高一化学卤素人教版知识精讲.doc

用心爱心专心高一化学卤素人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：卤素二.教学目标：1.卤素结构的相似点和递变性。2.卤素单质的物理性质。3.卤素单质的化学性质及递变性。4.卤化银和含碘化合物的主要性质。5.了解可逆反应的含义。三.教学重点、难点：重点：卤素性质变化规律。难点：可逆反应的涵义。四.知识分析：（一）卤素原子结构及性质推测：2F+97+1728Cl7+3528Br187+5328I18187相同点1)(717，负价为除外最高正价均为具有较强的氧化性个电子达到稳定结构，容易得个最外层电子都为F不同点：FClBrI核电荷数增大电子层数增多原子半径增大得电子能力减弱单质氧化性减弱阴离子还原性增强（二）卤素单质的物理性质：2F2Cl2Br2I状态（熔沸点）气气液固熔沸点升高颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色加深密度密度增大水中溶解度反应溶解溶解微溶用心爱心专心在水中溶解度减小说明：1.卤素单质在不同溶剂的颜色：水苯4CCl2Cl部分反应、浅黄绿色//2Br黄橙橙橙红橙橙红2I黄紫红紫红注：以上颜色均由于浓度大小不同而发生由浅到深的变化。2.液溴的保存：由于液溴极易挥发，具有强腐蚀性，因而实验室通常将液溴装入磨砂玻璃塞的试剂瓶，并加入一定量水。3.碘的升华：固态物质不经液态而直接变成气态的现象。四.卤素单质的化学性质：1.卤素都能与金属反应生成金属卤化物。NaFNaF22232223FeFFeFNaClNaCl222点燃32223FeClFeClNaBrNaBr22232223FeBrFeBrNaINaI222222IFeFeI说明：（1）这些反应均是卤素单质得电子，表现氧化性。（2）2I的氧化性最弱，只能将Fe氧化为2价。（3）自然界里，也存在着许多的金属跟卤素的化合物，如氟化钙、氯化钠、氯化镁、溴化钾、碘化钾等卤化物。2.卤素都能跟氢气起反应生成卤化氢。HFFH222冷暗处，爆炸HClClH222光照或点燃HBrBrH222C500较慢进行22IHHI2可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。注意：（1）必须在同一条件下，同时进行两个方向的反应。如：2332COCaOCaCOCaCOCOCaO高温2222222222OHOHOHOH电解点燃它们之间不能互称可逆反应。用心爱心专心（2）可逆反应用“”表示。小结：（1）2F、2Cl、2Br、2I都能与2H反应生成卤化氢。（2）2F、2Cl、2Br、2I与2H反应条件越来越严格，剧烈程度越来越差。（3）卤化氢的稳定性：HIHBrHClHF（4）氢卤酸的酸性：HIHBrHClHF（5）还原性：HIHBrHClHF3.卤素与水及碱的反应：222422OHFOHF)(22IBrClXHXOHXOHX、、)(222IBrClXOHNaXONaXNaOHX、、总结：卤素单质的非金属性（氧化性、活动性）：2222IBrClF4.卤化银：（1）IBrCl、、的鉴定：未知溶液IBrClHNOHNOHNOAgNO不溶：则含黄色不溶：则含浅黄色不溶：则含白稀稀稀3333（2）卤化银的性质：①既不溶于水，也不溶于酸（AgF除外）②都有感光性：在光照条件下会发生分解。（AgF除外）222XAgAgX光照5.2I的特性：碘单质和淀粉反应生成一种特殊的蓝色物质。可用于互相的鉴定。【典型例题】[例1]下列叙述中不正确的是（）A.颜色深浅：AgClAgBrAgIB.还原性：HFHClHBrHIC.水溶液的酸性：HFHClHBrHID.光敏性：AgIAgBrAgClAgF解析：卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化——得e能力减弱，单质氧化性减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱。答案：D[例2]某溶液中IBrCl、、三者物质的量之比是3:2:1，通入一定量的2Cl，该比值为1:2:3，则反应的2Cl和原溶液中I的物质的量之比是（）A.2:1B.3:1C.4:1D.6:1解析：2Cl能与具有还原性的Br和I反应，当通入的氧化剂的量较少时，氧化剂首先应与还原性较强的物质反应，因为还原性BrI，故少量的2Cl先与I反应：2222IClICl，每减少Imol2，参加反应的2Cl的物质的量mol1。答案：B[例3]多原子分子氰2)(CN、硫氰2)(SCN和2)(OCN的性质与卤素单质相似，故称它们用心爱心专心为拟卤素。它们生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。卤素氰硫氰①“单质”2X2)(CN2)(SCN2)(OCN酸HXHCN②HOCN盐KXKCNKSCN③（1）表中①、②、③空格处应分别填写、、。（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式①2MnOSCNH。②2)(CN与KOH溶液反应的化学方程式为：。③已知阴离子的还原性强弱为：ISCNCNBrCl。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入2)(CN反应的离子方程式：。解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的KClHClCl、、2等物质作参照物。答案：（1）氧氰；HSCN；KOCN。（2）①OHSCNMnMnOSCNH22222)(24②OHKCNOKCNKOHCN222)(③22)(22)(SCNCNSCNCN点评：由还原性SCNCNBr，可推知氧化性222)()(SCNCNBr，因而可判断2)(CN只能与KSCN反应，不能与NaBr反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。