上海实验学校2012学年度高二第一学期期中化学试卷

上海市实验学校2012学年度期中考试试卷高二化学（考试时间：90分钟）2012.11.15相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg：24K:39Al:27Fe:56Cu:64一．选择题（本题共5分，每小题1分，只有一个正确选项）1、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在()A．金属离子之间的相互作用B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用2、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A．第四周期B．第五周期C．第六周期D．第七周期3、19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了()A．大量铝土矿B．电解氧化铝制取铝的方法C．用金属钠还原氧化铝的方法D．无水氯化铝与钾制取铝的方法4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．元素原子量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化5、世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有()A．Fe2O3粉尘B．FeO粉尘C．含溴粉尘D．含NO2粉尘二．选择题（本题共24分，每小题2分，只有一个正确选项）6、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是()NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na7、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C8、下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4HBrO4HIO4②碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2③稳定性：HClH2SPH3④还原性：F-Cl-Br-班级_____________姓名___________________学号________________________……………………………………密……………………………………封………………………………………………线………………………………………A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确9、下列有关铁元素的叙述中正确的是()A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2Fe（OH）3B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第五周期第VIII族10．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是()A．非金属性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少。11、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是含氧化铝的混合物12、将100mL3mol·L―1的NaOH溶液与100mL1mol·L―1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）上述两种实验所得正确的结论为()A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不等C．现象不相同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不同13、下列变化规律中正确的是()A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱C．H+、Li+、H-的半径由小到大D．同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱14、下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是()A．原子最外层有3个电子的一种金属B．熔点低于100℃的一种金属C．次外电子层上有8个电子的一种元素D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属15、下列说法正确的是()A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高16、我国最新报道的高温超导体中,铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素,关于铊的判断有错误的是()A．氢氧化铊是两性氢氧化物B．铊能置换出盐酸中的氢C．铊是质软的银白色的金属D．铊能生成+3价的化合物17．已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I－→2Fe2++I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是()A．①②③④B．只有②③C．①②③D．②③④三．选择题（本题共15分，每小题3分，只有一个正确选项）18、下列离子方程式,正确的是()A.氯化铝溶液与过量氨水Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+B.明矾净水原理：Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H++H2O→Al（OH）3↓19、已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为()A．b＋4B．b－5C．b＋6D．b＋820、某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是()A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间21、将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁恰好将Fe3+全部还原B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色C．溶液变为浅绿色D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：122、甲、乙两烧杯中各盛放有100mL2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g四．填空题（本题共10分，方程式2分，其余每空1分）23、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；离子半径比较：Y离子Z离子（填“＞”或“＜”）。（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式。（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式。（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目五．推断题（本题共10分，方程式2分，其余每空1分）24、A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A的化学式为，在水中的溶解性（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。ABCDEFHIA熔融电解稀盐酸高温氨水NaOH溶液GJD稀盐酸空气△△△△Sce浓H2SO4f稀NaOH(2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是。G→J的化学方程式为。反应的现象是。(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因。六．实验题（本题共20分，每小题2分，是或否1分）25、在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：ABCD（1）实验时，各装置接口的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是；（3）D装置的作用是；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：；（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，（答：“是”或“否”）；说明理由：。26、某学生用氧化铝（含氧化铁杂质）来制取净水剂三氯化铝，方案设计如下：(1)写出①②两步的化学方程式：①②(2)写出B的化学式，D溶液溶质晶体类型为。bFe浓HClaMnO2d过量烧碱①加热氧化铝氧化铁A溶液B沉淀适量的盐酸C沉淀②适量盐酸D溶液七、计算题（本题共16分，除说明外每个答案2分）27．有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。求：（1）原NaOH溶液的质量分数为。（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？（3）另取64.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？28、黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO24+2Fe2++4H+Cr2O27+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）。⑵.若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：。⑶.煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为，制得98％的硫酸质量为t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是kJ。八、附加题（本题共20分）m(g)DEFC313436VNaOH(mL)100V(mL)DEFC313436VNaOH(mL)29、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750--Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是反应的离子方程式为。(3)实验室溶解该