2005年浙江省竞赛模拟卷9

海量资源尽在星星文库：上虞中学模拟卷之九一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分）1．四氯化碳灭火器已停止使用，因为它在高温下会产生一种有毒气体，这种气体是ACHCl3BCH2Cl2CCH2=CHClDCOCl22．为了使鸡蛋保鲜，可以在蛋壳上涂上一层水玻璃溶液，这是利用了水玻璃的A氧化剂B还原性C碱性D水解性3．在下列各溶剂中，醋酸的电离程度最大的是A液态NH3BH2OC液态HFD纯42SOH4．下列四种物种中，有1种物种的颜色与另外3种物种的颜色不同，该物种是A．［Co(NH3)6］3+B．［Co(NH3)5(NO2)2］2+C．［Co(NH3)5(ONO)］2+D．［Co(NH3)5(NH2OH)］3+（圆括号分子中的第一个原子为配位原子）5．化合物的正确命名是A．3—甲基—2—氯戊烷B．2—氯—3—甲基戊烷C．3—甲基—4—氯戊烷D．4—氯—3—甲基戊烷6．下列化合物中有顺反异构体的是A．C6H5CH=CH2B．C6H5—NH—OHC．C6H5CH=N—OHD．C6H5—NH—NH27．无机苯的三甲基取代物H3B3N3(CH3)3可能有的几何异构体为A．4B．5C．6D．78．当溶液中c(H+)增大时，氧化能力不增强的氧化剂为A．Cr2O72-B．O3C．NO3-D．PtCl62-9．右图是多肽的结构片段，正确的是A．C、N、C、C四个原子在同一条直线上B．N、C、C三个原子在同一条直线上C．除H外，其它五个原子在同一平面内D．图中所有原子都在同一平面内10．鉴别裂解汽油和直馏汽油可以选用的试剂是A．酸性KMnO4溶液B．溴水C．银氨溶液D．新制的Cu(OH)2二．选择题（每小题有1～2个正确答案，每题4分）11．在密闭容器中，反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)达到平衡后，欲使平衡有利于正向，还要便于氯气的分离，应采取A通入He气B加入固体Na2CO3C加入P2O5D加入无水CaCl212．下列关于NO的叙述，正确的是A．在人体内,NO与超氧离子O2-迅速结合形成NO3-离子B．作为配体时，往往以NO+形式与中心体配位C．NO+的等电子体有N2、CO等D．NO是亚硝酸的酸酐13．镧系元素的含水氯化物LnCl3·nH2O加热脱水时，易发生水解为了制得无水LnCl3，常常加入的脱水剂为A．HCl(g)B．ClNH4(s)C．52OP(s)D．浓42SOH14．用纯金属与相应的酸反应，不能直接生成的盐是A．SnCl4B．AgNO3C．Pb(HSO4)2D．CuSO415．由两种黑色固体粉末组成的混合物的质量为w，在空气中灼烧时，发生剧烈燃烧，产物为黑色固体。冷却后，称得质量也为w，则原黑色固体的组成可能为A．碳粉与二氧化锰按32∶55的质量比混合而成B．碳粉与铁粉按3∶7的质量比混合而成C．碳粉与铁粉按8∶21的质量比混合而成D．碳粉与铜粉按1∶4的质量比混合而成三．填空题16（6分）．稀有气体发现于1900年，但稀有气体Xe的化合物经过了六十多年才合成出来。事实上，Xe与F2的反应是很容易进行的。你认为这么长时间未能用Xe与F2直接合成XeFn的理由可能是（1）（2）（3）1962年科学家用PtF6与Xe在一定条件下反应,制得了第一个稀有气体化合物,这种化合物中F的质量分数为0.259,它极易与水反应,0.440g该化合物与水反应时,可得氙和氧气物质的量比为2∶1的混合气体33.6mL,试写出海量资源尽在星星文库：（1）该化合物的化学式（2）该化合物与水反应的化学方程式17（6分）．纯硫酸的黏度大约是水的50倍，在纯硫酸中一般的离子迁移速率非常慢，但离子和离子在纯硫酸中迁移速率非常快，其速度恰似水中的和离子的迁移速率。这些离子在各自溶剂中之所以迁移速率非常快，是因为18（6分）将等物质的量的(NH4)2SO4和Al2(SO4)3加入蒸馏水中，析出晶体，再把晶体加到碳铵溶液中反应，生成一种碱式碳酸复盐沉淀，一种气体和一种盐，则此反应的方程式为∶将上述碱式碳酸复盐过滤洗净，于230℃下分解，再经过1200℃灼烧，可以得到活性Al2O3；将此粉于1600℃烧结，可以得到密度为3.89g/cm3的透明氧化铝陶瓷。写出分解和灼烧的方程式19（6分）．TiS2是一种金属性导体，具有层状结构，而且容易使金属锂夹入，所以可作为理想的电极材料。若把TiS2作为一个电极，把锂作为另一个电极，用锂盐溶液作为电解质组成蓄电池，则该蓄电池放电时，负极反应为正极反应为电池反应为20（12分）．