[例4]鉴别KINaBrNaCl、、三种白色固体。答案：方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。方法三：直接加入3AgNO溶液。分别取少量固体制成溶液，分别加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。[例5]将一定量2Cl通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知解得固体中含溴元素10g，且K与Cl的物质的量之比为1:2。试求：（1）通入2Cl的体积（标准状况）。（2）原KBr溶液的物质的量浓度。解析：根据反应2222BrKClClKBr，若固体中含有溴元素，是由于KBr有剩余造成的，这是因为2Br具有强挥发性，在加热的条件下不会留在剩余固体中。反应后的溶液中有KCl、KBr，根据电荷守恒可知)()()(BrnClnKn，又因为1:2)(:)(ClnKn，∴1:1)(:)(BrnCln，再由10gBr元素推知)(Brn，从而导出)(Cln，也即为)(21)(2ClnCln。答案：用心爱心专心（1）)(125.08010)(1ClnmolmolggBrn剩molCln0625.0)(2LmolLmolClV4.1/4.220625.0)(2（2）molmolBrn25.02125.0)(总LmolLmolKBrc/125.025.0)(【模拟试题】1.已知氯化溴（BrCl）能发生下列反应：nnMBrMClMnBrCl2（M为金属），HClHBrOOHBrCl2。下列推断中不正确的是（）A.BrCl跟卤素单质（2Cl、2Br）具有相似的化学性质B.BrCl跟水的反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂C.BrCl的氧化性强于2Br的氧化性，弱于2Cl的氧化性D.BrCl与氢氧化钠溶液反应，产物中含有NaBrO2.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味。此盐是（）A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI3.木炭、铁粉、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁均为黑色粉末，若只用一种试剂鉴别，应选择下列中的（）。（福州市质检题）A.稀硫酸B.稀盐酸C.稀硝酸D.浓盐酸4.提纯含杂质的碘，最常用的方法是（）。（上海市高考题）A.过滤B.重结晶C.升华D.蒸馏5.鉴别IBrCl、、三种离子，不宜选用的试剂组是（）A.溴水和淀粉溶液B.3AgNO溶液和稀3HNOC.氯水和4CCl溶液D.氯水和淀粉溶液6.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是（）。（武汉市联考题）A.砹是有色固体B.HAt很稳定C.AgAt难溶于水D.砹易溶于某些有机溶剂7.光照下不发生化学变化的是（）。（南昌市检测题）A.2H和2Cl混合气B.AgBr和AgIC.新制的氯水D.久置的氯水8.卤素单质的性质与2222IBrClF的变化规律不符合的是（）A.与2H反应的剧烈程度B.非金属的活泼性C.单质的氧化性D.单质的熔、沸点9.下列物质的保存方法正确的是（）。（重庆市诊断题）A.氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B.氯水盛放在棕色细口瓶中C.液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D.固态碘放在棕色细口瓶中10.将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（）A.KCl晶体B.32CONaC.4CClD.Mg11.卤素元素原子最外层电子个数均为个。其中F原子的结构示意图为。卤素单质的分子都是原子分子。有30.1g某卤化钾跟足量硝酸银溶液反应，生成42.6g沉淀，卤化钾的化学式为。用心爱心专心12.卤素在自然界里均以态存在。卤素中元素是最活泼的非金属元素，它的单质与水反应的化学方程式为。卤化氢的稳定性由强到弱的顺序是，还原性由强到弱的顺序是。13.A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了HBrHClHOCl、、、、222五种气体中的一种。其中：A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶的气体分别是：A，B，C，D，E。14.溴化钠溶液中加入硝酸银溶液，产生沉淀，加稀硝酸后沉淀，反应的化学方程式为。此沉淀在室内放置一段时间后变色，化学反应方程式为。（济南市测试题）15.过量的镁粉撒入浓溴水中，观察到的现象是，反应的化学方程式为（标明电子转移的方向和数目），过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，反应的化学方程式为。16.在标准状况下，把体积为VL的2Cl通入300mLLmol/1的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得31.5g残渣。试计算：（1）通入2Cl的体积V=。（2）生成KCl的质量为。用心爱心专心试题答案1.B2.B3.D4.C5.A6.B7.D8.D9.B10.A11.7；2F+97；双；KI12.化合；氟；222422OHFOHF；HIHBrHClHFHFHClHBrHI13.2Cl；HBr；2O；2H；HCl14.浅黄色；不溶解；33NaNOAgBrAgNONaBr；黑色；222BrAgAgBr光15.溴水的颜色逐渐变浅最后呈无色，同时有少量气泡冒出；e222MgBrBrMgHBrOHBrOHBr22e2222HMgBrHBrMg有浅黄色沉淀生成；2332)(22NOMgAgBrAgNOMgBr16.（1）2.24L（2）14.9g