第三节《化学反应的速率和限度》课时1-课件

第3节化学反应的速率和限度(课时1)第二章化学反应与能量1.了解化学反应速率的表示方法；2.能够运用本节课知识解释一些化学现象；3.了解影响化学反应速率的因素有哪些；4.掌握设计实验的一般步骤和能力。本课是设计为一堂实验课，全班分小组进行实验。从常见的一些化学反应现象引入，不同的反应，快慢不同，速率不同。速率是用来表示反应进程快慢的物理量。反应速率也受外界的条件影响，分别从影响化学反应速率的内因和外因来探究。让学生自己动手做实验，发现影响反应速率的因素有哪些。本堂课主要以学生自主实验为主导，将课堂大胆放给学生，充分发挥了学生的自主性，并锻炼他们的动手能力。在他们做实验的过程中，学会如果去规范实验操作，以及如何归纳总结实验的目的，操作，过程，现象，结论等。溶洞形成极慢钢铁锈蚀慢食物腐坏快核弹爆炸极快G用于表示化学反应进程快慢的物理量通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。在N2+3H22NH3反应中，自开始至2秒，氨的浓度由0变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)t=(0.6-0)mol/L2s答：（略）1.化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少量来表示，也可以用生成物浓度的增加量来表示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？v(NO)=0.002mol/L·s解：V(NO)=△c(NO)△t[(0.3–0)/5]mol/L30s=0.002mol/(L·s)=反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3来表示呢?v(O2)=0.0025mol/(L·s)v(NH3)=0.002mol/(L·s)v(NO)=0.002mol/(L·s)4NH3+5O24NO+6H2O物质的量（mol）0.30.375速率（mol/L·s）0.30.0020.00250.002比例4:5:4NH3O2NOH2O2.同一反应的速率可用不同物质来表示，其数值可能不同，但表示的意义相同，所以需要指明具体物质，如V(CO)。化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。3.同一化学反应:aA＋bB=cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝∆c(A)︰∆c(B)︰∆c(C)︰∆c(D)＝∆n(A)︰∆n(B)︰∆n(C)︰∆n(D)＝a︰b︰c︰d4NH3+5O24NO+6H2O物质的量（mol）0.30.375速率（mol/L·s）0.30.0020.00250.002比例4:5:4NH3O2NOH2O？？4.固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。有关化学反应速率的几点说明1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。2.同一反应的用不同物质来表示速率，需要指明具体物质，如V(CO)。4.不用固体或纯液体表示化学反应速率。3.同一化学反应:aA＋bB=cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d一、化学反应的速率分组方式“反应”队“速率”队1小组影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素内因（主要因素）内因不同的化学反应，具有不同的反应速率。决定化学反应速率的主要因素是：参加反应的物质的性质外因（外界因素）实验操作现象结论对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解速率越，反应越____。产生气泡速率最慢产生气泡速率较快产生气泡速率最快=====催化剂现将3支盛有相同体积H2O2分别放入3支烧杯中，1min后取出，分别滴入相同浓度的FeCl3快快1.温度对化学反应速率影响的探究影响化学反应速率的因素内因（主要因素）外因（外界因素）升高温度，增大反应速率降低温度，减小反应速率高温低温当其他条件不变时夏天食物变质比冬天快2.催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作现象结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率______。有少量气泡出现产生大量气泡加快产生大量气泡影响化学反应速率的因素内因（主要因素）外因（外界因素）当其他条件不变时使用适当的催化剂通常能极大的加快化学反应速率其他固体表面积反应物状态形成原电池溶液的浓度超声波催化剂光······影响化学反应速率的因素内因（主要因素）外因（外界因素）定义表示方法表达式单位影响因素化学反应速率1.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_________。(2)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为：____________。催化剂温度2.在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol·L－1·s－1，则t是()A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s4．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应3X(g)＋Y(g)====nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化来表示，平均速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量数n的值是()A．1B．2C．3D．4BA谢谢