《分析化学》模拟试题及答案

分析化学试题一、简答题1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）A．8060B．2.9049C．0.06080D．8.06×1062、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分）A．625×0.648B．893.6－873.21C．2.653／0.29D．716.66＋4.8－0.51863、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么？（3分）4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个PH突跃？（8分）A．0.2mol·L-1氨水（NH3·H2O）(NH3·H2OKb=1.8×10-5)B．0.2mol·L-1盐酸C．0.2mol·L-1草酸H2C2O4（H2C2O4Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）D．0.2mol·L-1H3PO4(H3PO4Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)5、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。（3分）6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么？（6分）A．PH=10.0时，0.02mol·L-1Mg2+溶液B．PH=2.0时，0.02mol·L-1Al3+溶液(lgKMgY=8.69；lgKAlY=16.3；PH=2.0lgαY(H)=13.51；PH=10.0lgαY(H)=0.45)7、浓度均为0.02mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定？为什么？（3分）（lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为1.0cm的比色皿，测得其吸光度为0.13。若其浓度保持不变，改用2.0cm的比色皿在相同条件下进行测定，则其吸光度为：（2分）A．0.065B．0.26C．0.13D．0.529、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为MgNH4PO4，经灼烧后以Mg2P2O7的形式进行称量，若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量，则换算因素为：（2分）（下式中M（MgO）及M（Mg2P2O7）分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量）。A．M（MgO）／M（Mg2P2O7）B．2M（MgO）／M（Mg2P2O7）C．M（MgO）／2M（Mg2P2O7）D．3M（MgO）／2M（Mg2P2O7）10、以无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为＿。（3分）11、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律：A=abc，其中a代表什么？如果保持待测的有色溶液浓度不变，但比色皿厚度增加1倍，在同等条件下测量其吸光度，则此时a值将发生怎样的变化？（答变大、变小或不变）（3分）12、用0.2000mol·L-1HCl滴定20.00mL0.2000mol·L-1NaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的PH值是：（3分）A．PH＞7.0B．PH=7.0C．PH＜7.0D．无法确定二、用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO30.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。（12分）（Na2CO3的相对分子质量105.99）三、称取0.2513g基准CaCO3，经HCl溶解后，用容量瓶配制成250mL溶液，吸取25.00mL，在PH12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定至终点时，共消耗24.90mL。试计算该EDTA标准溶液的浓度。（CaCO3的相对分子质量100.09）（12分）四、今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250mL。取出25.00mL，以酚酞为指示剂，用0.2500mol·L-1NaOH溶液滴定至终点，共消耗20.00mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。（HCl的相对分子质量36.45）（12分）五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL，在PH=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024mol·L-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL，计算试样中ZnO的含量。（ZnO的相对分子质量81.39）（10分）六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液15.03mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。（FeO的相对分子质量71.85）（10分）提示：Fe2+与KMnO4间的化学反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O参考答案及评分标准（B卷）一、简答题1、A．4位B．5位C．4位D．3位（4分）2、A．3位B．3位C．2位D．4位（6分）3、Ca或Cb及Ka或Kb（3分）4、A．CKb10-8，可以准确滴定，1个PH突跃。B．盐酸为强酸，可以准确滴定，1个PH突跃。C．CKa110-8，CKa210-8，但Ka1/Ka2104，可以准确滴定，但仅1个PH突跃。D．CKa110-8，CKa2=0.2×6.3×10-8=1.3×10-810-8，Ka1/Ka2=1.2×105104，但CKa310-8，故可以准确滴定，有2个PH突跃，不能准确滴定至PO43-。（8分）5、变小（3分）6、A．PH=10.0lgαY(H)=0.45lgK′MgY=8.69-0.45=8.24lgCMg(计)·K′MgY=lg202.0×108.24=6.24＞6可以准确滴定。B．PH=2.0lgαY(H)=13.51lgK′AlY=16.3-13.51=2.8lgCAl(计)·K′AlY=lg202.0×102.8＜6故不可以准确滴定（每问3分，共6分）7、CCa2+=CMg2+，△lgK=10.69-8.69=2.006不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接进行分别滴定。（3分）8、B（2分）9、B（2分）10、B（3分）11、a代表吸光系数，不变。（3分）12、B（3分）二、解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1：2故CHCl=00.200.106210005300.0=0.5000mol·L-1三、解：在标定EDTA溶液时，Ca2+与EDTA之间反应的化学计量比为1：1故CEDTA=90.241.10010110002513.0=0.01008mol·L-1四、解：NaOH+HCl=NaCl+H2O在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1：1。故ω（HCl）=10110000833.645.3600.202500.0=0.2996五、解：在该测定中，ZnO与EDTA之间的化学计量关系为1：1故ω（ZnO）=10110002500.039.8161.1701024.0=0.5871六、解：在该测定中，FeO与MnO4-之间反应的化学计量比为5：1故ω（FeO）=10001500.085.71503.1502000.0=0.7199