2019年深一模理综化学试卷

深圳市2019年高三年级第一次调研考试理科综合能力测试(化学部分)注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上．2．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．3．如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效．4．考试结束后,将本试题和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：HN14O16P31K39Fe56．第Ⅰ卷一、选择题（本大题共13小题,每小题6分,共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的．）7．下列叙述正确的是()．A．很多鲜花和水果的香味来自于酯B．甲烷和苯都可通过石油分馏得到C．糖类和油脂在一定条件下均能水解D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()．A．1molSiO2晶体中，含有Si-O键的数目为2NAB．16.8g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8NAC．1-1molLAlCl3溶液中，含有-Cl的数目为3NAD．18gD2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9NA9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()．选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热,产有红棕色气体产生通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色乙醇具有还原性C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+白色沉淀为BaSO310．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，X和Y形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是为()．A．原子半径：WXYZB．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的C．W与X形成的化合物可能含有共价键D．常温常压下，Y的单质是气态11．用CuCl3·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如下图所示，下列说法错误的是()．A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液12．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是()．A．充电时，a为电源正极B．充电时，Cl-向Bi电概移动，Na+向NaTi3(PO4)3.电极移动C．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2OD．充电时，新增入电极中的物质：n(Na-)：n(Cl-)=1：313．室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl溶液中尿酸的浓度c（HUr）与pH的关系如右图所示，已知：5NaUr4.910spK，6HUr2.010aK，下列说法正确的是（）A．上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-2mol·L-1B．在MN的变程中，NaUrcc将逐渐减小C．当HUrUrcc时，ClUrccD．当pH=7时，2NaUrClccc第II卷二、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共129分）26．(14分)室温下，某同学进行CO2和Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。(1)用下图装置制备纯净的CO2①丙装置的名称是、乙、丙装置中盛装的试剂分别是、。②若CO2中混有HC1，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为。(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)①先组装仪器，然后，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。②开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。③验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是。为达到相同目的，还可进行的操作是。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO2的转化率是。27．(14分)磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题：I：直接法(1)气体X为（填化学式）。(2)写出“转化”步骤发生反应的离子方程式。(3)滤液①中加入甲醇的作用是。(4)操作I为。Ⅱ．电解法电解法制取KH2PO4的原理如右图所示，一定条件下，还可得到NaClO3(5)在室(填标号)可得到KH2PO4；写出产生3ClO的电极反应式。Ⅲ．纯度分析测定产品纯度的反应原理为KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O(6)取产品3.00g，加入15mL蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗40.00mL，该产品的纯度为。（结果保留三位有效数字）28．(15分)CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOX的排放量。回答下列问题：I.CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H(1)已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)11226kJmolH△N2(g)+2O2(g)2NO2(g)1268kJmolH△N2(g)+O2(g)2NO(g)13kJo183mlH△脱硝反应H△，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是，有利于提高NO平衡转化率的条件是，(写出两条)。(2)以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。第一步：，第二步：3MnO2+2CO=Mn3O4+2CO2(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。①较大小：a处v正b处v逆(填“”、“”或“=”)②NO的平衡转化率为。Ⅱ．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：22COg+NOgCOg+NOg，化学反应速率2CONOmnvkPP，k为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：102030100.0090.0180.027200.0180.0360.054300.0270.0540.081(4)若反应初始时2CONOkPaPPa，反应tmin时达到平衡，测得体系中NOkPaPb，则此时v-1kPas(用含有a和b的代数式表示，下同)，该反应的化学平衡常数PK(PK是以分压表示的平衡常数)。二、选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,如果多做,则每学科按所做的第一题计分35.【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：(1)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物22CONH，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为其中C原子的杂化方式为，该物质易溶于水的主要原因是。(2)CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为。CO可以和很多过渡金属形成配合物，如4NiCO，写出基态Ni原子的电子排布式。(3)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为。(4)图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有键的数目为。(5)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为000，，，B为11022，，，C为11022，，，则D原子的坐标参数为。(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是g·cm-3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数为NA)。36.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：已知：a、；b、回答下列问题：(1)反应①所需试剂、条件分别是；F的化学名称为；(2)②的反应类型是；AB的化学方程式为。(3)G的结构简式为；H中所含官能团的名称是；(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有种。①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W的结构简式。(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：AB反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物）