2019届山东省聊城市高三化学二模试题

海量资源尽在星星文库：年山东省聊城市高考化学二模试卷一、选择题：（共7个小题，每小题6分，共42分）1．电影《流浪地球》讲述了太阳即将爆发氦闪”（3HeC），人类飞离太阳系的艰辛历程。太阳质量中氢占71%，氦26%，氧、碳、铁等元素占2%左右。下列说法正确的是（）A．核素He的中子数比电子数多2B．上述元素除氮之外仅能形成6种单质和4种氧化物C．碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解D．上述元素组成的草酸亚铁（FeC2O4）中碳元素的化合价为+32．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC．4.6gC2H6O的分子中含有C﹣H键数目一定为0.5NAD．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2NA3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质在空气中含量最高。下列说法错误的是（）A．原子半径的大小顺序：Z＞W＞X＞YB．简单气态氢化物的热稳定性：W＞XC．X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水4．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是（）选项气体溶液现象结论A蔗糖加入浓硫酸搅拌后产生的气体溴水橙色变无色蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了CO2BNa2CO3与稀硫酸反应产生的气Na2SiO3溶液产生白色浑浊酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3海量资源尽在星星文库：℃产生的气体BaCl2溶液产生白色沉淀SO2可与BaCl2溶液反应DMnO2与浓盐酸共热产生的气体KBr和KI的混合溶液无色逐渐变为棕黄色氧化性：Cl2＞Br2＞I2A．AB．BC．CD．D5．化合物环丙叉环丙烷（）具有特殊结构，倍受化学家关注。下列关于该化合物的说法正确的是（）A．与苯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处于同一平面D．生成1molC6H14至少需要3molH26．三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示，在直流电场的作用下，两膜中间的NH4+和NO3﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3．下列叙述正确的是（）A．a极为电源负极，b极为电源正极B．c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜C．阴极电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣＝N2+6H2OD．当电路中通过1mol电子的电量时，会有5.6LO2生成7．常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的lg或lg与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）海量资源尽在星星文库：．M线表示lg随pH的变化B．BR溶液呈碱性C．若温度升高，两条线均向上平移D．常温下，0.1mol•L﹣1NaR溶液的pH＝10三、必考题（共43分）8．（14分）硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]俗称摩尔盐。硫酸亚铁在空气中易被氧化，但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示。回答下列问题：（1）先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑（含少量油污、铁锈等），再用清水洗净。用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是。仪器a的名称是。（2）按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中发生反应的离子方程式可能（填字母序号）。A．Fe+2H+＝Fe2++H2↑B.2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OD.2Fe3++Fe＝3Fe2+铁屑快反应完时，打开，关闭，装置B中的溶液会流入装置A，其原因是。（3）常温下，将反应后的溶液放置一段时间，瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵。为了测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为4.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，配成溶液。用0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL．反应到达滴定终点的现象为，计算晶体中Fe2+的质量分数为。海量资源尽在星星文库：．（14分）金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。工业常用钒炉渣（主要含FeO•V2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质）提取金属钒，流程如图：已知：Ⅰ．钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，存在平衡：VO2++H2O⇌VO3+2H+。Ⅱ．部分离子的沉淀pH：Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀PH5.27.62.7完全沉淀PH6.49.63.7回答下列问题（1）碱浸步骤中最好选用（填字母）。a．NaOH溶液b。氨水c。纯碱溶液（2）焙烧的目的是将FeO•V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为+3价的氧化物，写出该反应的化学方程式。（3）溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去离子，二是促使。（4）沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤，写出实验室洗涤的操作方法。海量资源尽在星星文库：（5）常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式。（6）钒的化合物也有广泛的用途，如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示。已知放电时电池反应为xAl+VO2＝AlxVO2↓，则放电时正极的电极反应式为。10．（15分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。（1）海水中无机碳的存在形式及分布如图1所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因。已知春季海水pH＝8.1，预测夏季海水碱性将会（填写“增强”或“减弱”），理由是。（2）工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图2是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是。A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞bB．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3C．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动D．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大（3）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图3所示：①NO的作用是。②已知：O3（g）+0（g）＝202（g）△H＝﹣143kJ•mol﹣l反应1：O3（g）+NO（g）⇌NO2（g）+O2（g）△H1＝﹣200.2kJ•mol﹣l海量资源尽在星星文库：：热化学方程式为。（4）大气污染物SO2可用NaOH吸收。已知pKa＝﹣lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19．该温度下用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液的滴定曲线如图4所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是；c点所得溶液中：c（Na+）3c（HSO3﹣）（填“＞”、“＜”或“＝”）。(二)选考题：共45分。请从题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）11．（15分）元素铜（Cu）、砷（As）、镓（Ga）等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为，价电子中未成对电子占据原子轨道的形状是。（2）化合物AsCl3分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为。（3）第一电离能GaAs．（填“＞”或“＜”）（4）若将络合离子[Cu（CN）4]2﹣中的2个CN﹣换为两个Cl﹣，只有一种结构，则[Cu（CN﹣）4]2﹣中4个氮原子所处空间构型为，一个CN﹣中有个π键。（5）砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。熔点为1238℃，密度为ρg•cm﹣3，该晶体类型为，Ga与As以键键合，Ga和As的相对原子质量分别为Ma和Mb，原子半径分别为racm和rbcm，阿伏加德罗常数值为NA，GaAs晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为。（列出计算公式）【化学一选修5：有机化学基础】（15分）12．桂皮酸是从肉桂皮中分离出的有机酸，广泛应用于精细化工品的生产。桂皮酸的一条成路线如图，部分需要的试剂或条件略去：海量资源尽在星星文库：已知信息：（1）D中官能团名称为，反应IV的反应类型为。（2）写出反应I的化学方程式。（3）写出桂皮酸的结构简式。（4）为检验D是否已经完全转化为桂皮酸，所用试剂和实验条件是。（5）写出同时满足下列三个条件的C的同分异构体的结构简式。①属于芳香族化合物②核磁共振氢谱为四组峰③能与NaHCO3溶液反应产生气体（6）由可以合成，请设计该合成路线。（合成路线常用表示方式为：AB……目标产物）。