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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 2020届上海市宝山区高三化学一模试题
海量资源尽在星星文库:届高三上学期高中等级考一模试卷化学一、单选题(本大题共20小题)1.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。已知:铟与铝(13Al)同主族。下列说法错误的是()A.In的金属性大于AlB.In最外层有2种能量的电子C.In的中子数为66D.In原子的相对原子质量为1152.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂3.下列各组物质所含化学键相同的是()A.钠(Na)与金刚石(C)B.氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl)C.氯气(Cl2)与氦气(He)D.碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO2)4.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.S(s)O3(g)H2SO4(aq)C.Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)D.N2(g)NH3(g)NaCO3(s)5.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是()A.Na+B.Cl-C.Fe2+D.HCO3-6.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表:对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃13-25-476下列说法错误的是()A.该反应属于取代反应B.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C.甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16D.对二甲苯的一溴代物有2种7.β-月桂烯的结构如图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有()A.2种B.3种C.4种D.6种海量资源尽在星星文库:维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图:合成它的单体可能为()A.B.CH2=CF2和CF2=CFCF3C.D.9.和铁不可能发生反应的是()A.Al2O3B.H2OC.浓硝酸D.O210.设NA为阿伏伽德常数的数值,下列说法正确的是()A.18gH2O含有10NA个质子B.1mol苯含有3NA个碳碳双键C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子D.常温下,112g铁片投入足量浓H2SO4中生成3NA个SO2分子11.下列各组物质发生反应,生成产物有硫的是()A.Na2S2O3溶液和HCl溶液B.H2S气体在足量的O2中燃烧C.碳和浓硫酸反应D.铜和浓硫酸反应12.下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是()A.准备工作:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待测液和标准液洗涤对应滴定管B.量取15.00mL待测液:在25mL滴定管中装入待测液,调整初始读数为10.00mL后,将剩余待测液放入锥形瓶C.判断滴定终点:指示剂颜色突变,且半分钟内不变色D.读数:读蓝线粗细线交界处所对应的刻度,末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积13.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()A.NaCl→Na++Cl-B.CuCl→Cu2++2Cl-海量资源尽在星星文库:⇌CH3COO-+H+D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+183kJ14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥B.NaHCO3溶液显碱性,可用于制胃酸中和剂C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.熔沸点:Z2X<Z2WB.元素最高价:Y<ZC.气态氢化物的热稳定性:Y<WD.原子半径:X<Y<Z<W16.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气17.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是()海量资源尽在星星文库:溶液,铁不能发生吸氧腐蚀18.下列反应颜色变化和解释原因相一致的是()A.氯水显黄绿色:氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B.氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色:氢氧化钠水解使溶液显碱性C.乙烯使溴水褪色:乙烯和溴水发生氧化反应D.碘在苯中的颜色比水中深:碘在有机物中的溶解度比水中大19.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应,溶液中C.向0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大20.在密闭容器中,可逆反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡建立时,B的浓度是原来的60%,则新平衡较原平衡而言,下列叙述错误的是()A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率增大C.物质B的质量分数减小D.化学计量数a和b的大小关系为a<b二、简答题(本大题共3小题,共43.0分)21.CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。CO2可以被NaOH溶液捕获,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。(1)下列有关该方法的叙述中正确的是______。a.能耗大是该方法的一大缺点b.整个过程中,只有一种物质可以循环利用c.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备各种化工产品(2)若所得溶液pH=13,CO2主要转化为______(写离子符号)。已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是______,CS2熔点高于CO2,其原因是______。CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)-120kJ(3)补全下图中CO2与CH4催化重整反应的能量变化示意图(即,注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值)海量资源尽在星星文库:(4)常温下,在2L密闭容器中,下列能说明该反应达到平衡状态的是______。a.每消耗16gCH4的同时生成4gH2b.容器中气体的压强不再改变c.混和气体的平均相对分子质量不发生改变d。容器中气体的密度不再改变反应进行到10min时,CO2的质量减少了8.8g,则0~10min内一氧化碳的反应速率是______。(5)按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是______。22.某研究性学习小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。查阅文献,得到以下资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。Ⅰ.制备K2FeO4(夹持装置略)。(1)A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是______(锰被还原为Mn2+)。若反应中有0.5molCl2产生,则电子转移的数目为______。工业制氯气的反应方程式为______。(2)装置B中盛放的试剂是______,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______。(3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据该反应方程式得出:碱性条件下,氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。另外C中还可能发生其他反应,请用离子方程式表示______。Ⅱ.探究K2FeO4的性质(4)甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中,发现产生气体,搅拌,浑浊的泥浆水很快澄清。请简述K2FeO4的净水原理。______。海量资源尽在星星文库:功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下:(1)A是甲苯,试剂a是______。反应③的反应类型为______反应。(2)反应②中C的产率往往偏低,其原因可能是______。(3)反应⑥的化学方程式为______。(4)E的分子式是C6H10O2,其结构简式是______。(5)吸水大王聚丙烯酸钠是一种新型功能高分子材料,是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯(CH2=CH-CH3)为原料来制备聚丙烯酸钠,请把该合成路线补充完整(无机试剂任选)。(合成路线常用的表达方式为:AB……目标产物)CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl三、实验题(本大题共1小题,共17.0分)24.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐可能含有K+、IO3-、I-、Mg2+.加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。已知:IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O,2Fe3++2I-→2Fe2++I2,KI+I2⇌KI3;氧化性:IO3->Fe3+>I2。(1)学生甲对某加碘盐进行如下实验,以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,加入CCl4,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。①第一份试液中,加KSCN溶液显红色,该红色物质是______(用化学式表示)。②第二份试液中“加入CCl4”的实验操作名称为______,CCl4中显紫红色的物质是______(用化学式表示)。③根据这三次实验,学生甲得出以下结论:在加碘盐中,除了Na+、Cl-以外,一定存在的离子是______,可能存在的离子是______,一定不存在的离子是______。由此可确定,该加碘盐中碘元素是______价(填化合价)的碘。(2)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填“是”或“否”),并说明理由______。(3)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量(假设不含Fe3+),其步骤为:a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。根据以上实验,学生乙所测精制盐的碘含量(以I元素计)是______mg/kg(以含w的代数式表示)。
本文标题:2020届上海市宝山区高三化学一模试题
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