2020届乐山市第四中学高三化学模拟试题答案

海量资源尽在星星文库：理综化学（一）参考答案7．A【解析】合金属于金属材料，A项正确；核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的能源，均属于二次能源，B项错误；光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C项错误；“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D项错误。8．C【解析】H＋、Fe2＋、NO－3之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋与AlO－2在溶液中能够反应，且NH＋4与AlO－2会发生双水解，不能大量共存，故B错误；pH＝12的溶液显碱性，OH－与K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反应，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之间也不反应，可大量共存，故C正确；滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋、I－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。9．C【解析】浓盐酸与MnO2的反应需要加热，故A错误；氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误；蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确；乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2CO3溶液，故D错误。10．C【解析】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该制冷剂为液氨，则A为H，B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，则C为O、A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E为Si。A.同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径NOH，故A错误；O的非金属性比Si强，所以简单气态氢化物的热稳定性H2OSiH4，故B错误；C.N的非金属性比Si强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性为HNO3H2SiO3，故C正确；MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，故D错误。11．B【解析】“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；由工作原理图示可知，左室溶液显碱性，右室溶液显酸性，所以离子交换膜可阻止左室的碱性溶液和右室的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H＋和OH－通过，故B错误；根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，H的化合价由0价变成＋1价，则吸附层A作负极，电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，故C正确；根据C项的分析可知，吸附层B作正极，正极上发生还原反应，正极上的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑，吸附层A作负极，负极上发生氧化反应，负极上的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O，因此总反应为H＋＋OH－=====H2H2O，故D正确。12．C【解析】由二环[2.2.0]己烷的结构可知，桥头碳为1号和4号，形成2个四元碳环，A正确；二环[2.2.0]己烷和环己烯的分子式均为C6H10，二者的分子结构不同，互为同分异构体，B正确；该烃分子有2种不同化学环境的氢原子，其二氯代物中2个氯原子在同一碳原子上的有1种，在不同碳原子上的有6种，故其二氯代物有7种，C错误；该烃分子中所有碳原子均形成4个单键，故所有碳原子不可能位于同一平面，D正确。13．D【解析】由图可知，0.1mol·L－1HX溶液的pH＝3，说明HX为弱酸，A项正确；若V1＝20，则溶液中的溶质只有NaX，由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH＞7，所以V1应小于20，B项正确；M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，则溶液中离子浓度大小顺序为c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项正确；两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，D项错误。26．Ⅰ.(1)HNO3AgNO3(2)①NaNO3②该反应速率很小(或该反应的活化能较大)③图乙④4Fe＋10H＋＋NO－3===4Fe2＋＋NH＋4＋3H2OⅡ.(3)加入足量稀硝酸并加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀(或加入足量稀盐酸，有黑色固体剩余)(答案合理均可)(4)不能Fe2＋可能被HNO3氧化或被氧气氧化(答案合理均可)海量资源尽在星星文库：【解析】Ⅰ.(1)向硝酸酸化的AgNO3溶液(pH＝2)中加入过量的铁粉，过量的铁粉可与硝酸反应生成亚铁离子，也可与AgNO3溶液反应生成Fe2＋——Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，因此溶液中的Fe2＋可能是Fe与HNO3或AgNO3反应的产物。(2)①探究Fe2＋的产生原因时，2号试管作为1号试管的对比实验，要排除Ag＋的影响，可选用等浓度、等体积且pH相同的不含Ag＋的NaNO3溶液进行对比实验。②AgNO3可将Fe氧化为Fe2＋，但1号试管中未观察到蓝色沉淀，说明AgNO3溶液和Fe反应的速率较慢，生成的Fe2＋浓度较小。③由2号试管得出的结论正确，说明Fe2＋是Fe与HNO3反应的产物，随着反应的进行，HNO3溶液的浓度逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，则图乙为pH传感器测得的图示。④实验测得2号试管中有NH＋4生成，说明Fe与HNO3反应时，Fe将HNO3还原为NH＋4，根据氧化还原反应的原理可写出反应的离子方程式为4Fe＋10H＋＋NO－3===4Fe2＋＋NH＋4＋3H2O。