钢铁的防腐蚀处理常采用“发蓝”的防护技术，即将钢体放入NaNO2—NaOH混合液中加热，铁经过一系列的变化，最终转化为致密的Fe3O4，试写出下列主要转化的方程式（1）Fe→Na2FeO2：（2）Na2FeO2→Na2FeO4：（3）由（1）、（2）中产物反应生成Fe3O4：为了增厚Fe3O4的保护层，可以采取的措施为（1）（2）（3）四．有机题21（6分）．高聚合度的磷腈化合物是当前无机高分子新材料的研究方向。它的制备反应为nPCl5+nNH4Cl=(PNCl2)n+4nHCl,写出(PNCl2)3的环状结构式n(PNCl2)3=此链状聚合物在400℃解聚，伸张率为150%，性能已属优良，但不实用，因为（用化学方程式表示），所以常用聚氯代磷腈有机衍生物，例如聚三氟乙醇磷腈，它可用聚氯代磷腈与反应制得。22（10分）．抗氧化剂1076为一种优良的无毒抗氧化剂，有较好耐热、耐水萃取性能，广泛用于聚烯烃、聚甲醛树脂及各种橡胶产品，其合成路线如下：试写出下列物质的结构简式：A、B、C、D、E。五．实验题23（8分）Ⅰ、应选用何种量器量取下列画线部分的液体（1）以适量水（约25mL）溶解基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4000g，然后以酚酞做指示剂，标定NaOH溶液（2）称取阿司匹林粉样0.4000g，加入40.00ml、0.1mol/LNaOH溶液，在蒸汽浴上加热使样品溶解（3）取纯胆矾若干克，加入30.5mL水溶解成饱和溶液，测CuSO4溶解度（1）（2）（3）Ⅱ、分析化学中常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根离子与碘分子之间的反应进行的迅速完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行，因为在碱性溶液中碘会发生反应，其离子方程式为，而且碘与硫代硫酸钠也会发生副反应，其离子方程式为。在强酸性溶液中，硫代硫酸钠会分解，其离子方程式为，碘离子容易被空气氧化，其离子方程式为，在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是24．（10分）湿法炼锌过程中，以硫酸锌为主要成分的浸出掖中，有以下杂质∶Fe3+、Fe2+、Sb3+、海量资源尽在星星文库：、Cd2+、Cl-及硅酸，这些杂质对下一道锌的电解工序有影响，必须事先除去。现有下列试剂∶a、KMnO4b、NaOHc、ZnOd、22OHe、Znf、Feg、AgNO3h、Ag2SO4i、H2SO4根据要求将合适的试剂的序号填入下列空格：（1）用将Fe2+氧化成Fe3+离子，相应的离子方程式为（2）用调节浸出液的PH=5.2时，、形成氢氧化物沉淀，同时也有沉淀生成。（3）用除去Cu2+和Cd2+离子（4）用除去Cl-离子（5）请提供另一种除去Cl-离子的方法（用离子方程式表达）六．计算题25（8分）．固体A是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的复合物。每摩尔A中含有1moln元酸、1mol该酸的酸式盐和2mol结晶水。现取5.080gA物质，配成100.0mL溶液（1）取25.00mL的A溶液，加入适量的稀硫酸，刚好使40.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液褪色。把反应后的溶液稀释到90.00mL，经测定溶液中只有K+、Mn2+、SO42-和H+离子，且钾离子的浓度为0.1000mol/L。在反应过程中有二氧化碳气体放出，收集这些二氧化碳，经干燥后完全被碱石灰吸收，最后使碱石灰增重0.8800g（2）另取25.00mL的A溶液，恰好与30.00mL、0.5000mol/L的NaOH溶液完全中和并生成盐。（1）推断A的化学式。（2）说明为什么A的溶液中加入少量的酸或碱后，溶液的pH基本不变。（3）写出A与KMnO4溶液反应的化学方程式。26（12分）．将固体CaC2O4·H2O进行热重分析，曲线①表示固体的质量随温度的变化关系，称为热重曲线；曲线②表示化学反应或相变时的热效应，称为差热曲线；直线③是指示温度曲线。（1）试说明下列三个温度区各发生什么变化？写出相应的化学方程式并简述理由。0℃～120℃120℃～450℃450℃～800℃（2）差热分析曲线所显示的峰Ⅰ、峰Ⅱ、峰Ⅲ各代表什么意思？（3）该仪器的升温速率是不变的，所以温度曲线理应是一条直线，但从直线③来看，对应峰Ⅰ出现一个拐点，对应峰Ⅱ出现方向不同的另一个拐点，对应峰Ⅲ又没有出现拐点，试解释拐点形成及不出现观点的原因。