初中化学概念全集

1初中化学概念全集第四单元物质构成的奥秘1.原子的构成：原子原子中心原子核：带正电，居于核外运动核外电子：带负电，在2.原子核：是由带正电的质子和不带电的中子组成。3.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系：核电荷数=质子数=核外电子数。原子呈中性。4.原子种类的区别：区分原子的种类，依据是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。【特别说明：根据对几种原子的分析得出：⑴质子数与中子数不一定相等；⑵并不是所有的原子中都含有中子；⑶不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同）。】5.相对原子质量：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的121（约为1.66×1027kg，近似等于1个质子或1个中子的实际质量）为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar.表达式：相对原子质量的表达式（Ar）=121一个碳原子质量的量某种元素一个原子的质6.相对原子质量的近似计算：相对原子质量=质子数+中子数7.元素定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。8.“宏观”与“微观”的区别和联系：⑴元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。⑵分子、原子、离子等是微观概念，既有种类之分又有数量之别。9.元素的存在：⑴空气中含量居于前两位的元素是：氮（占78%）、氧（21%）⑵生物细胞中居于前四位的元素是：氧（65%）、碳（18%）、氢（10%）、氮（3%）⑶地壳中各元素的含量：金属前两位：铝（7.73%）、铁（4.75%）非金属气体前两位：氧（48.60%）、氢（0.76%）非金属固体第一位：硅（26.30%）10.元素符号的规定：国际统一采用元素的拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母形同时，就附加第二个字母来表示。11.元素符号的写法：⑴由一个字母表示的元素符号要大写。⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写。12.元素符号的含义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子⑶对于由单原子构成的单质来讲，元素符号还表示一种单质。⑷在元素符号前面加上数字后，就只能表示该元素的原子个数，不能表示该元素。13.元素的分类：元素分为三类：一是金属元素；二是非金属元素；三是稀有气体元素。①金属元素：汉字用“□”字旁表示（汞和金除外），由金属元素组成的金属，常为固体，只有汞除外（通常状况下为液体），另外金属单质由原子直接构成。2②非金属元素：通常状况下，非金属元素有三种状态，一是“气”字头的气态非金属；二是有“□”字旁的是液态非金属，它们的单质都是双原子分子；三是有“石”字旁的是固态非金属，它们的单质除碘（I2）是双原子分子外，其余一般均用单原子表示。③稀有气体元素：通常状况下，稀有气体为气体，该汉字都用“气”字头，他们的单质是由原子构成的。14.元素周期表的定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫元素周期表。15.元素周期表编排结构：①横行（周期）：元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。②纵行（族）：元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。16.电子层的定义：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域，这些区域被称为电子层。17.核外电子的分层排布：在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动。这种现象叫做核外电子的分层排布（也叫核外电子的分层运动）。18.核外电子分层依据：含多个电子的原子里，各电子的能量不同，电子能量越低，离核越近，能量越高，离核越远。19.核外电子层数：现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。20.核外电子分层排布规律：①第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子（第一层为最外层时不超过2个电子）。②排满第一层2个电子，在排第二层，排满第二层8个电子，在排第三层。21.原子结构与元素性质的关系：①稀有气体元素最外层电子数为8个或2个，结构相对稳定，不易得失电子。化学性质稳定。②金属元素最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子，化学性质不稳定。③非金属元素最外层电子数一般多于4个，易得到电子，化学性质不稳定。22.离子的定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。23.离子的分类：离子分为：带正电的阳离子和带负电的阴离子。24.离子符号：①表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。②含义：①离子前面的数字表示几个离子；②离子右上角的数字和正、负号表示带几个单位正、负电荷。25.物质是由分子、原子或离子构成的。①分子：单质和一部分化合物由分子构成。②原子：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质有原子构成的。③离子：离子化合物（阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物）均有离子构成。26.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。27.化学式的含义：①宏观：表示一种物质，表示该物质的元素组成。3②微观：表示物质的1个分子，表示物质的分子构成。【说明：①由分子构成的化学式，也叫分子式。化学式不仅包括分子式，还包括结构式等几种。②纯净物的组成是固定不变的，所以一个化学式只表示一种纯净物（混合物的组成不固定，所以没有化学式）。③物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写须依据实验结果或用元素化合价来求】28.符号中数字的含义：①写在元素符号或化学式前面的数字，表示原子或分子个数；②写在化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中含该元素的原子个数；③写在元素符号右上角的数字，表示该元素的离子所带的电荷数，数字之后的“+”“-”是表示离子带正电荷或负电荷。