2012届天津市第一次六校联考化学试卷非高中化学练习试题

第1页，共8页2012届天津市第一次六校联考化学试卷试卷共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56I-127第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：本卷共20题，1-15题每题2分，16-20题每题3分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的23592U只占0.724％。铀浓缩是指提高铀元素中23592U的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是A.可利用23592U与23892U化学性质的不同将二者分离B.利用化学反应把23892U转化为23592U，提高23592U在铀元素中的含量C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体2.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2OHFH2S②原子半径：NaMgO③酸性：H3PO4H2SO4HClO4④结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③3.下列说法正确的是A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.元素周期表中含金属元素最多的是ⅠA族C.Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D.漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物4.下列叙述正确的是A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体带电第2页，共8页C.用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D.用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子5.下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等6.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A.在c(HCO3－)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－B.在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－C.在加入镁粉产生气体的溶液中：SO42－、NO3－、Na＋、Fe2＋D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋7.下列说法中正确的是A.原子中，质量数一定大于质子数B.电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径C.由两种元素组成的化合物，，若含有离子键，就没有共价键D.自然界中有多少种核素，就有多少种原子8.用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.300mL2mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC.在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NAD.在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA9.下列离子方程式正确的是A.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OB.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2OC.向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－第3页，共8页10.在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为QKJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的热氧化碳需要消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)+213O2(g)＝4CO2(g)+5H2O(g)的△H为A.+8QKJ·mol-1B.-8QKJ·mol-1C.+16QKJ·mol-1D.-16QKJ·mol-111.下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝溶液和氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④12.下列关于热化学反应的描述正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+21O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283.0kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热13.在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A.一定含有I-，不能含有Cl-B.可能含有Cl-、NO3-和I-C.可能含有NO3-D.不含有Fe3+14.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系第4页，共8页据此判断下列说法中正确的是A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH2，则ΔH1ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH015.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤16.A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦17.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移18.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能第5页，共8页量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D间形成最稳定化合物的化学式为A．D2AB．C2BC．D2BD．C2A19.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）A.B.C.D.20.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（密度1.40g/cm3），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为A.a=10b=9.2B.a10b9.2C.a10b9.2D.a10b=9.2第Ⅱ卷（非选择题，共55分）21.（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B和E同主族C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同第6页，共8页①D原子结构示意图为____________；A在周期表中的位置为________________；②用电子式表示B和C形成的化合物的过程___________；③B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“”、“=”或“”表示)④元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表的位置d.比较原子半径大小e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。22.（1）（8分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。①写出未配平的该反应的化学方程式：_____________________________→_____________________________②在该反应中，得电子的物质是，被氧化的元素是。③在反应中，每转移1mol电子，消耗HClmol。④下列叙述正确的是（填写序号）。a.在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强b.得电子越多的氧化剂，其氧化性越强c.阳离子只能作氧化剂d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（2）（9分）①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为__________________________________________________________，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。该反应的化学方程式为__________________________________________________________。②把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________。第7页，共8页③加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）。23.（14分）根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸碳酸）①连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入滚硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________________________________装置A中的试剂是___________________③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_________________________________（2）验证SO2的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。①打开b，关闭a。②若大量的SO2通入NaOH溶液中其离子方程式是：___________________________③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式____________________________第8页，共8页24.（1）（7分）热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：①写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式____________________________。②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系_______________。③硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：_______________________。