专题二元素化合物2铝及其化合物

海量资源尽在星星文库：专题二元素化合物(2)----铝及其化合物基础题：1.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落2.常温下不能．．与铝反应的物质是（）A.氧化铁B.烧碱溶液C.硫酸铜溶液D.稀盐酸3.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜4.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A．铝属于第ⅢA族元素B．铝是地壳里含量最多的金属元素C．铝不能与氧气反应D．铝能与强碱溶液反应5.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液6.下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱8.最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．FeB．PbC．AlD．Cu9.下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银10.铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝（）A.是一种轻金属B.金属活动性比镁弱C.具有高熔点D.易形成致密的氧化物薄膜11.在铝热反应中，铝粉的作用是（）A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.熔剂12.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制电线D．炼铝厂制造铝锭13.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡14.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（）A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水15.下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是（）A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱水洗涤16.对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）海量资源尽在星星文库：既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是（）A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O318.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（）A.Al2O3B.MgOC.NaHCO3D.Al(OH)319.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部20.既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，且生成的产物都是盐和水的物质是（）A.Na2CO3B.MgOC.AlD.Al2O321.镁铝合金投入盐酸中，待完全溶解后，再加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀是（）A.Mg（OH）2B.Al（OH）3C.NaAlO2D.MgO22.往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH23.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性24.常温下，可用铝制容器盛放的是（）A．浓硝酸B．稀盐酸C．稀硝酸D．NaOH溶液25.0.2mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为（）A．0.4molB．0.2molC．0.2×6.02×1023个D．0.6×6.02×1023个26.下列各组物质反应，无H2放出的是（）A.铝和烧碱溶液B.金属钠与酒精C.镁与盐酸D.铁和稀硝酸27.自来水中含有Ca2+、Na+、HCO3—、Cl—、Fe3+等多种离子或它们组成的可溶性盐。依据学过的化学反应原理并考虑其可行性，对下面问题给出比较合理的解答：新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色，这层黑色物质是（）A.CaB.NaC.AlD.Fe、28.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.HCO3—、Cl—、Na+、H+B.Al3+、K+、OH—、SO42-C.Fe3+、I—、SO42-、K+D.K+、Al3+、SO42—、NO3—29.下列化学方程式中，书写不正确的是（）A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2B.2Al＋3O2=2Al2O3C.Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋H2OD.Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu30.实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水31.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水32.只用一种试剂就能将NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液加以区分。这种试剂是（）A．氨水B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸33.下列叙述中，不属于．．．金属的通性的是（）A．有良好的延展性B．易导电、导热C．有金属光泽D．易熔融34.有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）A，稀硫酸、氯化钡溶液B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液、硝酸银溶液D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液海量资源尽在星星文库：班级姓名学号等第请将选择题的答案填入下表：题号123456789101112131415161718答案题号1920212223242526272829303132333435答案35.明矾是一种盐。其在水中的电离方程式是，明矾的用途。36.已知A是地壳中含量最高的金属元素的单质。在一定条件下有下列转化关系：A，B，c。37.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）38.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。39.(1)用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2C.大于0.05molH2D.小于0.05molH2气体（2）出现（1）题结果的原因是；（3）经测定，在（1）中收集到的气体共有1.4L（标况），则包装用铝箔的质量为。提高题：1.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.利用铝的还原性冶炼难熔金属B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能溶于强酸也能溶于强碱溶液2.某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（）A．可能含有大量的HB．可能含有大量的H＋或OH－C．不可能含有H＋和OH－D．可能含有大量的OH－3.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）A．AlO2B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+4.只用一种试剂可区别NaSOMgClFeClAlSONHSO2422243424、、、、五种溶液,这海量资源尽在星星文库：种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO35.wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．30％B．50％C．70％D．90％6.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL7.两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为（）A.1：2B.1：3C.3：2D.1：18.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．NaCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）9.由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合物中一定含有的金属是（）A.镁B.铝C.铁D.钠10.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量11.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式；。12.根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是。13.测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。②；③；④。14.向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。专题二元素化合物(2)----铝及其化合物海量资源尽在星星文库：参考答案基础题：题号123456789101112131415161718答案CADCDDCBDDCABBBCDD题号19202122232425262728293031323334答案DDABBADDDDADDCDD35．复盐，KAl（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，净水剂36．AlAlCl3Al(OH)337.方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。点评：本题为设计新颖的开放型题目。铁和铝的性质不同，解答此类题目时要积极调动大脑贮存的知识，抽取相关知识灵活应用作答。当然这也有赖于平时一点一滴、扎扎实实的知识和能力的积累。38.（1）④；（2）①；（3）③；（4）②39.C铝箔与氢氧化钠溶液反应放出氢气0.225g提高题：1.C2.C3.A4.C5.A6.C7.D8.B9.C10.B11.易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH＝CO32＋H2O；2Al＋2OH＋2H