【注意：对于化学式中右下角数字的含义，应抓住“化学式中元素符号右下角的数字表示，1个分子含该元素的原子个数”这个关键，不要受化学式前面数字的影响。】29.化学式的写法：⑴单质的化学式的写法：稀有气体和金属都是由原子直接构成的，它们的化学式可直接用元素符号来表示。⑵化合物的化学式的写法：①这种物质由哪些元素组成；②化学式中各元素的原子个数比是多少；③化学式中各元素排列顺序的规定；④表示原子个数的“小写数字”的书写部位。⑶由两种元素组成的化合物中：①如果是氧化物，习惯上把氧元素的符号写在右侧，另一种元素的符号写在左侧，然后在相应的元素符号右下角标出每个分子中该元素的原子个数。②如果是由金属元素和非金属元素组成的化合物，习惯上把金属元素的符号写在左侧，非金属元素的符号写在右侧，然后标出相应的原子个数。30.化合价定义：化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，反映这个比值的就是元素的化合价。31.根（原子团）：常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，也叫根。32.化合价的写法：通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示。33.本节出现的题型：①根据化合价推求化合物的化学式；②根据化学式求元素的化合价；③根据化合价判断化学式正误；④计算相对分子质量；⑤计算物质组成元素的质量比。4一、第五单元化学方程式1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。【关于“质量守恒定律”的几点说明：1.质量守恒定律的运用范围：解释化学变化而不包括物理变化。2.该定律强调的是“质量守恒”并不包括其他方面的守恒。3.质量总和：是指真正参与了反应的那一部分质量总和，包括反应前后“固、液、气”三种状态的物质。】2.利用原子、分子解释质量守恒原因的示意图：分子分裂原子重新组合分子聚集成其他物质3.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。4.化学方程式的意义：①表示反应物、生成物之间的质量比；②表示反应物、生成物之间的粒子个数比。5.化学方程式提供的信息有：①哪些物质参加反应（反应物）；②生成哪些物质（生成物）；③反应条件；④反应物与生成物之间的粒子个数比（化学式前的化学计量数之比）；⑤反应物与生成物之间的质量比（相对分子质量×化学计量数）；⑥在相同条件下，气体反应物与气体生成物之间的气体体积比。6.书写化学方程式的韵语：左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头（,）来标明。7.化学方程式配平常用的方法：①最小公倍数法：首先找出其中出现次数较多，且原子个数相差较多的原子，作配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。②奇数配偶法：首先选出化学式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始，将奇数配成偶数。然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。③观察法：在反应物或生成物中找出一种比较复杂的或元素在物质中出现的次数比较多的物质，将它的化学计量数定为1，以此化学式为准，来确定有关其他化学式的化学计量数。8.根据化学方程式计算的一般步骤：⑴设未知量，求什么就设什么；⑵正确完整地写出相应的化学方程式；⑶根据化学方程式写出各物质的相对分子质量总合，标在化学式下面；⑷把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面；⑸列比例式；⑹简明地写出答案。9.题型：⑴已知反应物的质量求生成物的质量；⑵根据生成物的质量求反应物的质量。5二、第六单元碳和碳的氧化物1.同种元素可以组成不同的单质。2.金刚石和石墨的物理性质及用途的比较如下表所示：金刚石石墨物理性质外观无色透明的正八面体形状的固体深灰色系鳞片状固体光泽雕琢后有光泽有金属光泽硬度最硬（天然存在）较软导电性不导电良好的导电性用途钻头、玻璃刀、装饰品铅笔芯、电极、润滑剂等3.无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等均是无定形碳，主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。⑴木炭：木炭的结构疏松多孔，具有吸附能力，利用这种性质可以吸附气体或溶液中的色素。可用来作为冰箱的去味剂。木炭经水蒸气高温处理可以得到更大表面积的活性碳。⑵活性炭：它的吸附能力比木炭强，可用在防毒面具里吸附毒气。⑶焦炭：用于冶金工业，作还原剂。⑷炭黑：用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶工业的填充剂等。4.C60分子：是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。可应用于材料科学、超导体等。5.碳的稳定性：碳原子内质子数为6，原子结构示意图为○+624,最外层有4个电子，得、失电子达到稳定结构时比较困难，所以常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化。6.碳的可燃性：⑴碳与充足的氧气反应生成二氧化碳，碳在氧气中燃烧的现象，发出白光、放出热量、产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。⑵碳与不足的氧气反应生成一氧化碳，放出热量。7.碳的还原性：在高温条件下，碳能夺取氧化物中的氧，表现出还原性。CuO+CCu+CO28.氧化还原反应：从得氧失氧的反应观点讲：⑴氧化还原反应。物质跟氧发生的反应叫氧化反应。含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应⑵氧化剂，还原剂。在反应中提供氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂。⑶氧化性，还原性。在反应中提供氧的物质所具有的性质叫氧化性，夺取氧的物质所具有的性质叫还原性。9.实验室制取二氧化碳的药品：利用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳时，因反应速率适中，原料廉价易得，所以普遍适用此原料制二氧化碳。【特别注意：⑴不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的CO2气体。⑵不能选用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙浮着在碳酸钙的表面上，阻止了反应继续进行。⑶不能选用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