南京市2006年下半学期第二单元测试题

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网年下半学期第二单元测试题测试内容：化学反应速率和化学平衡考试时间：100分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－12、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是：（）A.增加少量的CaCO3固体B.升高温度C.加入MnO2D.增大压强3、在化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）AvA＝vBBvA＝2vCC3vB＝vCDvB＝3vD4、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是A．加少量CH3COONa固体B．加水C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉6、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是A．V(H2)==0．1mol／(L·min)B．V(N2)==0．1mol／(L·min)C．V(NH3)==0．15mol／(L·min)D．V(N2)==0．002mol／(L·s)7、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HＩ（ｇ）H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小8、在恒温恒容的容器中进行反应H22H;△H0，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s9、下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢10、氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH—当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A、加NaOHB、加HClC、加NH4ClD、加同浓度的氨水学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）11、在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述错误的是A．化学反应速率：乙甲B．平衡后SO3的浓度：乙甲C．SO2的转化率：乙甲D．平衡后SO2的体积分数：乙甲12、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈C、工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+离子数目减少B．溶液c（Ca2+）减小C．溶液的pH不变D．溶液中溶质的质量分数增大14、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加Fe的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大15、在N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是A．正反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动C．正反应速率大于逆反应速率D．逆反应速率先变小后变大16、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是A硫酸铜晶体B水C氯化钡晶体D醋酸钾晶体17、可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是()A、达平衡后，加入催化剂则C％增大B、达平衡后，若升温，平衡左移C、化学方程式中b＞c+dD、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动18、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是A反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T119．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断三、非选择题20、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度__________，NH4+的浓度_____。（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象__________。21、在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为mol•L-1•S-1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是反应（选填“吸热”或“放热”）（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。22、（12分）人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为Hb02)。其化学平衡方程式可写为：Hb+02HbO2。在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：Hb02+COHbCO+O2Kc=)()()()(22COcHbOcOcHbCOc=2.1×102(1)HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。—旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。(2)除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下：Hb02+H++C02Hb(H+)C02+02人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸[CH3CH(OH)COOH]，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应?。(3)肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是吸热反应还是放热反应？简述理由学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网。第二单元测试题参考答案一、选择题：（1——10）BBDCDDBCDC二、选择题：（11——19）DBACACCDBDBBCB三、非选择题：20、⑴右；减小；增大⑵右；OH-；NH3•H2O；NH3⑶左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡21、（1）0.002mol•L-1•S-1。（2）C2(NO2)/C(N2O4)。（3吸热（4）添画出此温度下的反应进程曲线。423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前22、(1)呼吸新鲜空气,增加氧气浓度,降低一氧化碳的浓度.(2)乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应?。(3)吸热因为升温时平衡右移。HbO2+CH3CH(OH)COOH+CO2Hb(H+)CO2+O2+CH3CH(OH)COO-