2009年山东省枣庄市高三化学期中考试题及答案

海量资源尽在星星文库：年山东省枣庄市高三化学期中考试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷100分。考试时间100分钟。第Ⅰ卷（选择题共44分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3．考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56Mn55一、选择题（本题包括10小题，每小是与此同时分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（）XYZA氧化物化合物纯净物B离子化合物电解质化合物C胶体分散系混合物D非金属氧化物酸性氧化物氧化物2．下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSACN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．只有②B．①②③C．①③④D．①②③④3．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的金属钠保存在煤油中C．新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中4．“鸟巢”被评为2008年世界最具影响力的十大建筑之一。合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢盘，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等元素。下列有关说法正确的是（）A．铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族B．4622TiO2、4822TiO2、、5022TiO2互为同位素C．9241Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金5．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NAC．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．常温常压下，33.6LCl2与56gFe充分反应，转移电子数为3NA6．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是（）海量资源尽在星星文库：．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC用惰性电极电解NaCl溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性电极电解CuBr2溶液2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO8．下列叙述合理的是（）A．金属氧化物是碱性氧化物，酸性氧化物都不能与酸反应B．可用新制Cu(OH)2溶液来测定糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量C．ClO2气体中氯元素显+4价，具有强氧化性，其消毒效率（单位体积气体得到电子的数目）是Cl2的5倍D．雷雨过后，感觉空气清新是因为在闪电时发生反应：N2+O22NO，使空气中含有一定量的NO9．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确．．．的是（）A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:aC．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b10．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=—Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)△H=—Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=—Q3kJ·mol-1对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是（）A．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q3二、选择题（本大题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1—2个选项符合题意。若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。）11．在恒容密闭容器中A(g)+3B(g)2C(g)△H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆应速率都变小，C的百分含量增加D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据12．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁海量资源尽在星星文库：．如右图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池14．有关天然产物水解的叙述不正确．．．的是（）A．可用碘水检验淀粉水解是否完全B．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同15．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-Z-B．原子序数：cbC．氢化物的稳定性：H2YHZD．离子半径：aW3+cY2-16．下列关于几种有机化合物的叙述或操作中，正确的是（）A．汽油和柴油属于烃，植物油属于高分子化合物B．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液能使蛋白质聚沉17．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KclO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KclO3在反应中失去电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKclO3参加反应有2mol电子转移18．混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（）A．在KI溶液中通入过量氯气B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2固体溶于水中D．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2第Ⅱ卷（非选择题共50分）注意事项：1．第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上2．答题前将密封线内的项目填写清楚。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.519．（6分）在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题。已知A、B、C中均含有同种元素。（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他物质生成。请写出A+C→B反应的离子方程式。（2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A，B，C，D。20．（12分）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如下图所示的方法连接电路。海量资源尽在星星文库：（1）若金属板为一铂片，B处为一直流电源，接通电源后，①若试纸为红色石蕊试纸，用铅笔在试纸上写字，出现蓝色字迹。则a电极为电源的（填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触的电极反应为。②若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则a电极为电源的（填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为。（2）若试纸为红色石蕊试纸，金属板为一锌片，B处为一灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则接触处将（填“变白”、“变蓝”或“不变色”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为。21．（12分）某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。（1）若E1=215kJ·mol-1，E2=625kJ·mol-1，则该反应的热化学方程式为。（2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”），原因是。（3）该反应的平衡常数表达式为K=，升高温度平衡常数K（填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则（用字母代号填空）。A．E1减小，E2减小，反应热不变B．E1减小，E2减小，反应热减小C．E1减小，E2增大，反应热减小D．E1增大，E2增大，反应热增大22．（17分）（1）①要配制500mL0.200mol·L-1的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有。需要98%的浓硫酸（密度1.84g·cm-3）mL。②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）。A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤C．定容时俯视观察液面D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外（2）下图是一个实验室制到氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置20090205海量资源尽在星星文库：（1）A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为。（3）该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是。（5）若实验中使用12mol·L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是。23．（8分）（1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H0Co和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(H2O)=mol·(L·min)-1时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（2）t