1011学年第一学期高一化学鲁教版期末摸拟试题

海量资源尽在星星文库：学年第一学期高一化学期末模拟试题（答题时间：90分钟）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，Mg—24，S—32，Fe—56，Cu—64，Br—80，Ba—137一.选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是用铁制成的。在讨论时有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法2.下列离子方程式书写正确的是（）A.氯气和氯化亚铁溶液反应：ClFeFeCl2232B.澄清石灰水跟盐酸反应：HOHHO2C.铜片跟稀硝酸反应：CuNOHCuNOHO32242D.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SOBaBaSO42243.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A.过滤B.电泳C.渗析D.加入AgNO3溶液，过滤4.作为实验装置，下列最为合理的是（）5.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（）海量资源尽在星星文库：（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO2CaCl2溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH3盐酸6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.常温下，2g氢气所含分子数目为NAC.在25℃，101105.Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA7.标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（）A.一定显酸性B.一定显碱性C.可能显酸性，可能显碱性，也可能中性D.以上无正确答案8.中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：（1）864223NaCOCCNaCO一定条件（金刚石）（石墨）该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：（2）CCPa（石墨）（金刚石）℃180011010.2以下有关表述中正确的是（）A.新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化B.在反应（1）中，利用了金属钠的还原性C.在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D.在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物9.在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是（）A.KClI和2B.NaClBr和2C.KClNaClI、和2D.KClNaCl和10.将同体积同物质的量浓度的NaClMgClAlCl、、23三种溶液中的Cl完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A.1：2：3B.3：2：1海量资源尽在星星文库：：1：1D.6：3：211.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的金属活动性很强12.某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（）A.KFeNOSO、、、2342B.KNaClHCO、、、3C.KNaAlOHSO、、、442D.KNHClCO、、、43213.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收14.下列说法正确的是（）A.SiO2溶于水显酸性B.石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一C.因为高温时SiO2与NaCO23反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸15.下列实验能达到目的的是（）A.用过量氨水除去AlCl3溶液中的少量FeCl3B.用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐C.若CO2中含少量氯化氢，可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去D.O2中所含的Cl2，通过盛有NaOH溶液的洗气装置将Cl2除去16.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切海量资源尽在星星文库：卷（非选择题共52分）二.填空题（本题包括3小题，共28分）17.（10分）I.（5分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）编号①②③④⑤⑥⑦名称绿矾醋精苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22O11NaOH（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）属于盐的是_____________，属于电解质的是__________________________，属于非电解质的是__________________________。（2）写出②与⑦反应的化学方程式_______________________________________过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________II.（5分）在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：①HONaIHSOINaSOHO2224224222②HOIHIO2222③HOHIOIOHO2222222（1）HO22在反应①中的作用是__________________________，在③中的作用是__________________________。A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，也不是还原剂（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？__________________________（填“正确”或“不正确”）（3）HOIHIO222、、氧化性由强到弱的顺序是__________________________。（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是____________mol。18.（6分）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答以下问题：①雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）：__________________________②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变_____________。（填海量资源尽在星星文库：“大”、“小”、“不变”）（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是__________________________。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃烧脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①②⑤D.①③⑤19.（12分）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质。H在常温下是一种常见的非金属气态单质。请填写下列空白：（1）写出C、G物质的化学式。C____________________________________________________G____________________________________________________（2）写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。反应①：____________________________________________________该反应通常叫做____________________________________________________反应。反应⑥：____________________________________________________反应④：____________________________________________________三.实验题（本题包括1小题，共12分）20.已知：MnOHClMnClClHO222242()浓请用下图装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。海量资源尽在星星文库：请回答下列问题：（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为__________________________。（用字母表示）（2）证明ClI22比的氧化性强的实验现象是__________________________，反应的离子方程式是_______________________________________。（3）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是_______________________________________________________________________________。（4）你认为此实验的整体设计是否完善？________________________________。若不完善，请说明理由并提出你的改进方案。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四.计算题21.（12分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量BaOH()2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为Mn2。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_____________和_____________，阴离子是__________________________。（2）该结晶水合物的化学式_______________________________________。【试题答案】一.选择题（每题4分，共40分）1.A2.B3.C4.A5.D6.B7.C8.