盐类水解练习题(带答案)

..1.下列说法中正确的是（C）A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐2.关于盐类水解反应的说法正确的是（C）A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于143.在下列各组离子中，能大量共存的是（D）A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+4.室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOH（D）A、①④②=③B、④②=①③C、②③①④D、①②=③④5.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是(CD)A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6.分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（B）A．①②③B．①③C．③④D．③7.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（B）A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)D．N3－与CO2含相等电子数8.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（C）A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤9.有四种物质的量浓度都是1mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是(D)A．AxB．BxC．AyD．Ax和By..10.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是(AB)A．加热B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度11.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（D）A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO312.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是(CD)A．加水B．加盐酸C．加热D．加醋酸钠晶体13.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是(A)A．黄色不变B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变14.常温时，以下4种溶液PH最小的是（A）A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液D．PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合液15.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（B）A．①②B．③C．③④D．④16.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是(D)A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol17.关于小苏打水溶液（溶液略显碱性）的表述正确的是（AD）A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+c(CO32－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度D．存在的电离有NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－≒CO32－+H+，H2O≒H++OH－18.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是CA、c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B、c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C、c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D、c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-)19.用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是..()A．c(NH＋4)c(Cl－)，c(OH－)c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)c(NH＋4)，c(OH－)c(H＋)D．c(Cl－)c(NH＋4)，c(H＋)c(OH－)解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。答案：C20.25℃时，将pH＝3的HA溶液与pH＝11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是()A．HA为弱酸B．混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强C．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH＋4)＋c(B＋)D．升高混合溶液温度，其pH减小解析：选项A，根据题意可推知HA是一种弱酸。选项B，反应后的混合溶液加水稀释时，溶液中的离子浓度降低，其导电能力减弱。选项C，根据电荷守恒有：c(A－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(B＋)＋c(H＋)，因c(H＋)＝c(OH－)，故有：c(A－)＝c(H＋)＋c(B＋)。选项D，升温时，HA的电离能力增强，溶液中的H＋浓度增大，其pH减小。答案：B21.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()A．pH：②③④①B．c(CH3COO－)：②④③①C．溶液中c(H＋)：①③②④D．c(CH3COOH)：①④③②解析：①CH3COO－＋H＋CH3COOH，得到0.05mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。②、③、④中两种物质间不反应。A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比③溶液碱性强；B项，②、④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl对CH3COO－的水解无影响，而①中为0.05mol/L的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO－)最小；C项，由A的分析知c(H＋)应为①③④②；D项，对②、③、④，CH3COO－的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为：①③④②。答案：B22.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是BDAc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）C.c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)23.常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性）（A）A．C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)B．C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C．C(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)=C(H+)D．C(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)..24.同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)C(X-)，则下列关系错误的是（AB）A．C(OH-)C(H+)B．C(HX)C(X-)C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+)D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)25.向体积Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()A．VaVb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．VaVb时：c(CH3COO－)c(K＋)c(OH－)c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)解析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K＋)最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。答案：C26.写出有关离子反应的方程式：①明矾净水；②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象；③碳酸溶液呈酸性；④将镁粉撒入氯化铵溶液中。答案：（1）Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+（2）Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+（3）H2CO3=H++HCO3－（4）Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+NH3↑27化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式。（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是。答：（1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2）SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。28.在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是________________________________________________________________________，若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是________________________________________________________________________，..其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由于CO2－3水解使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红；当向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，Ca2＋结合CO2－3生成了白色的CaCO3沉淀，使CO2－3水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至褪去。答案：溶液变红溶液中生成了白色的沉淀，溶液红色变浅直至褪去纯碱溶液中滴入酚酞，由于CO2－3水解，溶液显碱性，使溶液呈红色，CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－；当向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，Ca2＋结合CO2－3生成了白色的CaCO3沉淀，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，使CO2－3水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至褪去29.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