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北京市西城区2012—2013学年度第一学期期末试卷高三化学2013.1说明:1.本试卷满分100分,考试时间120分钟。2.请将全卷答案填写在答题纸上,在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷(选择题共42分)每小题只有1个选项符合题意。1.下列化学用语正确的是A.CO2的电子式:B.Cl原子的结构示意图:C.CH4分子的比例模型:D.质量数为23的钠原子:1123Na2.下列说法不正确...的是A.维生素都易溶于水B.CO2和CH4都是温室气体C.加碘食盐不能使淀粉液变蓝D.灼烧法可区别纯棉和纯毛织物3.下列物质用途不.正确..的是A.用二氧化硫漂白纸张B.用氯气制备漂白粉C.用食盐作调味剂D.用烧碱治疗胃酸过多4.下列推断正确的是A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同C.NO和NO2的密度都比空气大,都可以用向上排空气法收集D.C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近,二者沸点也相近5.下列实验用酸性KMnO4溶液不能..达到预期目的的是A.区别SO2和CO2B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C.区别苯和甲苯D.检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键6.下列说法不正确...的是A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应C.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3该反应不能..说明盐酸酸性比硝酸强7.下列说法正确的是A.4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B.含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C.相同条件下,1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2D.相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子8.下列解释实验事实的反应方程式不正确...的是A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.用KSCN溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-9.已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示,下列说法不正确...的是A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)210.绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸的说法不正确...的是A.分子式为C16H18O9B.能与Na2CO3反应C.能发生取代反应和消去反应D.0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应11.下表中各组物质不能..实现如图转化的是甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH312.常温下,下列各组比值为1∶2的是A.0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比B.0.1mol/LNa2CO3溶液,c(CO32-)与c(Na+)之比C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比13.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确...的是实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH014.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是A.五种元素中,原子半径最大的是WB.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性15.用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确...的是A.K与N连接时,铁被腐蚀B.K与N连接时,石墨电极产生气泡C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时,石墨电极反应:4OH—-4e—=2H2O+O2↑16.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-离子,其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A.Na+B.CO32-、NH4+C.CH3COO-D.CH3COO-、Na+17.人体血液里存在重要的酸碱平衡:,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表:c(HCO3-)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确...的是A.正常人体血液中,HCO3-的水解程度大于电离程度B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-)D.pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度第Ⅱ卷(非选择题共58分)18.(4分)25℃时,下图烧杯中各盛有25mL的溶液。甲乙丙(1)甲溶液pH=_______。(2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的pH(填“”、“”或“=”)_______丙溶液的pH。(3)若将乙溶液全部倒入丙中,所得的混合溶液pH7,所得溶液中离子浓度大小顺序是_______。19.(6分)X、Y是短周期同主族元素,Z是过渡元素,化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。(1)X的元素符号为_______,Z2Y的化学式为_______。(2)蓝色溶液中含有的阴离子是_______。(3)过程②中发生反应的离子方程式为_______。20.(8分)某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验。实验过程实验现象①通入一段时间N2,加热A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃③充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸固体溶解,溶液呈黄色④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知:SO2熔点–72℃,沸点–10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃。(1)实验③反应的离子方程式是_______。(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有______气体,依据是_______。(3)实验④反应的离子方程式是_______。(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确,原因是(用必要的文字和化学方程式解释)_______。21.(12分)氨在国民经济中占有重要地位。(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.2kJ热量。①工业合成氨的热化学方程式是_______。②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q,则Q(填“”、“”或“=”)_______184.4kJ。③已知:1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。(2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:T/℃165175185195K111.974.150.634.8①焓变ΔH(填“”、“”或“=”)_______0。②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)32(NH)(CO)nxn,下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。③上图中的B点处,NH3的平衡转化率为_______。22.(12分)脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是_______。(2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:①向曝气池中通入空气的目的是_______。②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是_______。a.Cl-b.SO42-c.Br-d.HCO3-(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_______极,C口流出的物质是_______。②SO32-放电的电极反应式为_______。③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因_______。23.(16分)乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下:已知:i.CR-39单体结构简式是:ii.酯与醇有如下反应:(1)乙烯转化为A的反应类型是_______,B中官能团名称是_______。(2)在D、E的分子中,都只有一种化学环境的氢原子。①D的结构简式是_______。②E为五元环状化合物,E与CH3OH反应的化学方程式是_______。(3)G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。(4)F的一种同分异构体K,其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1,且能与NaHCO3反应。①K能发生消去反应,生成的有机物的结构简式是_______。②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______。(5)下列有关C的叙述正确的是(填写序号)_______。a.能与乙酸发生酯化反应b.能与乙醇发生酯化反应c.1molC最多能与2molNa反应d.C的同分异构体不能发生银镜反应更多试题下载:(在文字上按住ctrl即可查看试题)高考模拟题:高考各科模拟试题【下载】历年高考试题:历年高考各科试题【下载】高中试卷频道:高中各年级各科试卷【下载】高考资源库:各年级试题及学习资料【下载】高考资源库:各年级试题及学习资料【下载】
本文标题:2013年北京西城区高三上学期期末考试化学试题
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