上海市闵行区0910学年高二上学期期末考试化学

上海市闵行区09-10学年高二上学期期末考试化学试卷(时间：90分钟，满分：100分)题号一二三四总分得分审核：卢立臻校对：刘彦利本卷用相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5S-32Mg-24Al-27Cu-64一、选择题(共50分，每题只有1个正确答案)请将选择题的答案填入下表题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案1．下列物质中属于纯净物的是A．不锈钢B．生铁C．漂粉精D．纯碱2．要使浑浊的水变澄清，你认为可以加入的物质是A．明矾B．漂粉精C．臭氧D．液氯3．金属原子一般具有的结构特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．电子个数少D．最外层电子个数少，容易失去4．下列仪器中不属于定量仪器的是A．电子天平B．滴定管C．烧杯D．温度计5．能准确量取液体体积的仪器是A．量筒B．烧杯C．量杯D．滴定管6．电解饱和食盐水时，阳极上产生的物质是A．氢气B．氯气C．氧气D．氢氧化钠7．元素性质呈周期性变化的原因是A．核外电子排布呈周期性变化B．核电荷数逐渐增大C．相对原子质量逐渐增大D．元素的化合价呈周期性变化8．如右图是滴定管和量筒的两个液面。下列有关读数中正确的是A．左边是量筒读数6.5mL，右边是滴定管读数16.5mL；B．左边是量筒读数7.5mL，右边是滴定管读数16.50mL；C．左边是量筒读数6.5mL，右边是滴定管读数15.50mL；D．左边是量筒读数6.5mL，右边是滴定管读数16.50mL；9．23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。得分评卷下列有关23592U说法正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U与23892U互为同位素C．23592U原子核外有143个电子D．23592U与23892U互为同素异形体10．鉴别一种银白色的金属是铁还是铝的最好方法是A．压成金属片点燃观察是否在氧气中燃烧B．将金属加入沸水中观察是否有气体产生C．将金属加入NaOH溶液中观察是否有气体产生D．将金属加入盐酸中观察是否有气体产生11．第IA族元素的单质跟水反应最剧烈的是A．LiB．NaC．KD．Rb12．下列关于第3周期主族元素性质从左到右变化趋势的叙述正确的是A．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱B．气态氢化物稳定性逐渐减弱C．最高正价依次降低D．原子半径逐渐减小13．下列离子方程式正确的是A．盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－BaSO4↓C．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+OH－Cl－+ClO－+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋+3OH－Al(OH)3↓14．下列关于铝热剂的说法，不正确的是A．铝热剂的反应原理是利用铝的强还原性B．铝热剂的反应常用于冶炼难熔金属C．铝热剂发生的铝热反应需要镁带和氯酸钾引燃，所以是一个吸热反应D．铝热剂不只是指铝和氧化铁混合后的物质15．下列叙述不正确的是A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．N、O、F元素非金属性依次减弱C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多16．下列关于元素周期表的叙述中，不正确的是A．第一个元素周期表是由俄国化学家门捷列夫编制的B．元素周期表有7个横行就是7个周期，有18列就是16个族C．根据元素的原子结构可以推测它在周期表中的位置D．在元素周期表的右上角中寻找制催化剂的元素17．pH=1的水溶液，能大量共存的离子是A．OH－B．Cl－C．HCO3－D．AlO2－18．X、Y、Z是三种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。下列有关它们的叙述中不正确的是XYA．Y是非金属性最强的元素B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．Y的气态氢化物稳定性比Z的弱D．X元素具有稳定结构19．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰20．下列有关铁及化合物的描述中不正确的是A．铁粉与灼热的水蒸气生成四氧化三铁和氢气B．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法通入氯气C．Fe2+的水溶液为浅绿色，Fe2+既有氧化性又有还原性D．Fe3+的水溶液为棕黄色，可用含SCN－的溶液检验21．定量测定时，以下操作使测定结果偏大的是A．用镁和稀硫酸测定1mol氢气的体积时，镁中含有不溶于酸的杂质B．用镁和稀硫酸测定1mol氢气的体积时，装置漏气C．中和滴定时，滴定用滴定管未用标准酸液或标准碱液润洗D．中和滴定时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水22．下列数据不合理的是A．用10mL量筒量取液体的体积为7.2mLB．液体量瓶中液体的体积为125.345mLC．用电子天平称量硫酸铜晶体的质量是2.204gD．用镁带与稀硫酸反应测定1mol氢气的体积时，取用硫酸的体积为10.0mL23．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物相应水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZD．阴离子的还原性：X＞Y＞Z24．常温时，将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol/LHClB．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOHD．18mol/LH2SO425．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol·L－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5二、填空题(共18分)26．