2018年泉州初中化学质检试卷及答案

1泉州市2018年初中学业质量检查化学试卷（满分：75分；考试时间：45分钟）友情提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上毕业学校姓名考生号相对原子质量：N14O16Cl35.5Ca40Ag108第I卷选择题本卷共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。请将各题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上。1．人体缺碘易引发的病症是A．甲状腺肿大B．骨质疏松C．侏儒症D．贫血2．下列有关生产、环保、能源问题的叙述中错误．．的是A．pH＜5.6的降水称为酸雨B．煤、石油和天然气都是化石燃料C．化工厂的废水只要无色透明，就可以排放D．温室效应主要是由于二氧化碳等气体向大气中大量排放而引起的3．氧气在降温、加压的条件下可变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是A．氧分子的大小B．氧分子之间的间隔C．氧气的化学性质D．构成氧分子的原子种类4．下列有关水的认识，正确的是A．水是由氢气和氧气组成B．水是最常见的溶剂C．河水经过滤得到纯净水D．长期饮用硬水有利于人体健康5．下图所示实验基本操作正确的是A．加热液体B．滴加试剂C．熄灭酒精灯D．稀释浓硫酸6．某同学在自助餐厅用餐时，选择了“米饭、肥猪肉、鱼和鸡蛋汤”等食物，这种食物搭配最欠缺的营养素是A．维生素B．油脂C．蛋白质D．糖类7．下列说法不正确．．．的是2强光A．铁在潮湿的空气中容易生锈B．洗洁精清洗油污与乳化作用有关C．碳酸氢铵（NH4HCO3）与熟石灰混合使用可提高肥效D．石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面，是因为有碳酸钙生成8．下表中各组物质的鉴别方法正确的是选项鉴别的物质鉴别方法A稀盐酸和氯化钠溶液取样，滴加无色酚酞试液B水和双氧水取样，加入少量的二氧化锰C二氧化碳和氮气分别伸入燃着的木条D碳酸钠和碳酸氢钠粉末取样，加入足量的稀盐酸9．右图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，三种物质的溶解度关系为乙＞甲＞丙B．t2℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等C．丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大D．t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为4︰910．利用下表所示的实验装置和步骤进行空气中氧气含量的测定[实验前止水夹a、b关闭，容器中的药品（足量）已装入]。实验装置实验步骤①打开a、b，通入空气，当液面下降至某一处，关闭a、b，测得进入量筒中水的体积为V1；②用强光照射引燃白磷；③白磷熄灭后冷却至室温，打开b，测得量筒内水的体积为V2。下列分析不正确．．．的是A．步骤①中，液面应下降至燃烧匙以下B．白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2====2P2O5C．步骤③观察到集气瓶中的水流入量筒D．空气中氧气的体积分数为3第Ⅱ卷非选择题第Ⅱ卷共6题，共45分。11.（6分）我国科学家合成出羟基磷灰石[Ca5(OH)(PO4)3]超长纳米线，成功地研制出新型耐火纸。在1000℃的高温下，这种耐火纸仍然可以保持其完整性，使“纸能包住火”成为现实。（1）羟基磷灰石由种元素组成，其中钙元素与氧元素的质量比为。（2）1000℃时，羟基磷灰石在氧气中不能燃烧的原因可能是。（3）普通纸张的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，其完全燃烧生成和。（4）用耐火纸包住燃烧的火焰，火焰熄灭，其灭火原理是。