热力学第一定律复习题解读

第二章热力学第一定律1.1概述本章的主要内容是通过热力学第一定律计算系统从一个平衡状态经过某一过程到达另一平衡状态时，系统与环境之间交换的能量。热(Q)：系统与环境间由于温差而交换的能量。是物质分子无序运动的结果。是过程量。功(W)：除热以外的、在系统与环境间交换的所有其它形式的能量。是物质分子有序运动的结果，是过程量。热力学能(U)：又称为内能，是系统内部能量的总和。是状态函数，且为广度量，但绝对值不知道。热力学第一定律数学表达式：△U=Q+W，在封闭系统、W=0、恒容条件下，△U=QV。焓函数(H)：H≡U+pV,是状态函数，且为广度量，但绝对值不知道。在封闭系统、W=0、恒压条件下，△H=Qp。热力学第一定律及焓函数系统状态变化时，计算系统与环境间交换的能量状态变化及过程溶解及混合化学变化相变化单纯的pTV变化恒容过程(V始=V终)恒温过程(T始=T终=T环)恒压过程(p始=p终=p环)绝热过程(Q=0)节流过程(H=0，Q＝0)系统及状态环境：在系统以外与系统密切相关部分系统：隔离系统；封闭系统；敞开系统状态及状态函数状态：系统的所有物理性质和化学性质的综合体现类型：广度量；强度量特性：①改变值只与始、末态有关而与具体途径无关；②不同状态间的改变值具有加和性。即殊途同归，值变相等；周而复始，其值不变。状态函数(热力学性质)热力学平衡：热平衡；力学平衡；相平衡；化学平衡溶解焓及混合焓：标准摩尔溶解焓、稀释焓、混合焓的定义及计算。系统与环境间交换能量的计算(封闭系统，W=0)简单的pTV变化理想气体(IG)系统：2211,,;TTVmpmTTUnCdTHnCdT理想气体恒温过程焦尔实验：(1)结论：(∂U/∂V)T=0;(2)推论：UIG=f(T);HIG=g(T)△U=△H=0;W=-Q=2121ln/VVpdVnRTVV(可逆)恒容过程：W=0；QV=△U=21,;TVmTnCdT绝热过程：Q=0；△U=W不可逆（恒外压）：nCV,m(T2-T1)=-p2(V2-V1)可逆：11,21112111()()1VmpVnCTTVVQp=△H=21,;TpmTnCdTW=-p外(V2-V1)；△U=△H-p△V(常压下，凝聚相：W≈0；△U≈△H)恒压过程：节流膨胀：Q=0；△H=0；J-T=(dT/dp)H=0T不变(例如理想气体)0致热0致冷相变化△U=△H－p△VQp=△H;W=-p△V≈0，△U≈△H(常压下凝聚态间相变化)=-nRT(气相视为IG)相变焓与温度关系：2121,()()TmmpmTHTHTCdT化学变化摩尔反应焓的定义：△rHm=△rH/△恒压反应热与恒容反应热的关系：Qp=QV+∑νB(g)RT标准摩尔反应焓的计算：1B()(B,)rmfmHTHT!!反应进度定义、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的定义。基希霍夫公式：21,21,();()()TrmprpmrmrmrpmTHCHTHTCdTT!!!1.2主要知识点1.2.1状态函数的性质状态函数也称热力学性质或变量，其值由系统所处的状态决定。当系统的状态变化时，状态函数Z的改变量Z只决定于系统始态函数值1Z和终态函数值2Z，而与变化的途径过程无关。即21ZZZ如21TTT，21UUU。另外，状态函数也即数学上的全微分函数，具有全微分的性质。例如，(,)UfTV,则d(/)d(/)dVTUUTTUVV热力学方法也即是状态函数法，所谓状态函数法就是利用状态函数①改变值只与始、末态有关而与具体途径无关以及②不同状态间的改变值具有加和性的性质，即殊途同归，值变相等；周而复始，其值不变的特点，用一个或几个较容易计算的假设的变化途径代替一个难以计算的复杂变化过程，从而求出复杂的物理变化或化学变化过程中系统与环境之间交换的能量或其它热力学状态函数的变化值。