化学式表示某些常见物质的组成。能根据化学式进行物质组成的简单计算。能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。三、全面突破知识专题（一）：化学物质的多样性（一）物质的存在三态及其转化（以水为例）在自然界中，水的存在状态有三种：水蒸气、水、冰，这三种状态的水在一定条件下可以相互转化。明确：微粒能量的变化，导致微粒运动速率的变化以及微粒之间间隔的变化，最终导致物质状态的变化。（二）物质的分类要求：明确分类依据分类标准不同，物质的类别也不同，对物质分类可依据物理性质、化学性质、物质种类、组成元素的种类等不同标准进行。（三）物质的多样性元素种类不同、分子构成不同、原子的排列方式不同是形成物质种类多样的原因。【典型例题】例1.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙解析：分子是不断运动的，温度越高，分子运动得越快，故A正确；我们能够闻到气味，也是由于分子运动的关系，故B正确；分子之间有空隙，气体的分子空隙最大，将气体进行压缩，就是使气体分子之间的空隙减小，故D正确；水沸腾是由液态变成气态，分子间距离增大，而分子本身大小并没改变，故C错误。答案：C例2.下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（）解析：以微观粒子图示法来考查物质的组成及分类，是中考常见题型。答案：B第2页例3.现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）（1）单质_____________（2）酸_____________（3）碱_____________（4）盐_____________（5）氧化物_________（6）有机物_____________解析：上述六种元素的两种或几种元素可形成多种氧化物、酸、碱、盐、有机物、单质，书写时要正确把握各类物质的特征和概念，正确写出化学式。答案：⑴O2、Cu；⑵H2SO4、H2CO3；⑶NaOH、Cu（OH）2；⑷Na2CO3、CuSO4；⑸H2O、Na2O；⑹CH4、C2H5OH知识专题（二）：微粒构成物质（一）物质的微粒性自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。（二）原子1.原子的结构原子中：核电荷数=数=数相对原子质量≈质子数+中子数。阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数（三）分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子区[来源:][来源:学§科§网Z§X§X§K]别概念保持物质性质的微粒[来源:ZXXK]是化学变化中的微粒带电的或[来源:学§科§网]化学变化中是否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其他离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成，且纯净物中仅含有一种分子。一般由、和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得到电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。所显电性情况电性电性阴离子：带电荷阳离子：带电荷表示方法用（分子式）表示用或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现分子原子离子表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可讲种类。第3页基本属性体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。同种微粒相同，不同种微粒性质不同。【典型例题】例4.参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是（）A.铜B.干冰C.氯化钠D.金刚石解析：铜属于金属，由原子构成；干冰是二氧化碳的固体，由分子构成；氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成；金刚石属于固态非金属，由原子构成。答案：C例5.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体解析：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的运动方向，说明原子核体积很小，核外有相对较大的空间；一小部分α粒子改变了运动方向，说明原子核带正电；极少数α粒子被弹了回来，说明原子核体积小但质量相对较大。该实验说明，原子是有一定的内部结构的，不是一个实心的球体，故D错。答案：D知识专题（三）：认识化学元素（一）元素1.定义：具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素。有些原子质子数相同，但中子数不同，如氢原子有氕、氘、氚三种，另外，H与H+都属于氢元素。2.地壳中含量最多的四种元素依次是：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe生物细胞中居前四位的元素为：氧O、碳C、氢H、氮N3.构成物质种类最多的元素为：碳（C）；使用最广泛的金属元素为：铁（Fe）4.元素与原子的比较（二）元素符号1.元素符号的意义：（宏观）表示一种元素，（微观）表示这种元素的一个原子。2.识记常见元素的名称及符号。（三）元素周期表1.元素周期表共有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个周期，每个纵行叫一个族，8、9、10共同组成一个族，共有16个族。2.元素的分类以及区分说明：还可根据元素原子的最外层电子数目特点来分3、在元素周期表中的分布：元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，金属元素在左下角，非金属元素在右上角，稀有气体元素分布在元素周期表的最右侧。4.