2019年初中化学上册第五单元化学方程式-单元复习教案

腰站中学化学学科电子教案备课时间2019年9月5日授课时间年月日授课人编号：课题第五单元化学方程式课时第1课时课型新授课教学目标⒈了解质量守恒定律⒉能正确书写化学方程式⒊能利用化学方程式进行计算教学重点⒈了解质量守恒定律⒉能正确书写化学方程式⒊能利用化学方程式进行计算教学难点解决实际问题方法手段探究法，分析法教具课件教学环节教学过程一、自学阶段（一）前置性小研究（自主思考，完成下列问题）知识点1质量守恒定律⒈内容：化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。说明：①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。⒉质量守恒的原因的微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。⒊化学反应前后的“一定不变”，“一定改变”，“不一定改变”⑶不一定改变：分子不一定变,元素的不一定变知识点2化学方程式⒈书写原则：①②⒉书写步骤：[一写、二配、三标（注）]⒊含义化学方程式的意义实例（2H2+O2点燃2H2O为例）①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件⑵一定改变宏观：物质的一定改变微观：分子的一定改变⑴一定不变宏观：物质的不变；元素不变微观：原子的、、不变②微观意义：表示反应物和生成物之间粒子（分子或原子）数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（化学计量数与相对分子质量的积之比）⒋化学方程式的读法：（以2H2+O22H2O为例）读法：⑴在的条件下反应生成。⑵每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。⑶单位不统一，有时把体积直接代人进行计算⑷把不纯物质的量当作纯净物的量代入⑸粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误⑶每个氢分子和个氧反应生成个。⒌化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应；③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。化学方程式：2H2O22H2O＋O2↑能给你提供哪些信息?知识点3化学反应类型⒈四种基本反应类型（已复习）①化合反应：由或物质生成的反应②分解反应：由反应物生成或其他物质的反应③置换反应：一种和一种反应，生成单质和另一种的反应④复分解反应：相互交换，生成另外的反应⒉氧化还原反应：在CO＋CuOCu＋CO2中，氧化剂是，还原剂是，被氧化的物质是，被还原的物质是。⒊中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应知识点4利用化学方程式的计算⒈基本类型：⑴已知反应物的质量求生成物的质量；⑵已知生成物的质量求反应物的质量；⑶已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；⑷已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。氧化反应：物质得氧的反应还原反应：物质失氧的反应氧化剂：提供氧的物质（如：O2、CuO、CO2）还原剂：夺取氧的物质（如：H2、C、CO）高温⒉一般步骤：⑴根据题意设未知数；⑵正确写出有关的化学方程式；⑶求出有关物质间的质量比(即各物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边)⑷列出比例，并求解；⑸简明地写出答案。三个要领①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关健①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。注意事项①化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。②计算中注意质量单位统一(必须是质量单位，如果体积须根据密度换算成质量单位)。③计算分解率公式：100%总质量未分解前物质的物质的质量已分解分解率物质的⒊利用化学方程式的计算易发生的错误：⑴题意理解不清，析题不准，答非所问⑵化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据⑶单位不统一，有时把体积直接代人进行计算⑷把不纯物质的量当作纯净物的量代入⑸粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误生：自主完成，展示。师：评价指导二、导学阶段（一）合作探究1.请小组合作交流，归纳知识体系2.典例剖析：例1：在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列说法中正确的是:（）物质XYZW反应前质量/g810121反应后质量/g021待测9A．反应后Z的质量为9gB．反应中Y与W发生改变的质量比为1：1C．反应生成Y的质量为11gD．Z在该反应中作催化剂例2.交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X．则X的化学式为（）A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2S3D．Cr2(SO4)3例3.如图是配好的硝酸银溶液，请根据标签上的文字信息进行计算：⑴该瓶硝酸银溶液中溶剂的质量为g．⑵取一包氯化钠的固体样品放入烧杯中加入水完全溶解，然后向烧杯中滴加上述溶液至完全反应，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀2.87g，计算：①氯化钠固体样品中含氯化钠多少克？②用去的硝酸银溶液的质量是多少克？（二）展示交流：小组代表板前展示，师生：评价指导。三、总结阶段（一）课时小结：本节课你有哪些收获？还存在哪些困惑？生：自主小结师：评价指导。（二）目标检测⒈下列各项中，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：①分子的数目；②元素的种类；③原子的数目；④原子的种类；⑤物质的种类；⑥物质的总质量（）A．①③④⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．②④⑤⑥2.有反应：8A+3B2=C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）．若13.6gA与21.3gB2恰好完全反应，生成32.1gD，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（）A．14B．16C．32D．35.53根据化学方程式不能获得的信息是（）A．反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件4.下列化学方程式符合反应事实的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C．3Fe+2O2点燃Fe3O4D．Cu+ZnSO4═Zn+CuSO45.已知FeS2与O2在一定条件下反应的化学方程式为：xFeS2+yO2═zFe2O3+wSO2，则x与z的比为（）A．2︰1B．1︰1C．1︰2D．1︰36.一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64gO2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中（）A．只含有碳元素B．只含有碳、氢两种元素C．只含有氢元素D．含有碳、氢、氧三种元素二、填空题7.从H2O，Zn，CaO，H2SO4，NaOH，BaCl2，CuCl2，Na2SO4，KMnO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：①化合反应：；②分解反应：；③置换反应：；④复分解反应：；a．酸和盐的反应；b．碱和盐的反应；c．盐和盐的反应。8.下列有两组实验，请根据实验中的问题写化学方程式．⑴写出实验中“更高”的化学方程式：⑵写出反应“更快”的化学方程式：三、计算题9.某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）．反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g．求：⑴补钙品中实际含钙的质量分数是多少？⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？10.为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0生成气体的质量/g0.20.40.50.5请回答下列问题并计算：⑴经分析，在第1次实验结束后，反物完全反应完了．⑵50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体g.⑶计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）⑷请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．11.钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：⑴每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。⑵使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。⑶所用稀盐酸中溶质的质量分数。生：自主完成、展示师：指导评价板书设计化学方程式1.理论依据：质量守恒定律：内容、守恒原因、注意事项。2.化学方程式：概念表示意义读法写法计算课后回顾