人类生活离不开化学，硫酸亚铁、明矾、小苏打、食盐、次氯酸钙和氢氧化铝都是生活中较常见的化学物质。⑴医疗上常用_____________(从上述物质中选，填化学式)糖衣片治疗贫血病；⑵明矾溶于水所得溶液的pH_________(填“＞”、“＜”或“＝”)7；⑶复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物，写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式：_______________________________________________。Z得分评卷27．现有部分短周期元素的性质或原子结构(如下表)；元素周期表中每种元素的具体信息如右下图例示——氟元素的有关信息。元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y原子核外K层和M层上电子数相同Z地壳中含量最大的金属⑴请在下面的元素周期表中用元素符号标出X、Y、Z及氟元素的位置⑵写出X的原子结构示意图______________，Y的原子的电子式_____________；⑶Y、Z及氟元素的离子半径大到小顺序为_________________（用离子符号表示）；⑷Z元素的单质、氧化物、氢氧化物的化学性质的共同特点是_______________________；⑸元素Y与Z元素相比，金属性较强的是_________(用元素名称表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________。A．常温下，单质Y与NaOH溶液不反应，而Z能与NaOH溶液反应放出气体B．Y最外层有2个电子，而Z最外层有3个电子C．除去氧化膜，相同条件下单质Y和单质Z与相同浓度的盐酸反应，Y比Z剧烈D．Z的最高价氧化物的水化物能与盐酸反应生成盐和水，又可以与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。而Y的最高价氧化物的水化物只能和盐酸反应生成盐和水28．下图是气体摩尔体积测定装置。⑴指出测定装置中仪器名称：a．b．液体量瓶。⑵为测定1mol氢气的体积，实验时，在气体发生器中，先加入已称量的镁带(mg)，用橡皮塞塞紧。用________________(填仪器名称)在加料口将硫酸加入气体发生器中，产生的氢气会把a中的液体压入b中，读出b中液体数据，转化成H2体积(VL)，推算出该温度时1mol氢气的体积为_______________(用m、V表示)。⑶某同学用实验室常用的仪器搭建了一套与如图装置原理相同的实验装置，请从下列给出的装置中选出必要的装置进行连接，连接的顺序是___________________(填编号)。(A)(B)(C)(D)(E)得分评卷三、实验题(共20分)29．测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：⑴“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图。指出装置中仪器名称：a_______________，b______________；“操作I”之前应将块状的硫酸铜晶体放在_______中研碎。⑵“操作Ⅱ”的操作是_________，必须在______________中进行；⑶判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是______(选填序号)；a．加热时无水蒸气b．胆矾晶体由蓝变白c．固体质量不再减小d．固体质量不断减小⑷“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是_______________________________________________________________；⑸做此实验时，最少应称量____________次。⑹某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400g7.900g7.100g①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_________________（精确到0.1）。②该学生测定结果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)________________。a．没有进行恒重操作b．加热后在干燥器中冷却至室温后称量c．加热过程中晶体有少量溅失d．加热固体到白色后，露置在空气中冷却30．某同学运用中和滴定原理，设计了“用标准氢氧化钠溶液测定家用食醋的浓度”的实验方案。请填写实验报告。食用白醋浓度的测定⑴实验目的：_______________________________________________________。⑵实验用品：滴定用仪器：略，稀释白醋的仪器：略；试剂：酚酞，0.1100mol/LNaOH溶液，食用白醋。⑶实验步骤：①取10.00mL食用白醋稀释10倍，配成待测醋酸溶液。②取一支洁净的酸式滴定管，用少量待测醋酸溶液润洗__________次，然后加入待测醋酸溶液，调节液面至______________________________位置，记下读数。③从上述滴定管中放出20.00mL待测醋酸溶液盛于_______________(填仪器名称)，滴入1~2滴酚酞试液。④同②的操作，在一支洁净的碱式滴定管中装入0.1100mol/LNaOH溶液。⑤第一次滴定，判断达到终点的依据是________________________________________、__________________________________________________。⑥重复步骤②～⑤，完成第二次滴定。⑷数据处理实验次数待测醋酸标准NaOH溶液待测醋酸平均浓度(mol/L)滴定管读数(mL)体积(mL)滴定管读数(mL)体积(mL)1初读数0.00初读数0.00末读数20.00末读数19.402初读数0.10初读数0.20末读数20.10末读数19.65⑸食用白醋的浓度＝_______________mol/L。四、计算题(共12分)31．如图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容，据此回答问题：⑴该药的有效成分是____________________________________；⑵若此药每片含碳酸镁420mg、氢氧化铝195mg，取一片这种药片碾碎后与足量