原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。5.下图是元素周期表中氮元素的示意图。第4页要明确：“7”、“N”、“氮”、“14.01”分别表示什么意义。【典型例题】例6.元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖llNa钠12Mg镁13A1铝14Si硅15P磷16S硫17C1氯18Ar氩19K钾20Ca钙……认真分析信息，回答：（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是；（2）表示的是（填名称）；（3）由1、8、12号元素组成的化合物的化学式是。（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是。解析：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al。（2）分析该结构示意图，核内质子数为17，但核外电子数是18，故为氯离子。（3）1、8、12号元素分别为H、O、Mg，组成化合物的化学式为Mg（OH）2。（4）每一周期元素原子序数的变化规律是从左向右依次递增1。答案：（1）Al（2）氯离子（3）Mg（OH）2（4）从左向右依次递增1。例7.下图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（）A.原子序数B.元素名称C.元素符号D.中子数解析：观察硫元素的信息图，硫元素的原子序数为“16”，元素名称为“硫”，元素符号为“S”，32.066是相对原子质量。答案：D知识专题（四）：物质组成的表示（一）化合价1.化合价的一般规律：①化合价有正价和负价。要求：熟记常见元素和原子团的化合价②一些元素在不同物质里可显不同的化合价，例：FeO2FeO323③在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价，例：NHNO3543④在化合物里正负化合价的代数和为0⑤在单质中，元素的化合价为02.化合价的应用（二）化学式化学式的意义（以H2O为例）定性：水由氢元素和氧元素组成水由水分子构成第5页水分子由氢原子和氧原子构成定量：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成水的相对分子质量为18水中氢元素和氧元素的质量比为1：8水中氢元素质量分数为11.1%（三）化学式的有关计算（常见题型）1.计算物质的相对分子质量2.计算化合物中各元素的质量比3.计算化合物中某元素的质量分数4.计算一定量的化合物中某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数5.求化学式6.计算不纯物质中某元素（或某纯净物）的质量分数（杂质的组成中不含待求元素）【典型例题】例8.据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3中S元素的化合价为（）A.+6B.+4C.+2D.－2解析：在Na2SO3中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为－2，根据化合物中正负化合价代数和等于零，设S的化合价为x，则有：（+1）×2+x+（－2）×3=0，解得x=+4。答案：B例9.2019年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（见下图）。下列有关五硼烷的说法错误的是（）A.五硼烷属于化合物B.五硼烷的相对分子质量是64C.五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5：9D.1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成解析：五硼烷属于化合物，A是正确的；五硼烷的相对分子质量=11×5+1×9=64，B是正确的；五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为：11×5：1×9=55：9，C是不正确的；根据五硼烷的化学式B5H9知，D是正确的。答案：C例10.某铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量之比为21：8，求该铁的氧化物的化学式。解析：设该铁的氧化物的化学式为FexOy，依题意可得化学式为Fe3O4答案：Fe3O4例11.人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体【Ca10（PO4）6（OH）2】（相对分子质量为1004）的形式存在于骨骼和牙齿中。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中含磷和钙比例适中，是理想的健骨食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：（1）包装标签上注明“脂肪≥3.3g”，是指100mL牛奶中脂肪的质量至少为3.3g。一盒牛奶含钙至少g（精确到0.01g）（2）求羟基磷酸钙晶体中钙元素的质量分数为。（3）若人体中每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人一天至少应第6页喝_____________盒这样的牛奶。解析：该题考查学生能否看懂某些商品标签上标示的物质的有关信息，并对信息进行处理的能力。（1）0.11g×（250mL/盒÷100mL）=0.28g（2）（40×10）÷1004×100%=39.8%（3）（0.6g×90%）÷0.28g/盒≈2盒答案：（1）0.28（2）39.8%（3）2四、考场清单本专题知识在中考中的考查主要表现有以下特点：借助考生熟悉的生活现象或学习经验，考查分子、原子的性质；结合微观粒子模型、卡通图、漫画等形式考查基本粒子之间的相互关系，离子、原子结构与符号的书写和辨析；以开放题、探究题的形式，结合粒子结构示意图、原子的结构、元素的分类知识考查元素周期表；物质的分类仍是考查的热点；对于元素，仍将以食品、医药、保健品等用品为背景，考查物质与元素的关系及物质的宏观组成与微观构成。近几年的中考中有关化学式的计算，内容涵盖面增大，体现