12.（7分）碳作为能源首选目标的时代正在逐渐成为历史，科学家正在研究一种新能源——硅。（1）硅的相对原子质量是28.09，右图1为硅原子结构示意图。请把右图2硅在元素周期表中的信息补充完整。（2）硅在氧气中燃烧释放能量，生成+4价硅的化合物，该化合物的化学式为，此过程是将能转化为热能。（3）以下是工业上用四氯化硅制取硅的微观示意图。请写出该反应化学方程式。（4）硅还可在氮气中燃烧生成氮化硅，氮化硅是一种很好的高温陶瓷材料，其属于（填“无机”、“合成”或“复合”）材料。413.（5分）氯化钠在生活、生产中有着广泛的用途。（1）氯化钠在生活中的一种用途是。（2）构成氯化钠的阳离子是_____（写符号）。（3）农业上用10%~20%的NaCl溶液进行选种。现要配制15%的NaCl溶液200kg，需要NaCl的质量是_____kg。（4）海水中含有较多的氯化钠、氯化镁等化合物。①实验室用蒸馏的方法淡化海水，证明得到的水是软水的方法是。②海水晒盐是利用日光、风力浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐析出，这种方法在化学上称为。14．（6分）右图中A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种，相邻物质能发生化学反应。A与B之间可发生置换反应，B的水溶液呈蓝色。请回答：（1）A的化学式（写一个）。（2）B与C反应的化学方程式可能是。（3）E的用途是。（4）D还能与图中不相邻的一种物质反应，该反应的化学方程式可能是。15.（7分）以下是实验室利用石灰石（杂质不与盐酸反应且不溶于水）制备碳酸钙的流程。（1）步骤①发生反应的化学方程式是。欲进行步骤①实验并收集二氧化碳，从下图中选择合适装置进行连接：（填仪器接口的标号，下同）接。（2）图中“操作a”的名称是。（3）请将步骤②发生反应的化学方程式补充完整。CaCl2+CO2+2NH3+＝+2NH4Cl516．（9分）铜与硫酸在常温下不发生化学反应，在加热条件下是否可以发生化学反应呢？化学学习小组同学开展以下探究活动,请你参与。【探究活动一】[实验1]取某溶质质量分数硫酸溶液于试管中，插入足量的细铜丝加热至沸腾，无明显现象；继续加热一段时间，闻到刺激性气味，溶液显蓝色。[老师提示]：刺激性气味的气体可能是二氧化硫。[查阅资料]①二氧化硫可以使品红溶液褪色；②二氧化硫与二氧化碳部分化学性质相似，能与水反应，也能与氢氧化钠溶液反应。[实验2]采用右图装置进行实验，验证“实验1”中产生的气体。（图上硫酸溶液前加上80%）（1）观察到：A试管，说明在加热条件下，铜与浓硫酸反应产生了二氧化硫气体。写出该反应的化学方程式：。【探究活动二】同学们为探究实验1中“加热初始不反应，一段时间后发生反应”的原因，再进行如下实验。[实验3]在“实验2”的装置中，把A试管中的品红溶液换成紫色石蕊试液，取几种不同溶质质量分数的硫酸溶液各2mL，分别与质量相同、形状相同的细铜丝进行试验，（每次实验都加热至沸腾的时候），实验结果如下表。[分析讨论]（3）上述实验结果表明：在加热至沸腾的条件下，溶质质量分数至少不小于的硫酸溶液都可以与铜反应。（4）要获得比实验3的结果即在加热到沸腾时，能与铜反应的硫酸溶液的溶质质量分数更精确的数据范围，请你设计进一步探究的实验方案：硫酸溶质质量分数98%80%68%44%38%32%20%石蕊试液的颜色红色红色红色红色紫色紫色紫色6（5）“实验1”中加热至沸腾一段时间后铜才能与硫酸反应的原因是。[反思与评价]（6）二氧化硫为有毒气体，为防止其污染空气，在“实验2”中，需对实验装置中的导管口K处排出的尾气进行处理，方法是。17．（5分）为了测定某硝酸银溶液中溶质的质量分数，往5g硝酸银溶液中滴入足量的氯化钙溶液，充分反应后共生成0.287g沉淀。[发生反应的方程式：CaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ca(NO3)2]计算：（1）参加反应的硝酸银的质量。（2）硝酸银溶液中溶质的质量分数。78