云南省昆明三中2017届高三月考化学试卷

第1页（共27页）2016-2017学年云南省昆明三中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题1．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl¯）与c（SO42¯）之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：12．下列说法正确的是（）A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol•L﹣1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c（Zn2+）•c（S2﹣）＞Ksp（ZnS）C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小D．AgCl在10mL0.05mol•L﹣1的KCl溶液中比在20mL0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液中溶解的质量少3．稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称．已知镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是（）A．La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3++H2↑B．LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3C．镧有两种核素：57139La和放射性57138La，由此可知镧元素的相对原子质量为138.5第2页（共27页）D．La（NO3）3水溶液显酸性4．下列判断中，正确的是（）A．已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）B．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O35．有v1mLpH=9的氨水（A）和v2mLpH=10的氨水（B），v3mLpH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸．以下叙述正确的是（）A．v1＞10v2B．加少量水稀释，氨水中都减小C．v2=v3D．中和热A=B=C6．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①停止加热、余热蒸干；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤放置酒精灯．其正确的操作顺序为（）A．⑤②③④①B．①②③④⑤C．⑤②③①④D．⑤②①③④7．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl﹣离子的物质的量约等于（）A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.2molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NAB．常温常压下，6gH2O中含有的原子总数为NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．44gCO2所含质子数为28NA个B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA个第3页（共27页）C．常温常压下，NA个氢分子的质量为1gD．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA10．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（）A．250mL2mol•L﹣1的氨水中含有NH3•H2O的分子数为0.5NAB．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAC．1L0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数为0.5NAD．t℃时，pH=6的纯水中含有OH﹣的个数为10﹣6NA11．如图实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．12．下列有关实验操作的说法中，不正确的是（）A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动B．在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C．因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D．中学阶段在使用试剂时，应先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是pH试纸除外，在使用时不能先用蒸馏水润湿二、非选择题13．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③，④，⑤冷却、结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）．A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于．（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防第4页（共27页）止．（5）所得产物中主要的钾盐有等．14．如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：（1）选用A装置可制取的气体有；选用B装置可制取的气体有；通常选用C装置制取的气体有．（2）标号为①、②的仪器名称依次是、．（3）写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：．15．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、NH、Mg2+、CO、Ba2+、SO．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl﹣是否存在的判断是（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是．第5页（共27页）（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（mol/L）（3）试确定K+是否存在？，判断的理由是．16．硝酸是工业上常见的三酸之一，在化学上有广泛应用．某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中C（NO3﹣）+C（SO42﹣）=0.5mol•L﹣1.100ml该混合酸最多能溶解铜的质量为；其中，C（HNO3）：C（H2SO4）=．17．下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O．18．有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有和；肯定含有和（写化学式）．19．阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸为原料合成：已知：RCNRCOOH；（1）A中含氧官能团的名称为；第6页（共27页）（2）①、⑤的反应类型依次为、；（3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式；①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式；（5）写出以1，3﹣丙二醇（HOCH2﹣CH2﹣CH2OH）为原料制备的合成路线流程（无机试剂任选）．合成路线流程示例如下CH2═CH3CH3CH2BrCH3CH2OH：．20．实验室欲配制6.00mol•L﹣1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240mL1.00mol•L﹣1的硫酸②150mL3.00mol•L﹣1的硫酸③足量的18.00mol•L﹣1的浓H2SO4．现有三种规格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．请回答下列问题：（1）选用容量瓶的规格是．（2）需要18.00mol•L﹣1的浓H2SO4的体积是．21．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A，BC．（2）写出A中形成分散系的离子方程式．（3）写出C中形成分散系的化学方程式．第7页（共27页）2016-2017学年云南省昆明三中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题1．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl¯）与c（SO42¯）之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1【考点】GK：镁、铝的重要化合物；5A：化学方程式的有关计算．【分析】设氢氧化钠物质的量浓度为1mol/L，首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，物质的量为0.25Vmol，则n（Al3+）=0.25Vmol，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为Vmol﹣0.75molV=0.25Vmol，确定溶液中n（Mg2+）和n（Al3+），据此计算n（Cl﹣）与n（SO42¯）进行解答．【解答】解：设氢氧化钠物质的量浓度为1mol/L，首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，物质的量为0.25Vmol，则n（Al3+）=0.25Vmol，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质第8页（共27页）的量为Vmol﹣0.75molV=0.25Vmol，则n（Mg2+）=0.125Vmol，n（Cl﹣）=0.25Vmol；n（Al3+）=0.25Vmol，n（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.25Vmol，溶液中c（Cl﹣）：c（SO42﹣）=n（Cl﹣）：n（SO42﹣）=0.25Vmol：×0.25Vmol=2：3．故选：B．2．下列说法正确的是（）A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol•L﹣1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c（Zn2+）•c（S2﹣）＞Ksp（ZnS）C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小D．AgCl在10mL0.05mol•L﹣1的KCl溶液中比在20mL0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液中溶解的质量少【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、根据溶度积，计算饱和溶液中AgCl、Ag2CrO4物质的量浓度，据此判断；B、ZnS溶于强酸溶液；C、根据碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][CO32﹣]，硫酸钡的溶度积Ksp=[B