Ⅱ.(3)Ag＋氧化Fe2＋时发生反应Ag＋＋Fe2＋===Ag↓＋Fe3＋，而黑色固体中一定含有过量的铁，故可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe，若有黑色固体剩余，则证明黑色固体中有Ag；或向黑色固体中加入足量稀硝酸加热溶解后再加入稀盐酸，若产生白色沉淀，则证明黑色固体中有Ag。(4)取左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液后，溶液变红，只能证明有Fe3＋生成，不能证明Fe2＋可被Ag＋氧化，因为Fe(NO3)2溶液呈酸性，酸性条件下NO－3可将Fe2＋氧化为Fe3＋，且Fe(NO3)2溶液直接与空气接触，Fe2＋也可被空气中的氧气氧化为Fe3＋。27．(1)Cu、P2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C===6CaSiO3＋10CO↑＋P4(可注明条件为“高温”)(2)①＋3增强复合材料的导电性②V2O5＋5H2C2O4=====70℃V2(C2O4)3＋4CO2↑＋5H2O减少产品损耗③Li3V2(PO4)3－xe－===Li3－xV2(PO4)3＋xLi＋【解析】(1)由题给流程图可知，过程Ⅰ中白磷与硫酸铜反应生成Cu3P和H3PO4，Cu的化合价由CuSO4中的＋2价降为Cu3P中的＋1价，部分P由P4中的0价降为Cu3P中的－3价，则被还原的元素是Cu、P。过程Ⅲ是二氧化硅、焦炭、磷酸钙反应生成硅酸钙、CO和白磷，化学方程式为2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C===6CaSiO3＋10CO↑＋P4。(2)①根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可知V的化合价为＋3。C能导电，可增强复合材料的导电性。②V2O5中V为＋5价，生成物V2(C2O4)3中V为＋3价，V的化合价降低，V2O5作氧化剂，则H2C2O4作还原剂，发生的氧化还原反应为V2O5＋5H2C2O4=====70℃V2(C2O4)3＋4CO2↑＋5H2O。用乙醇洗涤可以减少产品的损耗。③根据放电时的电池总反应可知，放电时正极反应为Li3－xV2(PO4)3＋xLi＋＋xe－===Li3V2(PO4)3，充电时阳极反应为正极反应的逆过程，Li3V2(PO4)3失电子生成Li3－xV2(PO4)3，电极反应式为Li3V2(PO4)3－xe－===Li3－xV2(PO4)3＋xLi＋。28．(1)C(s)＋2CuO(s)===Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝＋34.5kJ·mol－1(2)阴2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O增大(3)4Cu(OH)2＋N2H4=====△2Cu2O＋N2↑＋6H2O(4)①＞否②3.5×10﹣5mol/(L·min)③＜【解析】(1)已知：①2Cu(s)＋12O2(g)===Cu2O(s)ΔH＝－169kJ·mol－1，②C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1，③Cu(s)＋12O2(g)===CuO(s)ΔH＝－157kJ·mol－1，方法a是用碳在高温条件下还原氧化铜，方程式为2CuO(s)＋C(s)===Cu2O(s)＋CO(g)，由②－2×③－①×12，可以得到该方程式，根据盖斯定律，该反应的焓变为－110.5kJ·mol－1－2×(－157kJ·mol－1)－(－169kJ·mol－1)×12＝＋34.5kJ/mol。海量资源尽在星星文库：(2)根据总反应可以写出阳极反应式，阳极反应式为：2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，消耗OH－，pH减小，所以离子交换膜是阴离子交换膜，Ti极是阴极，阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Ti极附近的pH增大。(3)方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，结合元素守恒写出化学反应方程式为4Cu(OH)2＋N2H4=====△2Cu2O＋6H2O＋N2↑。(4)①实验①③或者②③相比，起始物质的量浓度③是①(或②)的2倍，达到平衡时③中物质的量浓度小于①(或②)的2倍，水蒸气的转化率降低，所以T2T1，不可以通过比较达到平衡的时间来判断温度的大小，在这个实验里面，温度不是唯一影响速率的因素，还有催化剂。②实验①前20min的平均反应速率v(O2)＝12v(H2O)＝（0.05－0.0486）mol·L－120min＝3.5×10－5mol/(L·min)；③根据表中数据可知，实验②反应速率较快，催化剂的催化效率：实验①实验②。33．(1)CH32－甲基－1－丙烯(或异丁烯)(2)CH2BrBr＋NaOH――→H2O△CH2OHBr＋NaBr(3)CC(CH3)3OHHBr酯化反应(或取代反应)(4)4CHOOH(5)Cl――→NaOH/H2O△OH――→O2/Cu△O――→①CH3MgBr②H2OOHCH3【解析】(1)A与Br2在Fe作催化剂的条件下发生取代反应生成邻甲基溴苯，则A的结构简式是CH3；E与HBr发生加成反应生成F，F发生已知信息中的第一步反应生成(CH3)3CMgBr，则F的结构简式为(CH3)3CH，E的结构简式为CH2===C(CH3)2，所以E的化学名称是2－甲基－1－丙烯或异丁烯。(2)C发生催化氧化反应生成D，根据D的结构简式可知C的结构简式为CH2OHBr，所以由B生成C的化学方程式为CH2BrBr＋NaOH――→H2O△CH2OHBr＋NaBr。(3)D和(CH3)3CMgBr发生已知信息中的第二步反应，则G的结构简式为CC(CH3)3OHHBr。在转化中，羟基和羧基发生分子内脱水生成酯基，则该转化的反应类型是取代反应或酯化反应。(4)有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环(不含其他环)的同分异构体有4种(不包括J)，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其中，核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为CHOOH。(5)根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用Cl和CH3MgBr为原料(其他无机试剂任选)制备OHCH3的合成路线为Cl――→NaOH/H2O△OH――→O2/Cu△O――→①CH3MgBr②H2OOHCH3。海量资源尽在星星文库：