2011届北京五中高三上期中考试化学试题

北京五中2010/2011学年度上学期期中考试试卷高三化学有关相对原子质量：H—1N—14O—16S—32Al—27第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是：（）A.硫的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有8个中子的氧原子：D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:12．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是：（）A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m3．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是：（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－4．铝和过氧化钠的混合物溶于足量水中得到澄清溶液，产生气体3.5g,在所得溶液与7mol·L-1盐酸100mL作用的过程中，有沉淀出现，此后沉淀又恰好溶解，则铝和过氧化钠的物质的量之比：（）A.1：2B.2：1C.11：2D.2：115．用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O）电解苦卤水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是：（）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2OB．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO46．下列有关化学研究的正确说法是：（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．依据某化合物熔融状态能导电，推出此化合物中一定存在离子键放电充电C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律7．下列说法正确的是：（）①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/LBa（OH）2溶液的pH相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。A．①③④B．①②④C．②③⑤D．③④⑤8．主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是：（）A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：WXYZ9．下列离子方程式书写正确的是：（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．次氯酸溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC．向100mL0.1mol·L－1FeBr2溶液中通入0.01molCl22Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全Al3++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓+Al(OH)3↓10．用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为：（）A．10mnB．10mC．10nD．40mn11．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：（）A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是：（）A．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数为2NAD．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等1３．Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是：（）A．300K时，MgCl2的溶解度约为55gB．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36gD．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)214．对于反应O3+I－+H+—I2+O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是：（）A．O2和H2O是还原产物B．该反应能说明O2氧化性大于I2C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1D．配平后的化学方程式为：2O3+2I－+4H+=I2+2O2+2H2O第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．（15分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：；1molCH4被氧化转移电子。（2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=。（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.63①实验1中以υ(H2)表示反应达到平衡状态的反应速率为。②实验2中的平衡常数是（计算结果保留两位小数）。③该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。（4）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：①写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。16．（15分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。（1）氮元素在周期表中的位置是。（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是。（3）已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1根据①和②，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2转化为N2时，△H=。由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H-574kJ·mol-1（4）同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0LNO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积比是。（5）含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。b是n3=p=17．（20分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语．．．．回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④3⑤③⑥⑦（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为____________。（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为__________。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________。（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。①写出D溶液与G反应的化学方程式____________。②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:____________。③常温下，若电解1L0.1mol/LA溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为__________mol。④若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有_______。（5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。①As的原子结构示意图为，②其氢化物的化学式为。③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了mol。18（8分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：对于合成氨的反应下列说法正确的是(填编号)。A.该反应在任意条件下都可以自发进行B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2D．该反应属于人工固氮⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是。A.使用的更高效催化剂B.升高温度C.及时分离出氨气D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=。从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为。A.aB.bC.cD.d⑶随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如上图）。则电解池阴极上的电极反应式是北京五中2010/2011学年度上学期期中考试参考答案高三化学第I卷（42分）一、（每题3分，42分）12345678910DBAABBCCCA11121314DDAC17．（18分）（1）NaClF（2分）（2）HClO4H2SO4（1分）（3）（1分）H2O2+2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2分）（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成（2分）③0.01（2分）④Al(OH)3H2O、NaCl（2分）（5）①（2分）；②AsH3（1分）③5NaClO+2As