高中化学化学键、共价、离子化合物、电子式练习题(附答案)

高中化学化学键、共价、离子化合物、电子式练习题一、单选题1.关于金属的性质和具有该性质的原因描述不正确的是()A.金属一般具有金属光泽,是物理性质,与金属键没有关系B.金属具有良好的导电性,是因为在外电场的作用下“自由电子”定向移动形成电流,所以金属易导电C.金属具有良好的导热性,是因为“自由电子”在受热后,加快了运动速率,“自由电子”通过与金属阳离子发生碰撞,传递了能量D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键2.关于离子晶体性质的叙述,正确的是()A.熔、沸点都较高,难以挥发B.硬度很小,容易变形C.都能溶于有机溶剂而难溶于水D.密度很小3.下列叙述正确的是()A.离子键只有饱和性,没有方向性B.离子晶体中只含有离子键C.离子键的强弱可用晶格能来衡量D.离子键的强弱可用原子化热来衡量4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.固态不导电,熔融状态能导电5.下列热化学方程式中H的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是()A.NagClgNaClsHB.NagClgNaClgHC.NagClgNaClsHD.22NagClg2NaClgH6.离子晶体熔点的高低取决于阴、阳离子的核间距以及晶格能的大小。试根据你学过的知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是()A.KClNaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaOC.CaOBaONaClKClD.CaOBaOKClNaCl7.下列离子化合物的电子式书写正确的是()A.22aNO:B.KCl:C.23AlO:D.CaO:8.下列用电子式表示离子化合物形成过程的各式中正确的是()A.B.C.D.9.下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是()A.—种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性B.因为离子键无方向性,所以阴、阳离子的排列是没有规律的C.因为氯化钠的化学式是NaCl,所以每个Na周围吸引一个ClD.因为离子键无饱和性,所以一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子10.下列说法正确的是()A.—种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素11.下列关于金属晶体的叙述正确的是()A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高,金属的导电性越好12.下列性质中可证明某单质属于金属晶体的是()A.有金属光泽B.具有较高的熔点C.熔融态不导电D.固态时导电且延展性好13.与金属的导电性和导热性有关的是()A.原子半径大小B.最外层电子数多少C.金属活泼性D.自由电子14.下列有关金属键的叙述错误的是()A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的自由电子属于整块金属D.金属的性质和金属晶体的形成都与金属键有关二、推断题15.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物,2AB中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:1.写出五种元素的名称:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。2.写出D元素形成的单质的结构式:。3.写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物。4.A、B两元素组成的化合物22AB属于(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是,写出22AB与水反应的化学方程式:。参考答案1.答案：A解析：当可见光照射到金属表面时,金属键中的“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出,使得金属不透明并具有金属光泽,与金属键有关系,故A错误;金属内部有“自由电子”,当有外加电场时,电子定向移动形成电流,故B正确;金属中的“自由离子”受热后运动速度增大,与金属离子碰撞频率增大,传递了能量,故金属有良好的导热性,故C正确;当金属晶体受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,而在此过程中“自由电子”能够维系整个金属键的存在,金属键不断裂,所以表现出良好的延展性,故D正确。2.答案：A解析：离子晶体中的阴、阳离子通过一种强烈的相互作用———离子键结合在一起.离子键除了有些在极性溶剂中容易断裂外,其他的必须在高温下才能断裂,所以其熔、沸点都较高,不易挥发,硬度很大,不易变形,难溶于有机溶剂。又因为在离子晶体中,较大的离子采取密堆积形式,较小的离子填空隙,所以密度一般都较大.3.答案：C解析：离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用,它是一种静电作用,没有方向性和饱和性,A项错误;离子晶体可含有离子键和共价键,如NaOH,故B项错误;离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能越大,离子键越强,C项正确;金属键的强弱可以用原子化热来衡量,D项错误。4.答案：D解析：只要化合物中存在离子键必为离子晶体,而离子晶体区别其他晶体的突出特点是:固态不导电,熔融状态下能导电,故D正确;至于A,可溶于水,共价化合物,如HCl也可以;B.具有较高熔点,也可能为原子晶体,如2SiO;C.水溶液能导电,可以是共价化合物,如硫酸等。5.答案：C解析：A中是气态原子,B中NaClg不是晶体,D中NaClg不是晶体,也不是1mol晶体,2Clg不是离子,三个选项均不符合晶格能的定义,C与晶格能的定义符合。6.答案：C解析：离子晶体中,离子键越强,晶格能越大,晶体熔、沸点越高。而离子所带电荷越多,半径越小,离子键越强,晶格能也越大。2Ca、2O、2Ba都带2个电荷,Na、Cl、K只带1个电荷,22rCarBa, rNarK,故熔点CaOBaONaClKCl.7.答案：C解析：A选项中钠离子应写在过氧根离子的两边且要标出电荷;B选项中K不应加方括号;D选项中氧离子应加方括号且要标出所带电荷,钙离子也要标出电荷,A、B、D选项正确的写法分别为、、.8.答案：C解析：本题主要考查电子式的书写。用电子式表示离子化合物的形成过程时要注意:先将成键原子的电子式写在箭号左方,再在箭号右方写离子化合物的电子式(注意离子标正、负电荷,阴离子标“[]”,在标正、负电荷时,要注意正、负电荷总数要相等),箭号左方相同的微粒可以合并写,箭号右方相同的微粒不可以合并写。故选C。9.答案：A解析：因为离子键无方向性,所以与带异性电荷的离子间的相互作用与所处的相对位置无关,但为了使物质能量最低,体系最稳定,阴、阳离子的排列也是有规律的。离子键的无饱和性,体现在一种离子的周围尽可能多地吸引带异性电荷的离子,但也不是任意的,它还要受两种离子的半後比和个数比的影响。“NaCl”是表示阴、阳离子个数比的一个比例式,而不是表示物质确定组成的“分子式”。10.答案：B解析：3AlCl是共价化合物,A项错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,B项正确;共价键除存在于共价化合物中,还可存在于非金属单质及离子化合物中,C项错误;铵盐属于离子化合物,但其中没有金属元素,D项错误。11.答案：B解析：A.熔化时有固定的熔化温度的物体,叫晶体.常温下,金属单质汞为液态,不是以金属晶体的形式存在,故A错误;B.金属原子的价电子比较少,容易失去电子变成金属阳离子,释出的价电子在整个晶体中可以自由移动,成为自由电子,金属离子与自由电子之间的强烈作用为金属键,在一定外力作用下,不因变形而消失,故B正确;C.钙的原子半径比钾小,而自由电子比钾多,所以钙的金属键比钾强,金属键越强,沸点越高,钙的熔沸点比钾高,故C错误;D.金属温度越高,金属离子运动加剧,阻碍自由电子的运动,所以金属的导电性差,故D错误;故选B.12.答案：D解析：硅晶体有金属光泽,属于原子晶体,A项错误;金刚石等原子晶体都具有较高的熔点,B项错误;金属晶体熔融态时能导电,C项错误;金属晶体固态时能导电,并具有良好的延展性,D项正确。13.答案：D解析：金属导电是由于在外加电场作用下,自由电子定向移动,导热是自由电子与金属离子(或金属原子)碰撞,把能量从温度高的区域传到温度低的区域。14.答案：B解析：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起,故金属键没有饱和性和方向性;金属键中的自由电子属于整块金属;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用,既包括金属阳离子与自由电子之间的相互吸引作用,也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用,金属的性质及金属晶体的形成都与金属键的强弱有关。15.答案：1.钠;氧;硫;氮;氢;2.NN3.(或);;.4.离子离子键和共价键22222NaOHO24NaOHO解析：