高二化学物质结构与性质试卷-(2)

高二化学物质结构与性质试卷试卷总分：100分完卷时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23I-127K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1．下列关于电子云的说法中，正确的是（）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向2．以下符号正确的是（）A．2d1B．3f7C．6s3D．7p23．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()A．K1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+1s22s22p6C．F-1s22s22p5D．Br1s22s22p63s23p63d104s24p55．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（）A．4s1B．4s24p1C．4s24p3D．3s23p63d56．下列说法中正确的是：A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大7．下列按电负性减小顺序排列的是()A.K、Na、LiB．As、P、NC．N、O、FD．O、S、Se8．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的()A．LiNaKB．NaMgAlC．LiBeMgD．LiNaMg9．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．CO2B．N2OC．H2OD．CH410．既有离子键又有配位键的化合物是（）A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O11．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A．易导热B．容易导电C．延展性好D．密度大小12．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是()A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电13．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A．H2B．Cl2C．NaHD．HF14．下列说法正确的是()A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致15．下列说法不．正确的是()A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同第二卷共70分16．（6分）试用电子式表示下列过程（1）MgCl2：________________________________________________________________（2）Br2：________________________________________________________________（3）H2O：________________________________________________________________17．（10分）用“”、“”、“=”填空（1）第一电离能：P_________S；（2）酸性：H3PO4_______H2SO4；（3）稳定性：H2O______H2S_______H2Se；（4）微粒半径：S2－____Cl—______K+；S____S2－（5）碱性：KOH_________NaOH________Al(OH)3；（6）元素的电负性：S_____Cl。18．（8分）组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如下图所示的反应。其中A的水溶液能使酚酞试夜变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大。请写出A、B、C、D的化学式：A____________；B____________；C____________；D____________。19．（16分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是________，D是________，E是_________。（2）写出B元素原子的轨道表示式______________________________________。（3）写出C元素原子的电子排布式_________________________。（4）E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是____________。（5）写出A和B形成的化合物的电子式．．．______________________20．（10分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和族序数(A)有如下经验公式：K=A/n(K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：A．两性金属B．金属C．非金属D．稀有气体（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____________性越强。（2）当A一定时，K值越小，则元素的________性越强。（3）当K=0，则该元素系_________元素；当K=l时，则该元素系_________元素（n≠1）；当K1时，则该元素系_________元素。21．（4分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式(用元素符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应22．（6分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。