2020届乐山市第四中学高三化学模拟试题

海量资源尽在星星文库：届理综化学（一）一、选择题7．(★)《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是()A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐8．(★)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH＋4、Mg2＋、I－、Cl－9．(★)下列有关实验能达到相应实验目的的是()10．(★)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是()A．原子半径：CBAB．简单气态氢化物的热稳定性：ECC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：BE海量资源尽在星星文库：．化合物DC与EC2中的化学键类型相同11．(★★)刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图所示是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法错误的是()A．该装置将化学能转换为电能B．离子交换膜允许H＋和OH－通过C．吸附层A作负极，其电极反应式是H2－2e－＋2OH－===2H2OD．电池的总反应为H＋＋OH－=====H2H2O12．(★★)共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳。桥环烃二环[2.2.0]己烷的碳原子编号为。下列关于该化合物的说法错误的是()A．桥头碳为1号和4号B．与环己烯互为同分异构体C．二氯代物有6种(不考虑立体异构)D．所有碳原子不可能位于同一平面13．(★★)25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．HX为弱酸B．V1＜20C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1HX溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＝c(X－)＋c(OH－)海量资源尽在星星文库：二、非选择题26．(★★)向硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液(pH＝2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。Ⅰ.探究Fe2＋产生的原因。(1)提出猜想：Fe2＋可能是Fe与________或________反应的产物。(均填化学式)(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液。液体试剂加入铁氰化钾溶液1号试管2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液无蓝色沉淀2号试管硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1______溶液(pH＝2)蓝色沉淀①2号试管中所用的试剂为__________________________。②资料显示：该温度下，0.1mol·L－1AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2＋。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为__________________________________。③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH＝2)，加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO－3传感器(传感器可检测离子浓度)，得到图甲、图乙，其中pH传感器测得的图示为________(填“图甲”或“图乙”)。④实验测得2号试管中有NH＋4生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为______________________。Ⅱ.探究Fe3＋产生的原因。查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2＋被Ag＋氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。(3)方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，__________________________________________________(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ag。(4)方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象________(填“能”或“不能”)证明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由为__________________。海量资源尽在星星文库：．(★★)磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。请回答下列问题：(1)如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程Ⅰ中，被还原的元素是__________(填元素符号)，过程Ⅲ的化学方程式为________________________________________________。(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下图所示：①复合材料中V的化合价为________，C的作用是__________________________。②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为______________________________；“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是__________________________________________。③锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。若用LixC6和Li3V2(PO4)3/C作电极，放电时的电池总反应为LixC6＋Li3－xV2(PO4)3===Li3V2(PO4)3＋C6，则电池充电时阳极的电极反应式为_________。28．(★★)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O方法c电解法(2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑)方法d用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2(1)已知：①2Cu(s)＋12O2(g)===Cu2O(s)ΔH＝－169kJ·mol－1②C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1③Cu(s)＋12O2(g)===CuO(s)ΔH＝－157kJ·mol－1海量资源尽在星星文库：发生的热化学方程式是______________________________。(2)方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该离子交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，该电池的阳极反应式为_______________，钛极附近的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2.该制法的化学方程式为______________________________。(4)在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)光照Cu2O2H2(g)＋O2(g)ΔH＞0，水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：序号温度/℃t/minc/mol·L－101020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0960.0930.0900.0900.090①对比实验的温度：T2______T1(填“＞”“＜”或“＝”)，能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：________(填“能”或“否”)。②实验①前20min的平均反应速率v(O2)＝__________。③催化剂的催化效率：实验①________实验②(填“＞”或“＜”)。33．(★★)【化学——选修5：有机化学基础】我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下图所示：海量资源尽在星星文库：已知：R—Br――→Mg乙醚RMgBr――→①R1COR2②H2ORCR1R2OH。请回答下列问题：(1)A的结构简式是______________，E的化学名称是____________。(2)由B生成C的化学方程式为_________________________________________________。(3)G的结构简式为______________。合成丁苯酞的最后一步转化为，则该转化的反应类型是______________。(4)有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环(不含其他环)的同分异构体有______种(不包括J)，其中，核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为______________。(5)参照题中信息和所学知识，写出用Cl和CH3MgBr为原料(其他无机试剂任选)制备OHCH3的合成路线。