您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 2009届黑龙江省大庆铁人中学高三上学期期末考试化学试题
海量资源尽在星星文库:届高三上学期期末考试化学试卷考试时间:90分钟满分:110分命题人:王福才可能用到的相对原子质量:H:1O:16S:32Cl:35.5Al:27K:39Fe:56第Ⅰ卷(54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每题只有一个选项符合题意)1.加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措,下列物质不属于食品安全检测范畴的是()A、三聚氰胺B、苏丹红C、亚硝酸钠D、葡萄糖2.北京2008奥运会金牌直径为70mm,厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)。为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A.硫酸铜溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸银溶液3.有关下列表述()①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体,它们之间的转化是物理变化⑤将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化⑥可用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHA.都不正确B.只有①③⑤正确C.只有②④⑤正确D.只有①②⑥正确4.下列能达到实验目的的是()5.反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是()A、减压B、降温C、加压D、增大B的浓度6.有关晶体的下列说法中错误的是()A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D.晶体中不一定存在化学键7.下列说法可以实现的是()①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应A.作为安全瓶防止倒吸B.喷泉实验CO2NaOHD.制取Fe(OH)2稀硫酸Fe粉NaOH溶液A.作为安全瓶防止倒吸C.干燥HIHI(H2O)浓H2SO4海量资源尽在星星文库:②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成A.①②③④⑤⑥B.只有①②④⑤C.只有②③④⑥D.只有②④⑤8.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是()A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C..Na2CO3、SiO2D.SiO29.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是()A.Na+、Al3+、Cl、OH(5:1:4:4)B.H+、Ba2+、OH、Cl(1:1:1:2)C.Fe3+、Na+、Cl、S2(1:2:3:1)D.K+、H+、I、HCO3(1:1:1:1)10.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·S)B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<011.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A.氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H=+285.5kJ·mol-1B.已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol-1C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后,最多可放出92.4kJ的热量D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l);△H=-44.2kJ·mol-112.表示下列变化的化学用语正确的是()A.Na2CO3的水解:CO32-+H2OH2CO3+2OH-B.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:O2+2H2O+4e-4OH―C.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-13.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAB.100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAC.标准状况下,11.2LSO3所含的原子数目为2NAD.1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为8NA14.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为10.A与C海量资源尽在星星文库:在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是()A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.原子半径A<B<CD.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高15.人们研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羰是一种与生命密切相关的物质,下列有关COS的推测肯定不正确的是()A.COS分子是含有极性键的极性分子B.COS属于离子化合物C.COS的结构式为S=C=OD.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6-2+2-2下列叙述正确的是()A.L、R的单质与稀盐酸的反应速率R>LB.M与T形成的化合物为两性化合物C.Q的氢化物的沸点高于T的氢化物的沸点D.L与Q形成的简单离子核外电子数相等17.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O则有关该反应的说法正确的是()A.当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10molB.反应中KI发生还原反应C.CuI是还原产物,I2既是氧化产物又是还原产物D.当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I-为2mol18.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是()A、用浓盐酸..与足量二氧化锰共热制取氯气B、标准状况下,将1g铝片..投入到20mL18mo1/L的硫酸中C、向100mL3mo1/L的硝酸中加入5.6g铁.D、在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气..和氢气合成氨第Ⅱ卷(56分)二、(本题包括2小题,共20分)19.(4分)下列实验操作或实验叙述不正确的是(填序号)①配制一定物质的量浓度的溶液,为减小误差,容量瓶必须洗净并烘干后才能使用;②用10mL量筒量取5.80mL盐酸;③在中和滴定中,用待测NaOH溶液润洗锥形瓶,测定结果将偏高;④氢氧化钠溶液保存在带胶塞的无色细口试剂瓶中⑤金属钠着火可用干燥的细沙扑灭;⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种;⑦检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液,再滴入酚酞试液;海量资源尽在星星文库:⑧NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别;⑨分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出;⑩在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中称量操作至少需要四次。20.(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L,含FeCl23.0mol/L,含FeCl31.0mol/L,含HCl3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:回答下列问题:⑴上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是(填化学式)。⑵实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2,此反应中Cl2既是氧化产物,又是还原产物。反应的化学方程式为。⑶下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。从下图挑选所需的仪器,完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画),并标明容器中所装试剂。⑷实验中,必需控制氯气的速度,使导管口逸出的气泡每秒1~2个,以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是:。⑸按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于g(精确到0.1g),需通入Cl2废腐蚀液Cu、Fe2+CuFeCl2溶液FeCl3溶液过量Fe粉Cl2搅拌过滤浓盐酸KClO3海量资源尽在星星文库:,加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于g(精确到0.1g)。三、(本题包括3小题,共28分)21.(8分)5月12日四川汶川发生特大地震,为防止在大灾之后疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式:________________________。(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.Na2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1molHClO2发生分解反应时,转移的电子数是_________。(4)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。22.(10分)在A、B、C、D、E五种短周期元素中,A、B、C三种元素的原子序数依次增大,A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,但常温时A、B形成的化合物呈液态,C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多,E的核电荷数最大,D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构简图________,五种元素原子半径从大到小的顺序是(填元素符号);(2)A与B形成的化合物中,含非极性键的化合物的结构式为;(3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是,其晶体类型为;(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填具体的化学式);(5)由短周期元素组成的微粒,如,SO2、O3、NO2-,可互称为等电子体,则与B、D同周期元素组成的微粒中,能与N3-、CS2互称为等电子体的微粒是(填符合要求所有微粒的名称);(6)写出工业上制E单质的化学方程式。23.(10分)图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料;常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属,N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系,其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题:海量资源尽在星星文库:(1)工业上,在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开。(2)Z→L反应的名称是。(3)写出B→F的离子方程式。(4)写出K与CO2反应的化学方程式。(5)Y与NaClO和B混合溶
本文标题:2009届黑龙江省大庆铁人中学高三上学期期末考试化学试题
链接地址:https://www.777doc.com/doc-5758003 .html