1.2.2平衡态在一定条件下，将系统与环境隔开，系统的性质不随时间改变，这样的状态称为平衡态。系统处于平衡态一般应满足如下四个条件：①热平衡：系统各点温度均匀；②力学平衡：系统各点压力相等；③相平衡：即宏观上无相转移；④化学平衡：化学反应已经达到平衡。应该特别注意平衡态与稳态的不同。一个处于热力学平衡态的系统必然达到稳态，即各热力学性质不随时间而变化。但是处于稳态的系统并不见得达到平衡态。稳态只不过是系统的各物理量不随时间变化而已。例如，稳定的热传导过程，系统各处温度并不相等，但不随时间变化；还有，稳定的扩散过程，各点浓度并不相等，但却不随时间变化。1.2.3热系统与环境间由于温差而交换的能量。热是物质分子无序运动的结果，是过程量。在绝热系统中发生了放热反应，尽管系统的温度升高，但0Q。这是因为系统没有与环境交换热量。热不是状态函数。从同一始态到同一终态，途径不同热也不同。常用的有恒压热pQ和恒容热VQ。热值的符号规定为系统吸热取正值，放热取负值。1.2.4功除热以外的、在系统与环境间交换的所有其它形式的能量。功是物质分子有序运动的结果，也是过程量。热力学中将功分为体积功和非体积功。涉及到的非体积功主要有表面功和电功，将分别在界面现象和电化学部分进行讨论。功不是状态函数，故相同的始态和终态间发生的变化，其途径不同所作的功是不同的。即功与过程有关。体积功的计算公式为21ambdVVWpV其中，pamb为环境压力。这是体积功计算的基本公式或通用公式。此公式对可逆或不可逆功、膨胀功或压缩功的计算都是适用的。若是可逆过程，系统压力与环境压力处处相等（实际上只相差无限小量），此时环境压力ambp可以用系统压力p来代替，体积功的计算公式变为21dVVWpV功的符号规定为系统对外做功取负值，环境对系统做功取正值。1.2.5热力学能热力学能也称为内能。是状态函数，包括系统内部一切能量，但是不包括系统整体的动能和势能，即系统整体所处位置的高低，以及系统整体是处于运动状态还是处于静止状态对热力学能并无影响；热力学能的绝对值不知道。理想气体的热力学能仅是温度的函数。因为理想气体分子间没有作用力，体积变化不会引起分子间势能的变化，但是温度的改变会引起分子动能的变化。对于凝聚态物质，如果压力变化范围不大，则压力对热力学能的影响可忽略不计。封闭系统在恒容及0W（W表示非体积功，下同）的条件下，dVVUQCT对理想气体即使不恒容仍可用此式计算热力学能的变化，因为理想气体()UfT，仅是温度的函数，恒容与否对U并无影响。dVUCT1.2.6焓焓的定义为HUpV。焓是状态函数，绝对值不知道。从定义式看，焓并无明确的物理意义。比较重要的性质是封闭体系在恒压及0W时pHQ即此时焓的改变值与恒压热相等。对于单纯pVT变化，在上述条件下有dppHQCT但对于非恒压过程焓的变化并不等于过程热。对于理想气体即使不恒压仍可用此式来计算焓变，因为理想气体()HfT，仅是温度的函数，恒压与否对H焓并无影响。dpHCT同热力学能一样，在通常情况下，由于凝聚系统的不可压缩性，改变压力导致系统状态的变化很小，故状态函数焓的变化值也就很小。1.2.7热力学第一定律热力学第一定律的数学表达式为UQW要注意此式的使用条件是封闭系统。另外，要注意功和热的正负号。值得注意的是：当系统从状态（1）状态（2）通过不同的途径时，W和Q分别有不同的值，但二者之和QW却为一定值，只与始末态有关。UQW既说明了热力学能、热和功可以互相转化，又表述了它们转化时的定量关系。因此我们可以利用热力学第一定律通过计算系统状态(1)→状态(2)的变化过程中系统与环境之间交换的Q和W，进而计算由于系统与环境之间所交换的能量。并得到系统热力学能的变化U。