2018年广东省中山市中山市实验高级中学高二上学期化学期中考试试卷及答案

2018年广东省中山市中山市实验高级中学高二上学期化学期中考试一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是（）①太阳能②石油③风能④氢能⑤核能⑥生物质能⑦天然气A．①③④⑥B．②③④⑤C．②④⑥⑦D．①③⑤⑦2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知红磷，白磷，，则白磷比红磷稳定B.已知，，则C．已知，则氢气的燃烧热为D．已知，则含稀溶液与稀醋酸完全中和，中和热小于3.关于如图所示转化关系(代表卤素)，说法错误的是（）A．＜B.生成的反应热与途径无关，所以C.若过程Ⅲ生成放出的热量比生成的多，则说明比稳定D.若分别表示、、，则过程吸收的热量依次增多的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．每生成分子吸收热量B．该反应热C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂和键，放出能量5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：已知碳的燃烧热，则为（）4.已知化学反应A．B．C．D．6.其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是（）①增大反应物浓度②升高温度③加入正催化剂④增大压强（有气体参加）A．①②B．①④C．②③D．③④7.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的和反应转化为无害的和，减小压强，反应速率减慢8.一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表所示资料显示，反应分两步进行：①②反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①是吸热反应，反应②是放热反应C．反应的D．的平均反应速率9.在一定温度下，将气体和气体各充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）A.反应前的平均速率B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆正C．该温度下此反应的平衡常数D．其他条件不变，再充入，平衡时的体积分数增大10.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．对平衡体系，增大压强可使其颜色变深C．常温下，将的醋酸溶液加水稀释到，测得其D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气11.一定量的混合气体，在密闭容器中发生反应：，达到平衡后测得气体的浓度为，当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍再达到平衡后，测得浓度为，则下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．C．的体积分数降低D．的转化率提高12.在一定温度下，向密闭容器中加入一定量，发生反应：能判断该反应已达到平衡状态的依据是（）A．容器中压强不变B．混合气体中的比值保持不变C．生成生成D．13.对于反应：，温度不同()其他条件相同时，下列图像正确的是（）A.B．C．D．14.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应，对此说法的理解正确的是（）A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据15.将一定量氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：。该反应的平衡常数的负对数（）值随温度（）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应的B．的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态C.点对应状态的平衡常数D.℃时，点对应状态的正逆16.在一定条件下，对于反应，的百分含量()与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的和判断正确的是（）A．B．C．D．17.往水中加入下列的物质，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．B．C．D．18.稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是（）①固体②硫酸③固体④水⑤加热⑥加入少量固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤19.℃时，的盐酸和醋酸各分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.曲线代表盐酸的稀释过程B.点溶液的导电性比点溶液的导电性弱C.点溶液中和氢氧化钠的能力强于点溶液D.将、两溶液加热至℃，不变20.下列溶液一定呈酸性的是（）A．的溶液B．常温下，由水电离的C．加入酚酞，不显红色的溶液D．常温下，溶液中的21.常温下，某一元酸（）溶液中，下列叙述正确的是（）A．该一元酸溶液的B．该溶液中由水电离出的C．该溶液中水的离子积常数为D．用的溶液与的该一元酸（）溶液混合，若混合液为中性，则＜22.关于的测定下列说法正确的是（）A．试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛试纸测得某盐酸的C．利用酸碱指示剂可以测溶液的D．计是精确测定溶液的仪器23.如图曲线和是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为B．酚酞不能作本实验的指示剂C.曲线是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.点时反应恰好完全，溶液呈中性24.下列有关实验的说法正确的是（）A．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需要用待装液润洗B．用托盘天平称取的固体C．用酸式滴定管量取溶液D．滴定前读数要求精确，凹液面最低点在平视时必须在“”刻度或“”刻度以上的某一刻度25.相同物质的量浓度的和相比，溶液的较大，则同温同体积同浓度的和说法正确的是（）A.酸根离子浓度：＜B.电离程度：＞C．：D．与恰好完全反应时，消耗的物质的量：二、填空题(本题共4小题，共50分)26.按要求书写下列方程式：(1)卫星发射可用肼（）作燃料，在足量中燃烧，生成和并放出的热量：。(2)已知丙烷（）的燃烧热为，，写出丙烷燃烧生成和气态水的热化学方程式：。(3)硫酸氢钠（）溶液呈酸性的原因：。(4)氯化铵（）溶液呈酸性的原因：。