高二化学选修3综合试题

第1页共5页芦溪中学2010级高二（化学选修3）综合练习注意事项：1、本试卷共4页，总分100分，考试时间100分钟（范围：选修3+选修4第一节）2、可能用到的相对原子质量：H：1C:12N:14O:16F:19Al:27Cl:35.5Ca:40Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：O188D．对氯甲苯的结构简式：2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．HeB．C．1s2D．3．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用依次是（）A．氢键;分子间作用力;非极性键B．氢键;氢键;极性键C．氢键;极性键;分子间作用力D．分子间作用力;氢键;非极性键4．下列粒子的空间构型不是正四面体的是()A．SiH4B．CH3ClC．P4D．NH4+5.下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（）A．H2O、H2S、H2Se、H2TeB．C(CH3)4、CH(CH3)2CH2CH3、CH3(CH2)3CH3C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2D．F2、Cl2、Br2、I26．下列说法中错误．．的是（）A．乙醇分子结构中不存在手性碳B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．SO2、SO3都是极性分子D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性7．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如右），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合8．据报科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（）A.N60易溶于水B.稳定性N60N2C.等物质的量分解吸收的热量N60N2D.熔点N60﹥N29．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A.体心立方是金属最密堆积形式B.NaCl晶体的配位数为4C.24g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD.中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃棒会导致ΔH偏低10．下列说法错误的是（）AB．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔHC．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比二、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）第2页共5页11.下列说法错误的是（）A．离子化合物中可能存在单个小分子B．两种非金属元素组成的晶体不可能是离子晶体C．离子晶体中可能存在分子间作用力D．离子晶体一定是离子化合物12.下列物质的化学键类型、晶体类型与空间构型均相同的是()。A．NaClCsClB．CO2SiO2C．BF3SO3D．CaF2BeCl213．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（）A．水分子的化学性质改变B.水分子间结构、物理性质改变C．水分子间作用力减小D.水分子中氧氢键长缩短14．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5QB．QC．2QD．5Q15．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是（）A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为120016．国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是（）17．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH=－569．6kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1kJ·mol－1。现有1g液态H2O，蒸发吸收的热量是：A．2．43kJB．4．86kJC．43．8kJD．87．5kJ18．2004年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧连有10个氯原子（也使得碳原子由SP2杂化转化为SP3），其形状酷似太空船（如下图）。有关C50Cl10的说法正确的是A．C50Cl10摩尔质量为950g/molC．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键B．C50Cl10晶体是原子晶体D．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个19．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如右图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成第3页共5页高2010级班学生姓名_______________12345678910111213141516171819202122232425第II卷（非选择题，共50分）三、填空（共50分）21．Ⅰ.(共7分)已知：A.金刚石B.干冰C.（NH4）2SD.MgCl2E.C2H4F.SiC晶体G.氖H.H2O2I.晶体Fe共九种物质，其中(填字母)：⑴只含有离子键的离子晶体是；⑵通过非极性键形成的原子晶体是;⑶固态或熔融态都能导电的晶体是;⑷属于分子晶体，且分子为直线形的是;⑸含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；⑹既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；⑺受热熔化后化学键不发生变化的是________Ⅱ.(共5分)(1)微粒间作用有多种，则CH3COONH4不同于CuSO4·5H2O的微粒间作用有（填字母）a．氢键b．配位键c．极性共价键d．非极性共价键(2)无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3·6NH3及CrCl3·5NH3,加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味。则两种配合物的化学式分别为：______、______(3)硝化甘油(C3H5N3O9)分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为,每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ。22．（6分）W、X、Y是短周期中的三种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。（1）W位于元素周期表第______周期第______族。W的气态氢化物稳定H2O(g)_____（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能X_________（填“大”或“小”）。（3）已知：21(s)+O(g)=FeO(s)2Fe1272.0kJmolH22332X(s)+O(g)XO(s)211675.7kJmolH则：X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________________________。23．（9分）（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图（A）所示。则M元素位于周期表的第族；II．图B折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律；两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：(填“a”或“b”)；沸点50-150-1200-902080100（C）123456周期序数I1I2I3I4I5738145177331054013630电离能(kJ/mol)abc图A图B第4页共5页已知部分有机物的熔沸点见下表：烃CH4CH3CH3CH3(CH2)2CH3硝基苯酚沸点/℃-164-88.6-0.5熔点/℃4596114由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：，（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有（填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键（3）金属是钛(Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：I．Ti元素的基态原子的价电子层．．．．排布式为；II．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是。（填字母）a．Snb．Znc．Cud．Pb24．(10分)下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层间通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)三种晶体中熔点最低的是_____，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为___________。(2)图Ⅲ所示的是由铜原子的（填“非密置层”或“密置层”）在三维堆积而成的结构，其空间利用率为每个铜原子与其紧邻的铜原子数为________。(3)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____。(4)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－的个数为________。若晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。25．（13分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）Cu位于元素周期表族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。（2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______。(3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______。(4)Cu2O的熔点比Cu2S的______(填“高”或“低”)，请解释原因__________。(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。(6)元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________。(7)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与AuOHNO2OHNO2OHNO2第5页共5页原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____