1.2.9可逆过程定义：系统经过某一过程由状态(1)变到状态(2)之后，如果能使系统和环境完全复原(即系统回到始态且不在环境留下任何痕迹)，则这样的过程就称为可逆过程。可逆过程有如下特点：①状态变化时推动力与阻力相差无限小，系统与环境始终无限接近于平衡态；②过程中的任何一个中间态都可以从正、逆两个方向到达；③系统经过一个循环后，系统和环境均恢复原态，变化过程中无任何耗散效应；④在相同的始、终态间，恒温可逆过程系统对环境作最大功，环境对系统作最小功；⑤由于状态变化时推动力与阻力相差无限小，所以完成过程所需时间为无限长。可逆过程是一种科学的抽象，是一种假想的理想化过程，实际发生的过程均为不可逆过程。尽管如此，可逆过程却是物理化学中一个非常重要的过程，例如“在相同的始、终态间，恒温可逆过程系统对环境作最大功，环境对系统作最小功”；在热力学和电化学之间起着桥梁作用的重要公式m,()=TprGzFE也只有在可逆条件下才成立。对于实际的变化过程，有些状态函数的改变值只有通过设计可逆过程才能进行计算，例如第二章中计算实际变化过程熵变△S。可以毫不夸张地说：通过设计可逆过程来计算不可逆过程状态函数的改变值是物理化学的重点、也是考研的重点之一。如何辨别和设计可逆过程，是进行物理化学计算必须重点掌握的内容。例如，在物理化学计算中将在推动力与阻力相差无限小条件下进行的实际过程如：在p体p环=dp条件下进行的恒温膨胀和压缩过程；在T体T环=dT条件下进行的传热过程；在某一温度以及与该温度对应的平衡压力下进行的相变过程等近似按可逆过程处理。1.2.10理想气体绝热过程理想气体绝热可逆过程方程式有下列三种形式pV常数；1TV=常数；(1)/Tp常数；或者1122pVpV；111122TVTV；(1)/(1)/1122TpTp。其中/pVCC，称为热容比，也曾称为理想气体的绝热指数。理想气体绝热过程是考研的重要内容之一。对于理想气体绝热过程，关键是求终态温度2T。值得注意的是，可逆过程和不可逆过程（恒外压过程）求2T所用的方程是不同的，千万不可用错。对于可逆过程，根据题目给定的条件，可用上述三个过程方程中的任意一个，也可用公式11,m211121(-)=[/(-1)](1/-1/)VnCTTpVVV计算2T；而对于不可逆过程则只能用公式,m21221(-)=-(-)VnCTTpVV计算2T。1.2.11相变焓通常纯物质的相变化是在恒定压力和恒定温度下进行，因此恒压下的相变焓也就是相变过程的热效应，故也称相变热。1.2.12标准摩尔反应焓的计算主要有两种方法计算标准摩尔反应焓rmH，即由标准摩尔生成焓fmH和标准摩尔燃烧焓cmH计算。rmBfmB(B)HH（由标准摩尔生成焓计算rmH）rmBcmB(B)HH（由标准摩尔燃烧焓计算rmH）1.2.13标准摩尔生成焓物质B的标准摩尔生成焓是一定温度下由热力学稳定单质生成化学计量数B1的物质B的标准摩尔反应焓。离子的标准摩尔生成焓是在标准状态下由稳定单质生成无限稀溶液中1mol离子的焓变。规定，在标准状态下由2H(g)生成无限稀溶液中+1molH的标准摩尔生成焓为零。值得注意的是物质B的标准摩尔生成焓并不是其焓的绝对值，而是相对于稳定单质的标准摩尔生成焓为零的焓值。1.2.14标准摩尔反应焓随温度的变化基希霍夫公式21Brm2rm1,m()()(B)dTpTHTHTCT,m,()(B)rmpBprmpBHCCT1.2.15恒容反应热与恒压反应热的关系对于没有气体参加的凝聚态间的反应0W，()0pV，QUH。对于有气态物质参加的反应rmrmB()BgHURT。1.2.16节流膨胀绝热条件下，气体始末态压力分别保持恒定的膨胀过程。该过程是一个等焓过程。J-TH(/)Tp称为焦耳－汤姆逊系数，或节流膨胀系数,是系统的强度性质。通常情况下，大部分气体经节流膨胀后J-T0，温度下降，产生致冷效应。理想气体经节流膨胀后温度不变。1.当理