(5)向沸水中滴加饱和氯化铁（）溶液制备氢氧化铁胶体：。27.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验；请完成下列填空：(1)配制标准溶液。①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、等。②称取氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、。(2)取待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞作指示剂，用（填仪器名称）装配制的标准液溶液进行滴定。重复上述滴定操作次，记录数据如下。①滴定达到终点的标志是。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）。③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。．滴定终点读数时俯视读数．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．锥形瓶水洗后未干燥．称量固体中混有固体．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗28.与高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后的物质的量分数为。(1)的平衡转化率，反应平衡常数。(2)在重复试验，平衡后水的物质的量分数为，该反应的。（填“＞”“＜”或“”）(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是（填标号）。A.B．C．D．29.现有常温下的份溶液：①溶液；②溶液；③的氨水；④的溶液；(1)其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是。(2)将份溶液同等稀释倍后，溶液的：③④（填“”、“”或“”）。(3)若将②、③混合后所得溶液，则消耗溶液的体积②③（填“”、“”或“”）。(4)若①溶液中有的分子发生电离，则溶液的，电离平衡常数约为。(5)在的溶液中逐滴加入的溶液，溶液变化曲线如图所示。点溶液呈中性，有人据此认为，在点时溶液与溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在（填“”、“”或“”）区间内。2018年广东省中山市中山市实验高级中学高二上学期化学期中考试参考答案【答案】‐‐27.(1)①容量瓶、胶头滴管②；烧杯（或表面皿）(2)碱式滴定管；①最后一滴溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；②；③28.(1)；(2)＞(3)B29.(1)①；②③④(2)(3)(4)；(5)否；【解析】1.②石油、⑦天然气是常见化石燃料，使用过程中会引起环境污染，不可再生，因此不属于未来新能源；⑤核能不可再生，且核电厂的反应器内有大量放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源；①太阳能、③风能、④氢能、⑥生物质能等资源丰富，使用时对环境无污染或者污染很小，且可再生。综上所述，符合未来新能源标准的是①③④⑥。故选项符合题意。因此，答案为。2.．已知红磷，白磷，，根据生成物的总能量反应物的总能量，所以红磷的能量低于白磷的能量，能量越低越稳定，因此白磷不如红磷稳定。故选项错误。．等量的可燃物完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，但小，因此放出的热量比多，由于放热反应，因此。故选项错误。．燃烧热是指在℃，时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。完全燃烧生成的稳定氧化物是液态的，而方程式中生成的是气态，液态水变为气态水是吸热的，因此氢气的燃烧热不为。故选项错误。1.A2.D3.D4.C5.D6.C7.D8.C9.C10.B11.C12.C13.B14.C15.B16.A17.D18.C19.D20.D21.B22.D23.D24.C25.A26.(1)(2)(3)(4)(5)胶体．中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程吸热。根据，可求的物质的量为，根据在化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，可知生成，因此稀溶液与稀醋酸完全中和，中和热小于。故选项正确。因此，答案为。3.．化学键的形成需要放热，因此＜。故选项正确，不符合题意。．根据盖斯定律可知，反应热与反应途径无关，与物质的始态和终态有关，反应等于反应反应，所以。故选项正确，不符合题意。．已知过程Ⅲ生成放出的热量比生成的多，根据能量守恒，可得能量，能量越低越稳定，可得比稳定。故选项正确，不符合题意。．、、与的反应为放热反应，因此过程放出热量。故选项错误，符合题意。因此，答案为。4.由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，，根据反应物的键能总和生成物的键能总和，可求中。．每生成吸收热量。故选项错误。．该反应。故选项错误。．反应物的总能量低于生成物的总能量。故选项正确。．化学键断裂需要吸收能量，因此断裂和键，吸收能量。故选项错误。因此，答案为。5.碳的燃烧方程式为‐①，已知②、③，应用盖斯定律计算，可由①②③得到，则对应的反应热为。故选项符合题意。因此，答案为。6.①增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但活化分子总数增大，反应速率加快，因此①不符合题意；②升高温度，更多的普通分子转化为活化分子，单位体积内的活化分子个数增多，活化分子的百分数增大，反应速率加快，因此②符合题意；③加入正催化剂，降低普通分子转化为活化分子的活化能，更多的普通分子转化为活化分子，单位体积内的活化分子个数增多，活化分子的百分数增大，反应速率加快，因此②符合题意；④增大压强（有气体参加），相当于增大浓度，活化分子百分数不变，但活化分子总数增大，反应速率加快，因此④不符合题意；综上所述，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是②③，故选项符合题意。因此，答案为。7.．常温下浓硫酸使铁发生钝化，阻止反应的进行，因此不能加快产生氢气的速率。故选项错误。．加入氯化钠溶液相当于稀释，反应物浓度减小，反应速率减慢。故选项错误。．升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快。故选项错误。，，根据．汽车尾气中的和反应转化为无害的和，其发生的化学反应方程式为：，对于有气体参与的反应，减小压强，反应速率减慢。故选项正确。因此，答案为。8.．在反应前后不发生改变，可知作为该反应的催化剂，因此的作用是增大过氧化氢的分解速率。故选项正确，不符合题意。．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量大于