20082009学年福州高级中学高二化学第二学期期中考试化学反应原理试卷苏教版选修4

海量资源尽在星星文库：—2009学年第二学期期中考试高二化学《化学反应原理》试卷命卷教师：庄阳彬审卷教师：陈立明试卷总分：100+50分完卷时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23I-127K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列反应的能量变化与其他三项不相同．．．的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是A．镀锌铁板B．镀铜铁板C．镀锡铁板D．镀铅铁板3、下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电4、在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol·L－1的醋酸和20mL4mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光变亮D．灯光明暗程度变化不明显5、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－285.8KJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=+285.8KJ·mol－1C．H2(g)+O2(g)===H2O(l)△H=－285.8KJ·mol－1D．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－285.8KJ·mol－1海量资源尽在星星文库：、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.51kJ·mol－1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7、在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是A．使溶液酸性增强B．使水的电离平衡朝正反应方向移动C．加快电解的速度D．使溶液的氧化性增强8、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢9、有A．B．C．d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将A．d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．DCAbB．DABcC．DBAcD．BADc10、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是11、燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于CH4燃料电池的说法正确的是A．负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－海量资源尽在星星文库：．负极反应式为：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2OC．随着放电的进行，溶液的pH不变D．放电时溶液中的阴离子向正极移动12、用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是A．NaOH溶液（阴极）B．NaCl溶液（阴极）C．熔融的NaCl（阳极）D．Na2SO4（阳极）13、如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝14、对可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），在一定温度下达到平衡状态的是A．H2的生成速率与I2的生成速率相等B．若单位时间内生成nmolH2的同时，生成2nmolHIC．H2、I2、HI的浓度相等D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化15、下列事实中，不能．．用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率16、利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走17、将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g）cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol·L—1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amol·L—1，且始终不变。则b、c关系是A．b+2=cB．b=cC．b+2cD．bC海量资源尽在星星文库：、在恒温恒容的容器中进行反应H22H；△H0，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s19、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为A．40%B．50%C．80%D．90%20、已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol21、(填序号)(1)下列物质能导电的是____________，(2)属于强电解质的是_____________(3)属于弱电解质的是________________，(4)属于非电解质的是__________________。①铝片②石墨③KNO3晶体④盐酸⑤蔗糖⑥CO2⑦Na2O⑧冰醋酸⑨碳酸氢铵⑩NH3○11BaSO422、实验室用50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用_______________。⑵（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因是。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（“增加”、“减少”或“不变”），理由是；所求中和热数值（“增加”、“减少”或⑾“不变”），理由是。海量资源尽在星星文库：、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应．．．为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比()()cBcC将_________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。24、下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)。学科网请回答以下问题：⑴R的名称是____________，其作用是_____________________________________________。R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________________。海量资源尽在星星文库：、目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xSNa2Sx，以下说法，正确的是A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，钠极发生还原反应C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阳极发生的反应是Sx2--2e-=Sx26、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuSO4]B．Na2SO4[Na2SO4]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]27、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)△H=－1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是A．B．C．D．28、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移海量资源尽在星星文库：动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④29、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应30、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）海量资源尽在星星文库：、（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示（E10，E20），回答下列问题。①图中E1代表的意义是_____