第1课时---空气-氧气(中考复习)

中考复习第1课时空气氧气考点梳理考点1空气1．空气的成分及用途空气是混合物，主要由氮气(N2)和氧气(O2)组成，在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定。【巧学妙记】速记空气组成的体积分数：氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和杂气。2．空气中氧气含量的测定(1)二百多年前，法国科学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积15的结论。(2)空气中氧气含量的测定(详见P4实验突破)3．空气的污染与防治(1)空气污染物空气的主要污染物有有害气体和粉尘。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等。【特别提醒】二氧化碳属于空气的组成成分，不是空气污染物。但二氧化碳的含量过高，会加剧温室效应。(2)空气污染的危害：严重影响人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境，其中全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。(3)防治空气污染：加强大气质量监测，改善环境状况；减少使用化石燃料，使用清洁能源；积极植树造林种草；禁止露天焚烧垃圾等。【特别提醒】目前，我国采取的空气质量等级分为五级，等级越低，空气污染指数数值越小，即空气质量越好，越有利于人体健康。考点2氧气的性质1．物理性质在标准状况下，氧气是无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。在低温、高压时，可变成淡蓝色的液体或雪花状固体。2．化学性质(1)氧气的助燃性：带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能够助燃或支持燃烧，利用此性质可以区别N2和O2、CO2和O2。(2)常见物质在氧气或空气中的燃烧Ⅰ.与单质的反应类型物质燃烧时出现的现象化学方程式反应示意图或注意事项与金属单质反应铁在空气中：红热，离开火后变冷，不燃烧在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4集气瓶底部放少量水或铺一层细沙的目的是防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体2Mg＋O2=====点燃2MgO与非金属单质反应木炭不同点：在空气中发出红光，在氧气中发出白光相同点：均放热；将充分燃烧生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊C＋O2=====点燃CO2硫不同点：在空气中，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中，发出明亮的蓝紫色火焰相同点：放热，生成无色有刺激性气味的气体S＋O2=====点燃SO2集气瓶预先装入适量的水或氢氧化钠溶液的目的是吸收生成的二氧化硫，防止生成物污染空气红磷放出大量的热，产生大量白烟4P＋5O2=====点燃2P2O5氢气在空气和氧气中都燃烧，产生淡蓝色火焰，火焰上方罩着的干冷烧杯内壁出现水雾2H2＋O2=====点燃2H2O点燃氢气之前必须验纯Ⅱ.与几种化合物的反应物质反应现象化学方程式注意事项一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，释放出热量2CO＋O2=====点燃2CO2点燃以前要验纯甲烷在空气中点燃，发出明亮蓝色火焰，生成无色气体和液体，释放热量CH4＋2O2=====点燃2H2O＋CO2点燃以前要验纯乙醇在空气中点燃，发出蓝色火焰，生成无色气体和液体C2H5OH＋3O2=====点燃3H2O＋2CO2考点3氧气的制法1．工业制法：工业上制取氧气的方法为分离液态空气法，利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法，液氮随温度的升高先汽化，而制得液氧，此过程属于物理变化。空气――→降温加压液态空气――→升温至－196℃氮气液态氧气――→升温至－183℃氧气2．实验室制取(详见P5实验突破)考点4催化剂与催化作用1．概念：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。2．特点(1)催化剂只能改变反应速率，可增大反应速率，也可减缓反应速率，不能改变生成物的质量。(2)催化剂的质量、化学性质在化学反应前后不变。3．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。易错点正误判断1．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%。(×)2．二氧化碳能加剧温室效应，所以二氧化碳是空气污染物。(×)3．洁净的空气是纯净物。(×)4．氧气化学性质活泼，能与任何物质发生化学反应。(×)5．氧气能支持燃烧，常用作燃料。(×)6．氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性。(×)7．催化剂只能加快化学反应速率。(×)8．催化剂的质量和性质在化学反应前后不发生改变。(×)