上海南汇中学2012学年高一第二学期化学期中考试题

上海南汇中学2012年第二学期期中考试高一化学满分：100分完成时间：90分钟原子量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）1．氮气化学性质稳定的原因是…………………………………………………………（）A．氮的非金属性弱B．氮气的熔沸点低C．氮原子半径较小D．氮分子中原子间共价键不易断裂2．能在空气中稳定存在的物质是………………………………………………………（）A．氢硫酸B．亚硫酸C．氯化钠D．NO3．在下列反应中SO2表现还原性的是…………………………………………………()A．将它通过浓H2SO4B．将它通过氢硫酸C．将它通过烧碱溶液D．将它通过氯水4．下列物质能通过化合反应直接制得的是……………………………………………()①Cu2S②SO3③NH4NO3④FeS⑤NH3A．只有①②③⑤B．只有①④⑤C.只有①③④⑤D．全部5．关于如右图所示装置的叙述，正确的是…（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲中电流从锌片经导线流向铜片6．下列俗名和化学式配对错误的是……………………………………………………()A．明矾KAlSO412H2OB．重晶石BaSO4C．熟石膏2CaSO4H2OD．硫磺S7．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是…()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性8．向100mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量…………………………………………………………………………()A.小于0.90molB.等于0.90molC.在0.90～1.80mol之间D.大于0.90mol9．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是……………………………………………………………………………………………()A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)210．利用右图装置，可制得下列气体中的………………………()A．NO2B．NH3C．SO2D．O211．下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为—3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵盐中均含有离子键和共价键。其中叙述正确的是………………………………………（）A．①②③⑥B．②③④⑥C．③④⑤①D．②③⑤⑥12．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是………………………………（）A．1摩铜作还原剂一定提供NA个电子B．64克二氧化硫中含有NA个氧分子C．标准状况下，22.4升氨气中含有3NA个氢原子D．18克重水中含有10NA个电子。13．下列叙述中，错误的是………………………………………………………………()A、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者小于后者B、当雨水的pH大于5.6时，就称它为酸雨C、pH=6的溶液不一定呈酸性，c(H+)c(OH-)的溶液才是酸性溶液D、温度升高，水的离子积常数会增大14．0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是（）A．铁B．铜C．铝D．锌15．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是………………………………………………()①NH4NO2只作氧化剂②NH4NO2只作还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A①③B①④C②③④D③④⑤16．用10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是…()A．3∶2∶1B．1∶3∶3C．1∶2∶3D．3∶1∶117．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和二氧化锰跟浓盐酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是…()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡18．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+5H2O(l)—Q1KJ室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放出Q2KJ，则Q1和Q2的关系……()A、Q1Q2B、Q1=Q2C、Q1Q2D、无法确定19．质量分数为80%的硫酸溶液跟20%的硫酸溶液，等体积混合后溶液中溶质的质量分数为x；等质量混合后溶液中溶质的质量分数为y,则x、y关系正确的是……………（）A.x大于50%y等于50%B.x、y都等于50%C.x小于50%y等于50%D.x大于50%y小于50%20．mgFeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，已知测得含氧质量分数为2a%，则此混合物中含铁的质量分数为……………………………………………………………………………()A．2116a%B．1002am%C．13a%D．无法计算21．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物个数比为…………………………………………………………………………（）A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶322．在含有KBr、KI、K2SO3的混合溶液中，缓缓通入一定量的Cl2，然后蒸干溶液，再进行灼烧，最后剩下的固体物质可能为……………………………………………………()A．KI和K2SO4B．KCl、KBr和KIC．KCl、KBr和K2SO4D．KCl、K2SO3和KBr二、填空题（本大题共28分）23．8克CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ的热量。写出相应的热化学方程式：24．N2的电子式____________，它的常见氢化物的空间结构为____________，工业固氮制备该氢化物的原理是______________________。常见氮肥主要有_____氮肥、_____氮肥和_____氮肥。25．（1）现有Cl2、NH3、H2S、SO2四种气体，常温常压下在水中溶解度最大的是_______，能使品红水溶液褪色的有______________，两种无色气体相混合可析出浅黄色固体，该化学方程式为____________________。（2）有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化：A+B→D+E；D+B→C；C+E→D+F，且已知其中：A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体。①写出四种气体的化学式：A、B、C、D②写出A+B→D+E所表示的反应方程式：26．(一)、将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下几种情况：(1)全部是SO2，此时a的取值范围是。(2)全部是S，此时a的取值范围是，并且d1d2(填“小于”、“大于”或“等于”)。(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是。反应所生成SO2的物质的量为mol。容器内气体的物质的量之和为mol(以含a的代数式表示)。(二)、现反应后测得SO2为0.2mol，则a为mol。三、实验题（本大题共16分）27．某研究学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：（2）从环境保护角度考虑，该方案存在不足之处是:（3）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。可以证明有余酸的实验方案是（）A．可再加入锌粒B．可再加入氯化钡溶液C．再加入银粉D．再滴入碳酸氢钠溶液（4）如果改用相同质量的锌分别和过量浓硫酸、稀硫酸反应,下列叙述正确的是（）A．两反应都有氢气生成B．反应中转移的电子总数：前者多，后者少C．反应生成气体的体积：前者多，后者少（同条件下）D．消耗硫酸的物质的量：前者多，后者少28．浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气。干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2。实验室欲用下列仪器装置和药品来制取纯净的氮气。试回答下列问题：（1）这些装置按气流方向自左至向的连接顺序（填玻管接口A、B、C……）是。（2）浓氨水与新制生石灰作用生成氨气的原因是。（3）装置①中氧化还原反应的化学方程式是，其中氧化剂是。（4）装置④中应选用的干燥剂是（写名称）。（5）装置②中浓H2SO4的作用是。四、计算题（本大题共12分）29．一种氮肥由NH4NO3和(NH4)2SO4混和而成。取这种氮肥2.92g,加足量的NaOH使氨全部放出,测得放出的氨气在标准状况下体积为0.896L。试求：①该混合物中NH4NO3的质量②该氮肥的含氮百分率30．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共35.84L，将反应后的溶液稀释至1L，测得该溶液的pH=1。①求所得气体的成分及其体积比。②向反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，求所生成沉淀的质量。